Question

根據(jù)以下敘述，回答問題。

    工業(yè)上制氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分?jǐn)嚢枋怪�溶解，反�?yīng)如下：CuO+2HCl====CuCl₂+H₂O，

FeO+2HCl====FeCl₂+H₂O。已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3—4時(shí)，F(xiàn)e³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。

（1）為除去溶液中的Fe²⁺，可以采用的方法是（    ）

A.直接加堿，調(diào)整溶液pH≥9.6

B.加純銅粉，將Fe²⁺還原出來

C.先將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再調(diào)整pH在3—4之間

D.通入硫化氫，使Fe²⁺直接沉淀

（2）工業(yè)上為除去溶液中的Fe²⁺，常使用NaClO，當(dāng)向溶液中加入NaClO后，溶液pH變化情況是（    ）

A.肯定減小     B.肯定增大       C.可能減小      D.可能增大

（3）若此溶液中只含有Fe³⁺時(shí)，要調(diào)整pH在3—4之間，此時(shí)最好向溶液中加入（    ）

A.NaOH溶液       B.氨水        C.CuCl₂溶液         D.CuO固體

Answer 1

CBD

解析：（1）A項(xiàng)中Cu²⁺也沉淀，不正確；D項(xiàng)中不反應(yīng)，因FeS溶于稀酸，D項(xiàng)也不正確；C項(xiàng)只有Fe³⁺沉淀，Cu²⁺不沉淀，C項(xiàng)正確。

（2）發(fā)生的反應(yīng)為2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺====2Fe³⁺+Cl^-+H₂O。

（3）降低濃鹽酸的pH，又不引入新的雜質(zhì)，只有CuO，故只有D項(xiàng)正確。