下列冶煉金屬的化學(xué)原理錯(cuò)誤的是（　�。�
A、2NaCl（熔融）
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
B、MgO+H2
 高溫 
.
 
Mg+H2O
C、2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
D、Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理
專題：金屬概論與堿元素
分析：金屬的活潑性不同，其冶煉方法不同，活潑金屬采用電解其熔融鹽或熔融氧化物的方法冶煉，較活潑金屬用熱還原法冶煉，不活潑金屬用熱還原法或熱分解法冶煉．
解答： 解：A．Na屬于活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉的方法冶煉，故A不選；
B．Mg屬于活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，因?yàn)镸gO熔沸點(diǎn)較高，浪費(fèi)資源，故B選；
C．Al屬于活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，因?yàn)槁然X屬于分子晶體，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以不采用電解熔融氯化鋁的方法冶煉，故C不選；
D．鐵屬于較活潑金屬，工業(yè)上采用熱氧化還原法冶煉，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的冶煉，明確金屬活潑性與金屬冶煉方法的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意鋁的冶煉方法，知道不能用電解氯化鋁方法冶煉的原因，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃，101.3KPa時(shí)，1g甲醇（CH4O）完全燃燒生成CO2和H2O（l），同時(shí)放出22.68KJ熱量，試寫出這個(gè)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
，甲醇的燃燒是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是，該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（　�。�
A、5種B、6種
C、3種D、4 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將某質(zhì)量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入2mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與堿溶液體積的關(guān)系如圖所示．求：
（1）合金中鋁的質(zhì)量為
 
g．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變）是
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合后pH=7，則酸溶液的體積為V酸，堿溶液的體積為V堿，V酸和V堿的正確關(guān)系是（　�。�
A、2V酸=V堿
B、V酸=2V堿
C、V酸=102V堿
D、102V酸=V堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用物質(zhì)的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+），下列對(duì)該混合溶液的判斷正確的是（　�。�
A、c（H+）＞c（OH-）
B、c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1 mol?L-1
C、c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
D、c（CH3COO-）+c（OH-）=0.1mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有飽和NaCl溶液；X、Y都是惰性電極，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：
（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)式為
 
．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
Y電極上的電極反應(yīng)式為
 
，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
（2）若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2
 
2L （填“＞”、“=”或“＜”），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）．現(xiàn)有甲乙兩個(gè)相同的密閉容器，向甲容器中充入1mol N2（g）和3mol H2（g），在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1 kJ；在相同條件下向乙容器中充入2mol NH3（g），達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為Q2 kJ．已知Q2=3Q1，下列敘述中正確的是（　　）
A、平衡時(shí)甲容器中NH3（g）的體積分?jǐn)?shù)比乙容器中的小
B、平衡時(shí)甲容器中氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)壓強(qiáng)的
3
4
C、達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為25%
D、Q1=
1
3
Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

4.9g硫酸的物質(zhì)的量是
 
mol，其中含
 
個(gè)氫原子，與
 
升（標(biāo)況）氯化氫具有相同的氫原子數(shù)．

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