7．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（　�。�
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（燃燒熱）
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）
D．NH3•H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和熱）

分析 根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫及其注意事項可知，需注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)、△H的正負(fù)號、數(shù)值、單位，燃燒熱抓住1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物、中和熱抓住生成1mol水，且利用燃燒與中和反應(yīng)放熱來解答．

解答 解：A、燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，故A錯誤；
B、熱化學(xué)方程式的書寫注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)、△H的正負(fù)號、數(shù)值、單位，故B正確；
C、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H應(yīng)小于0，故C錯誤；
D、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查燃燒熱以及熱化學(xué)方程式的書寫正誤判斷，重在搞清書寫熱化學(xué)方程式的注意事項．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．把金屬鐵放入稀H2SO4中反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
D．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ/mol
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ/mol
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2kJ/mol．
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池總反應(yīng)方程式為C3H8+5O2=3CO2+4H2O；放電時CO32-移向電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極．
（3）常溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于電離程度（用離子方程式和必要的文字說明）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．有下列2種有機(jī)物X：CH2=CH2，Y：CH2CH2OH．請回答：
（1）寫出X和Y中官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵、羥基．
（2）能使溴的四氧化碳溶液褪色的是乙烯（寫名稱），所屬的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．反應(yīng)方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（3）俗稱酒精的是乙醇（寫名稱），該物質(zhì)在一定條件下與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2CH2OH+CH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2COOCH2CH3+H2O，所屬的反應(yīng)類型是取代（酯化）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．己知：（X代表鹵素原子，R代表烴基）
按如圖步驟從合成．（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）

（1）分別寫出D、E的結(jié)構(gòu)簡式：D、E．
（2）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，C的官能團(tuán)名稱溴原子．
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：
（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．25℃在pH=0或pH=14的溶液中，都能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+，I-，Cl-，SO42-B．Fe2+，Na+，Mg2+，Cl-
C．SO32-，Na+，K+，NO3-D．NH4+，K+，AlO2-，NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式．
Ⅱ．Sn2+的性質(zhì)與Fe2+的性質(zhì)相似．
回答下列問題：
（1）錫元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）用SnCl2固體配制SnCl2溶液的方法是將SnCl2固體溶于濃鹽酸，加水稀釋至所需濃度，再加入適量Sn粉．
（3）反應(yīng)I得到沉淀是SnO，該反應(yīng)的離子方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（4）洗滌SnO沉淀的方法是向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水完全流出后重復(fù)操作2-3次．
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（6）該小組通過下列方法測定所用SnCl2固體的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①取6.00g SnCl2固體配制成100mL 溶液．
②取25.00mL溶液，向溶液中加入過量的FeCl3固體．
③再用0.10mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)終點時記錄消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積．
④重復(fù)進(jìn)行②、③兩步操作，測定消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.00mL．試計算SnCl2固體的純度95.00%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在生產(chǎn)和生活中，人們廣泛利用著化學(xué)反應(yīng)釋放的能量．下列說法正確的是（　�。�
A．有能量變化的都是化學(xué)變化
B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化并不一定都伴隨著能量變化
C．用實驗方法和理論方法研究反應(yīng)熱的化學(xué)稱為熱化學(xué)
D．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時應(yīng)使溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口平齊
C．蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中沒有水了再停止加熱
D．稱量氫氧化鈉時，應(yīng)先將小燒杯放在左盤稱量，再將藥品加入到小燒杯中稱量

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