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工業(yè)上可用下列反應來制取純硅：

反應①：Si(粗硅)+3HCl(g)=SiHCl3(l)+H2(g)  反應②：SiHCl3(l)+H2(g) = Si(純硅)+3HCl(g)

假設在每一輪次的投料生產中，硅元素無損失，反應①中HCl的利用率為60%，反應②中H2的利用率為80%。則下一輪次的生產中，需補充投入HCl 和H2的體積比為                                                  

A.   4 ：1       B.  8：1       C.  2：3      D. 3：5

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮化硅（Si3N4）是一種具有耐高溫、耐磨蝕等優(yōu)異性能的新型陶瓷．工業(yè)上可用如下反應來制�。�3SiO2+6C+2N2 
 高壓 
.
 
Si3N4+6CO下列說法中不正確的是（　�。�
A、氮化硅陶瓷可用于制造汽車發(fā)動機
B、氮化硅中氮元素的化合價為─3
C、氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料
D、氮化硅不會與任何酸發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（12分）工業(yè)上可用下列裝置來測定黃鐵礦中硫的質量分數（忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應）

實驗的正確操作步驟如下：

       A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性

       B．稱取研細的黃鐵礦樣品

       C．將2.0g樣品小心地放入硬質玻璃管中

       D．以1L/min的速率鼓入空氣

       E．將硬質玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃~850℃

       F．用300mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

       G．吸收液用CCl4萃取，分液

       H．取20.00mL吸收液，用標準0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。

    試回答：

 （1）已知：4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+8SO2      如12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS2燃燒熱的熱化學方程式是          。

（2）步驟G中所用主要儀器是       ，應取     （填“上”或“下” ）層溶液進行后續(xù)實驗。

 （3）裝置①的作用是                              。

 （4）步驟H中滴定時應選用      作指示劑

 （5）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收。滴定得到的數據如表所示：

滴定次數

待測液體的體積/mL

標準堿溶液的體積/mL

滴定前

滴定后

第一次

20.00mL

0.00

20.58

第二次

20.00mL

0.22

20.20

第三次

20.00mL

0.36

20.38

        則硫鐵礦樣品中硫元素的質量分數為           （保留小數點后1位）

（6）也有人提出用“沉淀質量法”測定黃鐵礦中含硫質量分數，若用這種方法測定，最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑                。

     A.硝酸銀溶液    B.氯化鋇溶液    C.澄清石灰水      D.酸性高錳酸鉀溶液

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省正定中學高二上學期期末考試化學試卷 題型：實驗題

（12分）工業(yè)上可用下列裝置來測定黃鐵礦中硫的質量分數（忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應）

實驗的正確操作步驟如下：
A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性
B．稱取研細的黃鐵礦樣品
C．將2.0g樣品小心地放入硬質玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空氣
E．將硬質玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃~850℃
F．用300mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
G．吸收液用CCl4萃取，分液
H．取20.00mL吸收液，用標準0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。
試回答：
（1）已知：4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+ 8SO2     如12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS2燃燒熱的熱化學方程式是          。
（2）步驟G中所用主要儀器是      ，應取    （填“上”或“下” ）層溶液進行后續(xù)實驗。
（3）裝置①的作用是                              。
（4）步驟H中滴定時應選用      作指示劑
（5）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收。滴定得到的數據如表所示：

滴定次數
待測液體的體積/mL
標準堿溶液的體積/mL
滴定前
滴定后
第一次
20.00mL
0.00
20.58
第二次
20.00mL
0.22
20.20
第三次
20.00mL
0.36
20.38
       則硫鐵礦樣品中硫元素的質量分數為           （保留小數點后1位）
（6）也有人提出用“沉淀質量法”測定黃鐵礦中含硫質量分數，若用這種方法測定，最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑                。
A.硝酸銀溶液    B.氯化鋇溶液     C.澄清石灰水      D.酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源：2013屆河北省高二上學期期末考試化學試卷 題型：實驗題

（12分）工業(yè)上可用下列裝置來測定黃鐵礦中硫的質量分數（忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應）

實驗的正確操作步驟如下：

       A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性

       B．稱取研細的黃鐵礦樣品

       C．將2.0g樣品小心地放入硬質玻璃管中

       D．以1L/min的速率鼓入空氣

       E．將硬質玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃~850℃

       F．用300mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

       G．吸收液用CCl4萃取，分液

       H．取20.00mL吸收液，用標準0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。

    試回答：

 （1）已知：4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+ 8SO2      如12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS2燃燒熱的熱化學方程式是           。

（2）步驟G中所用主要儀器是       ，應取     （填“上”或“下” ）層溶液進行后續(xù)實驗。

 （3）裝置①的作用是                               。

 （4）步驟H中滴定時應選用       作指示劑

 （5）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收。滴定得到的數據如表所示：

滴定次數

待測液體的體積/mL

標準堿溶液的體積/mL

滴定前

滴定后

第一次

20.00mL

0.00

20.58

第二次

20.00mL

0.22

20.20

第三次

20.00mL

0.36

20.38

        則硫鐵礦樣品中硫元素的質量分數為            （保留小數點后1位）

（6）也有人提出用“沉淀質量法”測定黃鐵礦中含硫質量分數，若用這種方法測定，最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑                 。

     A.硝酸銀溶液    B.氯化鋇溶液     C.澄清石灰水      D.酸性高錳酸鉀溶液

 

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