元素H、C、N、O、F都是重要的非金屬元素,Fe、Cu是應(yīng)用非常廣泛的金屬。
(1)Fe元素基態(tài)原子的核外電子排布式為　                。 
(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16個電子,該分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為　　   
(3)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)　        
(4)在測定HF的相對分子質(zhì)量時,實驗測得值一般高于理論值,其主要原因是                                        
(5)C、N兩元素形成的化合物C3N4形成的原子晶體,結(jié)構(gòu)類似金剛石,甚至硬度超過金剛石,其原因是                           　
(6)如圖為石墨晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,該晶胞中含有碳原子的個數(shù)為　　　  　
(1)1s22s22p63s23p63d64s2
(2)5∶1　(3)N>O>C
(4)HF分子間存在氫鍵,易形成締合分子(HF)n
(5)氮原子半徑小于碳原子半徑,氮碳形成的共價鍵鍵長比碳碳鍵鍵長短,鍵能更大,所以C3N4硬度更大
(6)4
(1)鐵是26號元素,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。
(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16個電子的物質(zhì)是CH2CH2,單鍵全是σ鍵,雙鍵中有1個π鍵和1個σ鍵,故σ鍵與π鍵的個數(shù)比為5∶1。
(3)同一周期從左往右,第一電離能有逐漸增大趨勢,且前四周期中ⅤA元素第一電離能比相鄰元素大,故C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>C。
(4)HF分子之間能形成氫鍵使分子締合在一起,所以測得的相對分子質(zhì)量為締合分子的相對分子質(zhì)量,故實驗測得值一般高于理論值。
(5)原子晶體的硬度大小與共價鍵的強弱有關(guān),共價鍵鍵長越短硬度越大,因氮原子半徑小于碳原子半徑,故C3N4晶體的硬度大于金剛石的硬度。
(6)頂點為8個晶胞所共有,棱上為4個晶胞所共有,面心為2個晶胞所共有,體內(nèi)為晶胞所獨有,石墨晶胞中含有碳原子的個數(shù)=×8+×4+×2+1×1=4。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、J、D、E、G是元素周期表中1～36號元素，其原子序數(shù)依次增大。A與另外四種元素既不在同一周期，也不在同一主族。J和D同主族，E和G同周期；元素G是周期表中的第7列元素，E的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，E跟J可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)(其中J原子在晶胞內(nèi)部)如圖。

請回答下列問題：
（1）D元素－1價離子的電子排布式為                       ；G元素原子的價電子排布式為                           。
（2）元素J與氮元素可以形成化合物NJ3，其中N—J鍵的化學鍵類型為       ，根據(jù)價層電子對互斥理論可以判斷NJ3的空間構(gòu)型為       ，NJ3分子中N原子的雜化方式為       雜化。
（3）A、J形成的化合物AJ的相對分子質(zhì)量比A、D形成的化合物AD的相對分子質(zhì)量小，但AJ的沸點比AD高，其原因是                         。
（4）從晶胞圖可以得出：E與J形成的離子化合物的化學式為              。
（5）含有E元素的化合物焰色反應(yīng)為     色，焰色反應(yīng)的原理是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅、鐵、釩都是日常生活中常見的金屬，具有廣泛用途。請回答：
（1）在元素周期表中，銅元素位于____區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為        。
（2）Cu2O的熔點比Cu2S高，原因為                       。
（3）Fe(CO)5是一種常見的配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑。
①寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式____；兩者相比較沸點高的為      （填分子式）。
②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)，已知：反應(yīng)過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學鍵類型為        。
（4）已知AlCl3·NH3和AlCl4—中均有配位鍵。AlCl3·NH3中，提供空軌道的原于是____；在AlCl4中Al原子的雜化軌道類型為           。
（5）金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對位置關(guān)系的平面圖如圖乙所示。則晶體鋁中原子的堆積方式為____。已知：鋁原子半徑為d cm，摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體鋁的密度ρ=           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為短周期非金屬元素。A是形成化合物種類最多的元素；B原子基態(tài)電子排布中只有一個未成對電子；C是同周期元素中原子半徑最小的元素；D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；E與D相鄰，E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時反應(yīng)常用于實驗室制取氣態(tài)單質(zhì)C；F與D的最外層電子數(shù)相等。
回答下列問題(相關(guān)回答均用元素符號表示)：
(1)D的基態(tài)原子的核外電子排布式是______________。
(2)B的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點________(填“高”或“低”)，原因是______________________。
(3)A的電負性________(填“大于”或“小于”)C的電負性，A形成的氫化物A2H4中A的雜化類型是________。
(4) X在制取C單質(zhì)中的作用是________，C的某種含氧酸鹽常用于實驗室中制取氧氣，此酸根離子中化學鍵的鍵角________(填“>”“＝”或“<”)109°28′。

