3.研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義.
25℃,在0.10mol•L-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)).
①pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=0.043mol•L-1
②[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13],某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S,當(dāng)溶液pH=5時,Mn2+開始沉淀.

分析 ①pH=13時,c(S2-)=5.7×10-2mol/L,在0.10mol•L-1H2S溶液中根據(jù)硫守恒c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10mol•L-1;
②當(dāng)Qc=Ksp(MnS)時開始沉淀,由此求出硫離子的濃度,結(jié)合圖象得出此時的pH.

解答 解:①pH=13時,c(S2-)=5.7×10-2mol/L,在0.10mol•L-1H2S溶液中根據(jù)硫守恒c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10mol•L-1,所以c(H2S)+c(HS-)=0.1-5.7×10-2=0.043mol/L,
故答案為:0.043;
②當(dāng)Qc=Ksp(MnS)時開始沉淀,所以c(S2-)=$\frac{{K}_{sp}(MnS)}{c(M{n}^{2+})}$=$\frac{2.8×1{0}^{-13}}{0.020}$mol/L=1.4×10-11mol/L,結(jié)合圖象得出此時的pH=5,所以pH=5時錳離子開始沉淀,
故答案為:5.

點評 本題考查了離子濃度大小比較、難溶物溶度積的計算,題目難度中等,明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵,注意掌握難溶物溶度積的含義及應(yīng)用方法是,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.實驗室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是(  )
A.少量金屬鈉保存在煤油中
B.保存硫酸亞鐵溶液時,要向其中加入少量硫酸和鐵粉
C.濃硝酸用帶橡膠塞的細口、棕色試劑瓶盛放,并貯存在陰涼處
D.試劑瓶中的液溴可用水封存,防止溴揮發(fā)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列物質(zhì)①K2CO3 ②NH4Cl、跘l2O3  ④NH4HCO3  ⑤Mg(OH)2中,既可以和稀硫酸反應(yīng)也可以和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的是( 。
A.①③④B.①②③④C.②③④D.①③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.某一元醇A和一元羧酸B形成的酯的式量為212,分子內(nèi)碳原子數(shù)是氫、氧原子數(shù)之和.該酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,又知A可氧化得B.則下列敘述中,正確的是( 。
A.酯、A、B三種物質(zhì)的分子中都含一種相同的式量大于45的原子團
B.A的式量比B大14
C.B的式量比A大16
D.該酯中一定不含雙鍵等不飽和鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.25℃時,兩種酸的電離平衡常數(shù)如表:
K1K2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
(1)HSO${\;}_{3}^{-}$的電離平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c(S{{O}_{3}}^{2-})•c({H}^{+})}{c(HS{{O}_{3}}^{-})}$
(2)請根據(jù)兩種酸的電離平衡常數(shù)比較酸陛:H2SO3大于(大于、小于或等于)H2CO3.某同學(xué)設(shè)計實驗比較兩者的酸性:將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和,立即用酸度計測量兩溶液的c(H).該實驗設(shè)計不正確,錯誤在于用于比較pH的兩種溶液的物質(zhì)的量濃度不相等
(3)請用Na2CO3,H2SO4兩種溶液,設(shè)計方案證明H2SO3和H2CO3的酸性強弱.
操作方法:向盛有亞硫酸溶液的試管中滴加碳酸鈉溶液
實驗現(xiàn)象:試管中有無色無味的氣體產(chǎn)生.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.某種飛船以N2H4和N2O4為動力源,發(fā)生反應(yīng):2N2H4+N2O4═3N2↑+4H2O,反應(yīng)溫度可高達2700℃,若有1mol N2H4被氧化,則下列判斷不正確的是( 。
A.生成33.6L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)B.被還原的N原子的物質(zhì)的量為2mol
C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4molD.還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.5mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.根據(jù)熱化學(xué)方程式(在101kPa時):S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297.23kJ•mol-1,分析下列說法中不正確的是( 。
A.S的燃燒熱為297.23 kJ•mol-1
B.S升華是吸熱過程
C.S(g)+O2(g)═SO2(g)放出的熱量小于297.23 kJ
D.形成1 mol SO2的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.鈉、氯及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,請按要求填空:

(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空氣中最終都是變?yōu)镹a2CO3( 填化學(xué)式);
(2)Na放在石棉網(wǎng)上加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2;
(3)Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,其用途是呼吸面具的供氧劑;
(4)一小塊金屬鈉投入CuCl2溶液中,發(fā)生反應(yīng)的方程式有:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列各溶液中的離子,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( 。
A.NH4+、H+、Fe2+、NO3-B.K+、NH4+、OH-、SO42-
C.Na+、OH-、K+、HCO3-D.K+、H+、CH3COO-、NO3-

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