Question

向10mL某濃度的NaOH溶液中通入CO₂氣體后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有圖示兩種情況，則下列分析判斷不正確的是（不考慮CO₂的溶解）（　�。�

• A、曲線A表明M中的溶質(zhì)為NaOH、Na₂CO₃
• B、曲線B表明M中NaHCO₃與Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比為1：2
• C、原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L
• D、由A．B可知，兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO₂的體積比3：10

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：圖示題

分析：A．曲線A、B，開始沒(méi)有氣體，加入一定體積鹽酸后生成氣體，生成氣體的反應(yīng)為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，
若A中只有Na₂CO₃，開始發(fā)生CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，前后兩過(guò)程消耗HCl的體積相等，實(shí)際開始階段消耗鹽酸體積大于產(chǎn)生二氧化碳消耗的鹽酸體積，故A曲線表明M中的溶質(zhì)為NaOH、Na₂CO₃；
B．B曲線中，前后消耗鹽酸的體積之比為1：2，則曲線B表明M中溶質(zhì)為Na₂CO₃，
C．加入75mL鹽酸時(shí)二氧化碳的體積達(dá)最大，此時(shí)溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義計(jì)算；
D．根據(jù)生成二氧化碳階段消耗鹽酸的體積，判斷兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO₂的體積之比．

解答： 解：A．曲線A、B，開始沒(méi)有氣體，加入一定體積鹽酸后生成氣體，生成氣體的反應(yīng)為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，若A中只有Na₂CO₃，開始發(fā)生CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，前后兩過(guò)程消耗HCl的體積相等，實(shí)際開始階段消耗鹽酸體積大于產(chǎn)生二氧化碳消耗的鹽酸體積，故A曲線表明M中的溶質(zhì)為NaOH、Na₂CO₃，故A正確；
B．B曲線中，前后消耗鹽酸的體積之比為1：2，則曲線B表明M中溶質(zhì)為Na₂CO₃，故B錯(cuò)誤；
C．加入75mL鹽酸時(shí)二氧化碳的體積達(dá)最大，此時(shí)溶液為NaCl溶液，根據(jù)Na元素守恒、氯離子守恒，則n（NaOH）=n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，則c（NaOH）=

0.0075mol

0.01L

=0.75mol/L，故C正確；
D．曲線A生成二氧化碳消耗鹽酸體積為（75-60）mL=15mL，曲線B生成二氧化碳消耗鹽酸體積為（75-25）mL=50mL，由HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑可知，則兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO₂的體積之比=15mL：50mL=3：10，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度較大，本題關(guān)鍵是根據(jù)圖象判斷溶液溶質(zhì)的成分，結(jié)合離子方程式計(jì)算．