Question

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如圖變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（　　）

• A、反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁
• B、反應(yīng)Ⅱ：△H＞0，T₁＜T₂
• C、反應(yīng)Ⅲ：△H＜0，T₂＞T₁
• D、反應(yīng)Ⅳ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程

專題：

分析：反應(yīng)Ⅰ說明升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動；
反應(yīng)Ⅱ由圖象可以看出T₂＞T₁，升高溫度C的物質(zhì)的量減少；
反應(yīng)Ⅲ中由圖象可以看出T₂條件下A的轉(zhuǎn)化率大，因此當T₂＞T₁時，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)△H＞0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
反應(yīng)Ⅳ，溫度的高低與溫度對平衡移動的影響有關(guān)．

解答： 解：A．反應(yīng)Ⅰ的特點是正反應(yīng)方向為氣體體積減小的方向，結(jié)合圖象，壓強增大A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，所以p₂＞p₁，它隨溫度的升高A的轉(zhuǎn)化率降低，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H＜0，故A錯誤；
B．關(guān)于反應(yīng)Ⅱ由圖象可以看出T₂條件下達到平衡所用的時間少，所以T₂＞T₁，而在T₂條件下達平衡時n（C）小，所以說明低溫有利于C的生成，故它主要的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H＜0，故B錯誤；
C．關(guān)于反應(yīng)Ⅲ，由圖象可以看出T₂條件下A的轉(zhuǎn)化率大，因此當T₂＞T₁時，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進行，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)△H＞0，故C錯誤；
D．關(guān)于反應(yīng)Ⅳ，由圖象可以看出，T₂條件下C的平衡體積分數(shù)大，因此當T₂＞T₁時正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)△H＞0，而當T₂＜T₁時正反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H＜0，故D正確；
故選D．

點評：本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響，題目難度中等，本題注意分析圖象中曲線的變化趨勢，結(jié)合方程式的特征以及外界條件對平衡移動的影響分析．