(5)已知F與C的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學式是__________________，若F與C原子最近的距離為a cm，則該晶體的密度為________g·cm－3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途，請回答下列問題。
（1）砷的基態(tài)原子的電子排布式為             。
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為                     。
（3）NH3的沸點比PH3高，原因是           ；PO43－離子的立體構(gòu)型為              。
（4）AsH3是無色稍有大蒜氣味的氣體，在AsH3中As原子的雜化軌道類型為          。
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強的原因                           。
（6）磷的一種單質(zhì)白磷（P4)屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。已知最近兩個白磷分子間的距離為 a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為 　　　   g/cm3(只要求列算式，不必計算）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

砷化鎵廣泛用于雷達、電子計算機、人造衛(wèi)星，宇宙飛船等尖端技術(shù)中。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。試回答：

(1)砷化鎵的化學式為____________。
(2)N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是________(用氫化物分子式表示)。
(3)比較二者的第一電離能：As________(填“<”“>”或“＝”)Ga。
(4)下列說法正確的是________(填字母)。
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同
B．砷化鎵晶體中與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成正四面體
C．電負性：As>Ga
D．砷化鎵晶體中含有配位鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如右圖：

（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為     。
（2）元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序為    。
（3）A中碳原子的軌道雜化類型為     。
（4）1mol氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）含有σ鍵的數(shù)目為     。
（5）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體：     （寫化學式）。
（6）已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖，則該化合物的化學式是     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107，且它們的核電荷數(shù)依次增大。B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點是同族元素中最低的，D原子得到一個電子后3p軌道全充滿，A與C能形成A2C型離子化和物，其中的陰、陽離子相差一個電子層，E4＋離子和氬原子的核外電子排布相同。請回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是____________（填元素符號）
（2）化合物BD3的分子空間構(gòu)型可描述為_________，B的原子軌道雜化類型為________。
（3）已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時，會影響O2在體內(nèi)的正常運輸。已知F2＋與KCN溶液反應(yīng)得F（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物。則F的基態(tài)原子價電子排布式為______。CN－與___________（一種分子）互為等電子體，則1個CN－中π鍵數(shù)目為___________。
（4）EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該反應(yīng)的化學方程式為________
在該晶體中，E4＋的氧配為數(shù)為____________。若該晶胞邊長為a nm可 計算該晶體的密度為__________g／cm3（阿伏加德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2010年上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）。目前市售LED品片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、lnGaN（氮化銦鎵）為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

試回答：
⑴鎵的基態(tài)原子的電子排布式是                 。
⑵砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個數(shù)為           ，與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為              。
⑶N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是        。 （用氫化物分子式表示）
⑷砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃時制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為           。
⑸比較二者的第一電離能：As______Ga（填“<”、“>”或“=”）。
⑹下列說法正確的是             （填字母）。
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同  B．GaP與GaAs互為等電子體
C．電負性：As>Ga            D．砷化鎵晶體中含有配位鍵

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