關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是(　　)

　　　            ①　　 ②　�、邸　　　、�

A．圖①可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2

B．可用從a處加水的方法檢驗(yàn)圖②裝置的氣密性

C．實(shí)驗(yàn)室可用圖③的方法收集Cl2或NH3

D．利用圖④裝置制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陰離子交換膜，c為陽(yáng)離子交換膜


【解析】　圖①可以利用堿石灰(或生石灰)與濃氨水制取氨氣，用MnO2和雙氧水或Na2O2與水反應(yīng)制取氧氣，A項(xiàng)正確；圖②關(guān)閉止水夾，從a處加水，U形管中產(chǎn)生液面差，靜置一段時(shí)間，若液面差不變氣密性好，若不能形成液面差或液面差發(fā)生變化，氣密性不好，B項(xiàng)正確；氯氣密度比空氣的大，收集時(shí)應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管通入，而氨氣的密度比空氣的小，收集時(shí)應(yīng)從短導(dǎo)管通入，C項(xiàng)錯(cuò)誤；以Pt電解Na2SO4溶液，電解時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，故SO通過(guò)陰離子交換膜(b)到陽(yáng)極產(chǎn)生硫酸；同理Na＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜(c)到達(dá)陽(yáng)極形成NaOH，D項(xiàng)正確。

【答案】　C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用不正確的是                                     （      ）

   A．NH3分子的電子式：                   B．N2的結(jié)構(gòu)式： N≡N

   C．O原子的結(jié)構(gòu)示意圖：                D．MgCl2 的電子式：                                 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下

依據(jù)上圖，完成下列填空：

(1)在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為               ，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH              (選填“不變”“升高”或“下降”)。

 (2)如果粗鹽中SO42－含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是     (選填a，b，c多選扣分)。

a．Ba(OH)2            b．Ba(NO3)2             c．BaCl2

(3)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42－，加入試劑的合理順序?yàn)?nbsp;        (選填a、b、c多選扣分)。

a．先加NaOH,后加Na2CO3，再加鋇試劑     b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

 (4)在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖是元素周期表的一部分。請(qǐng)回答：

①

③

④

⑤

⑥

②

⑦

⑧

（1）元素③與⑧的元素符號(hào)分別為       、      。

（2）元素①②⑥形成的化合物的電子式                   。

（3）元素①⑤⑥形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式             。

（4）元素④⑤⑥⑦的第一電離能由大到小的順序是                 （寫(xiě)元素符號(hào)）。（5）元素①④形成的δ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為5:1的化合物是            （填名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為150。經(jīng)李比希法測(cè)得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余為氧�，F(xiàn)代儀器分析有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)有以下兩種方法：方法一：核磁共振儀可以測(cè)定A有五種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其個(gè)數(shù)比為1∶2∶2∶2∶3　。

方法二：利用紅外光譜儀可初步檢測(cè)有機(jī)化合物中的某些基團(tuán)，現(xiàn)測(cè)得A分子的紅外光譜如下圖所示。

已知：A分子中只含一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，請(qǐng)回答：

（1）A的分子式為：_______________；

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_____________；

（3）推測(cè)A可能發(fā)生下列反應(yīng)中的_________________；

　　a 加成          b 取代             c 氧化               d 加聚

（3）A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)按相應(yīng)要求寫(xiě)出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①分子中含有苯環(huán)且不含甲基的羧酸：___________________________；

②苯環(huán)與羥基直接相連，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基的醛（含有－CHO）：

______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收。利用如圖所示裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解。若硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0 g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如表所示。

裝置

A(試管＋粉末)

B

C

反應(yīng)前

42.0 g

75.0 g

140.0 g

反應(yīng)后

37.0 g

79.5 g

140.0 g

請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式是(　　)

A．4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

B．3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑

D．6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用正確的是(　　)

A．在電熱水器的鋼鐵內(nèi)膽中裝入銅棒可以防止內(nèi)膽被腐蝕

B．二氧化硅具有半導(dǎo)體性能，可以制成光電池

C．二氧化氯(ClO2)和臭氧可用作自來(lái)水消毒劑

D．油脂水解可得到氨基酸和甘油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．NaHSO3溶液呈酸性，則有：c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)

B．pH相等的CH3COONa和Na2CO3兩種溶液：

　c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

C．強(qiáng)酸HA溶液與弱堿MOH溶液混合后溶液呈中性，則有：c(M＋)＝c(A－)

D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH＝1，則有：c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋

c(A2－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿佛加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來(lái)越多，測(cè)定的精度也越來(lái)越高�，F(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟為：

①將NaCl固體細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱取m gNaCl固體細(xì)粒并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中

②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計(jì)算出NaCl固體的體積V cm3。

（1）步驟①中儀器A最好使用          （填序號(hào)）

A．量筒    B．燒杯     C．容量瓶     D．試管

NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖
 
（2）步驟②中是否用酸式滴定管還是用堿式滴定　　管                   ，理由是                         

（3）能否用水代替苯          ，理由是                                     。

（4）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl—間的距離為a cm（如上圖），則用上述方法測(cè)得的阿佛加德常數(shù)NA的表達(dá)式為NA=               mol-1。

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