【題目】某原電池裝置如下圖所示,電池總反應為2Ag+Cl2===2AgCl。下列說法正確的是(  )

A. 正極反應為AgCl+e===Ag+Cl

B. 放電時,交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應隨之改變

D. 當電路中轉移0.01 mol e時,交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子

【答案】D

【解析】試題分析:根據(jù)電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl可知,Ag失電子作負極失電子,氯氣在正極上得電子生成氯離子。A、正極上氯氣得電子生成氯離子,其電極反應為:Cl2+2e-═2Cl-,故A錯誤;B、放電時,交換膜左側溶液中生成銀離子,銀離子與氯離子反應生成氯化銀沉淀,所以交換膜左側溶液中有大量白色沉淀生成,故B錯誤;C、根據(jù)電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl可知,用NaCl溶液代替鹽酸,電池的總反應不變,故C錯誤;D、放電時,當電路中轉移0.01mol e-時,交換膜左則會有0.01mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動,同時會有0.01molAg失去0.01mol電子生成銀離子,銀離子會與氯離子反應生成氯化銀沉淀,所以氯離子會減少0.01mol,則交換膜左側溶液中約減少0.02mol離子,故D正確。

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C. C8H18(l)O2(g)===8CO2(g)9H2O(l) ΔH=+5 518 kJ·mol1

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(1)在一定條件下,有機物X可發(fā)生化學反應的類型有(填序號)____。

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(2)寫出X與金屬鈉發(fā)生反應的化學方程式:___________________

(3)X互為同分異構體的是(填序號)____。

(4)寫出XO2在銅作催化劑、加熱的條件下發(fā)生反應所得到的可能產(chǎn)物的結構簡式:_______________________________________________________________

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