（7分）向120mL濃硫酸中加入64g銅片，加熱一段時(shí)間后至不再反應(yīng)為止。
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得反應(yīng)中共生成SO216.8L，計(jì)算被還原的硫酸的物質(zhì)的量是多少？
（2）將反應(yīng)后的混合物加水稀釋到200mL并除去不溶物，加入足量的鋅粉，放出9.408L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），計(jì)算原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（1）0.75mol（3分）（2）16mol/L（4分）

試題分析：首先寫出所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：
Cu + 2H2SO4（濃） = CuSO4 + SO2↑ + H2O①
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu ②
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ③
（1）SO216.8L的物質(zhì)的量為0.75mol，依據(jù)反應(yīng)方程式①可計(jì)算參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為1.5mol，被還原的硫酸應(yīng)等于二氧化硫的物質(zhì)的量0.75mol。
（2）依據(jù)綜合信息可知，硫酸反應(yīng)后產(chǎn)物有SO2，ZnSO4等產(chǎn)物，依據(jù)硫元素守恒計(jì)算。
加入鋅粉后生成H2體積9.408L，即0.42mol
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ③
1             1
x            0.42mol           x=0.42mol
所以總的硫酸的物質(zhì)的量為1.5mol＋0.42mol=1.92mol，所以原濃硫酸的濃度為1.92/0.12=16mol/L
點(diǎn)評：巧用元素守恒計(jì)算，解決問題簡單化
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（    ）
A．鈉在氧氣中燃燒生成1mol 物質(zhì)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況 下22.4升的SO3中所含分子數(shù)為NA
C．16 g O2和O3的混合氣體在常溫下所含的氧原子數(shù)為NA
D．1mol·L-1 CuCl2溶液中含氯離子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴(yán)重旱情牽動了全國人民的心。水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多。
（1）水分子自身作用會生成陰、陽兩種離子，其中陽離子的電子式是       。
（2）在由水電離產(chǎn)生的c（H+）＝1×10-14 mol·L-1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-  ② Na+、Mg2+、Cl-、NO3-③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中，一定可以大量共存的是      (填序號，下同)，可能大量共存的是      。
（3）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是     (填字母，下同)，水既不做氧化劑又不做還原劑的是       。
A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑
D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2
（4）“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為                            ，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8 L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為       。
（5）右圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容后計(jì)算。

①該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是        ；
②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過         mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求：
 
（1）加入NaOH溶液0--20mL過程中反應(yīng)方程式為：_______________________。160--180mL過程中反應(yīng)方程式為_______________________。
（2）合金中Mg的質(zhì)量為____________g。所用HCl的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中氯離子（Cl－）的物質(zhì)的量濃度最大的是(   )
A．200 mL，0．5mol·L－1的FeCl3溶液
B．100 mL，0．5mol·L－1的MgCl2溶液
C．150 mL，1mol·L－1的NaCl溶液
D．50 mL，0．5mol·L－1的CuCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2，再將所得溶液蒸干，并加熱到質(zhì)量不再減少為止，稱得固體質(zhì)量為23.2g，經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析所得固體中含碘27.37%，試計(jì)算：
⑴原KI溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
⑵參加反應(yīng)的Cl2有多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某鹽的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，則SO42ˉ為（   ）。
A．0.1 mol／LB．0.2 mol／LC．0.3 mol／LD．0.4 mol／L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                                                （   ）
A．物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的質(zhì)量
B．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目
C．物質(zhì)的量是量度物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個(gè)物理量
D．物質(zhì)的量的單位——摩爾只適用于分子、原子和離子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是
A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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