【題目】水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K（零下108℃）時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是（ ）

A.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小B.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹

C.玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)D.玻璃態(tài)水是分子晶體

【答案】C

【解析】

由玻璃態(tài)的水密度與普通液態(tài)水的密度相同，質(zhì)量不變，所以體積不變，所以A、B都錯(cuò)；由水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)，可知玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)，C正確；根據(jù)玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，所以不存在晶體狀態(tài)，所以D錯(cuò)。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2O2是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑，除了能與CO2、H2O反應(yīng)外，還可與其他還原劑如H2、C發(fā)生反應(yīng)，某化學(xué)課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

（1）此裝置中，怎樣檢查除啟普發(fā)生器之外的裝置的氣密性？_________________________________。

（2）請(qǐng)完成該實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作步驟。

①檢查裝置氣密性；

②打開a、b產(chǎn)生氫氣，觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化；

③____________________________________________________；

④加熱過氧化鈉，觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化；

⑤反應(yīng)完全后，__________________________________________；

⑥拆卸裝置。

（3）該裝置中，堿石灰的作用是_________________________ 。

（4）實(shí)驗(yàn)過程中觀察到(2)中步驟②無明顯變化，步驟④Na2O2熔化后，黃色粉末立即變成白色，干燥管內(nèi)硫酸銅未變成藍(lán)色。則Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某無色溶液只含有Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Br－、SO42－、CO32－中兩種或多種離子，取少量逐滴滴入NaOH溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀后消失的現(xiàn)象；另取少量往其中滴加氯水，溶液為橙黃色；則原溶液一定不存在__________（填離子符號(hào)）。寫出原溶液加入過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。

（2）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下的化學(xué)方程式為：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是__________（填寫編號(hào)）

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性。

反應(yīng)中，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.1mol，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為__________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，在無色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是（ ）

A.Al3+、Na+、SO42-、Br-B.Na+、NH4+、NO3-、I-

C.K+、Mg2+、Fe3+、Cl-D.Na+、AlO2-、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是（ ）

A.裝置Ⅰ：觀察Fe（OH）2的生成
B.裝置Ⅱ：除去Cl2中的HCl
C.裝置Ⅲ：除去CCl4中的Br2
D.裝置Ⅳ：加熱分解NaHCO3固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用：

（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （ I）
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；
②若K=1，向某恒容密閉容器中加入1.0mol I2（g）和足量TaS2（s），則I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為 ．
（2）如圖所示，反應(yīng)（ I）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時(shí)間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是 ．
（3）利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化為 H2SO3 ， 然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為 ， 滴定反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）25°C時(shí)，將a molL﹣1的氨水與b molL﹣1的鹽酸等體積混合，所得溶液的pH=7，則c（NH4+）c（Cl﹣）；ab．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是（ ）

A.冷水B.沸水C.NaOH濃溶液D.NaCl濃溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將2.4molA和1.2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)A（g）+B（g）x C（g）+D（g）△H＜0，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）x值等于2min內(nèi)v（B）= ．
（2）A的轉(zhuǎn)化率為 ．
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式k= ， 450℃時(shí)平衡常數(shù)500℃時(shí)平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）相同溫度下，若起始時(shí)向該容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD，反應(yīng)達(dá)到平衡前，反應(yīng)速率v正v逆（填“＞”或“＜”），達(dá)到平衡時(shí)D的濃度為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖)后下列說法正確的是

A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3 B. 洗瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO3

C. 在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn) D. 在Z導(dǎo)管出來的氣體中無CO2

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