【題目】在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中,發(fā)生反應:2A(g)+B(s) C(g)+D(g),下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的有( )個
①容器內(nèi)溫度不變 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的壓強不變
④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變
⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1 ⑦某時刻v(A)=2v(C)且不等于零
⑧單位時間內(nèi)生成n mol D,同時生成2n mol A
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
【答案】C
【解析】①該容器為絕熱容器,容器內(nèi)溫度不變,說明正、逆反應速率相等,反應達到平衡狀態(tài);②由于B呈固態(tài),根據(jù)質(zhì)量守恒定律,建立平衡過程中氣體的總質(zhì)量增大,恒容容器中混合氣體的密度增大,達到平衡時混合氣體總質(zhì)量不變,混合氣體的密度不變,混合氣體的密度不變能說明反應達到平衡狀態(tài);③該反應反應前后氣體分子數(shù)不變,建立平衡過程中混合氣體分子總物質(zhì)的量始終不變,由于是絕熱容器,建立平衡過程中容器溫度變化,混合氣體壓強發(fā)生變化,達到平衡時溫度不變,混合氣體壓強不變,混合氣體的壓強不變說明反應達到平衡;④由于B呈固態(tài),根據(jù)質(zhì)量守恒定律,建立平衡過程中氣體的總質(zhì)量增大,混合氣體分子總物質(zhì)的量始終不變,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大,達到平衡時混合氣體總質(zhì)量不變,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變說明反應達到平衡狀態(tài);⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變是化學平衡的特征標志,說明反應達到平衡狀態(tài);⑥達到平衡時A、C、D的濃度保持不變,但不一定等于2:1:1,A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1時反應不一定達到平衡狀態(tài);⑦某時刻υ(A)=2υ(C)且不等于零,沒有指明是正反應速率,還是逆反應速率,不能說明反應達到平衡狀態(tài);⑧單位時間內(nèi)生成nmolD一定消耗2nmolA,同時生成2nmolA,A的濃度不變說明反應達到平衡狀態(tài);能說明反應達到平衡狀態(tài)的有①②③④⑤⑧,共6個,答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)表述與圖象對應關(guān)系不正確的是( )
A.圖1:往Na2CO3和NaOH混合液中逐滴加入鹽酸,產(chǎn)生氣體體積與鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系
B.圖2:往澄清石灰水中通入過量CO2氣體,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系
C.圖3:往AlCl3和MgCl2混合液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與NaOH溶液的物質(zhì)的量的關(guān)系
D.圖4:若MOH和ROH表示兩種一元堿,則ROH的堿性強于MOH
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】列反應的離子方程式正確的是( )
A.用鉑作電極電解MgCl2溶液:2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣
B.以銅做電極電解硫酸銅溶液:2Cu2++2H2O 4H++2Cu+O2↑
C.甲烷/KOH燃料電池正極反應:O2+4H++4e﹣═2H2O
D.高鐵電池 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH充電時的陽極反應:Fe(OH)3﹣3e﹣+5 OH﹣═FeO42﹣+4H2O
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【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有碳等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣),下列說法正確的是( 。
A.①、②、③中依次盛裝KMNO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B.管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點燃,通過聲音判斷氣體濃度
C.結(jié)束反應時,先關(guān)閉活塞K,再停止加熱
D.裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣
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【題目】已知 (b)、 (d)、 (p)的分子式均為C6H6 , 下列說法正確的是( 。
A.b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種
B.b、d、p的二氯代物均只有三種
C.b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應
D.b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面
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【題目】用固體氫氧化鈉配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,下列操作能導致溶液濃度偏高的是( )
A.在燒杯中溶解時,有少量液體濺出B.樣品中混有碳酸鈉固體
C.容量瓶使用前未經(jīng)干燥D.定容時俯視容量瓶刻度線
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【題目】某學習小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋁與稀氫氧化鈉溶液的反應,實驗過程中裝置A中燒杯內(nèi)的溶液溫度升高,裝置B中燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),請回答以下問題。
(1)裝置A燒杯中反應的離子方程式為_________。
(2)裝置B中Mg上的現(xiàn)象是_________,Al發(fā)生的電極反應式是__________________。
(3)當裝置B導線中通過0.3mol電子時,裝置B燒杯中溶液的質(zhì)量變化為__________(填增重或減輕多少克)。
(4)該小組同學反思原電池的原理,其中觀點正確的是_________(填字母序號)。
A.原電池反應的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移
B.原電池裝置需要2個電極
C.電極一定不能參加反應
D.氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發(fā)生
E.原電池的正負極不僅與金屬的活動性有關(guān),而且也與電解質(zhì)溶液有關(guān)
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【題目】某溫度時,CaC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A.向CaC2O4飽和溶液中加入固體Na2C2O4可以由a點變到b點
B.通過蒸發(fā)可以由d點變到c點
C.d點無CaC2O4沉淀生成
D.a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列冶煉金屬的方法正確的是( )
A.電解MgO制取Mg
B.加熱條件下用CO還原Ag2O制取Ag
C.在Al和F2O3反應中,生成11.2gFe,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
D.電解NaCl溶液制取Na
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