香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體。用a無水硫酸銅、b澄清石灰水、c紅熱氧化銅、d生石灰、e品紅溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是
A．混合氣→a→e→e→b→d→c
B．混合氣→c→d→e→e→a
C．混合氣→a→e→b→a→d→c
D．混合氣→b→e→a→d→c
A
首先確定一一檢出每種氣體所需哪種試劑，然后確定順序。檢驗CO用紅熱的氧化銅，CO2用澄清石灰水，SO2用品紅溶液，H2O用無水硫酸銅。SO2和CO2不能使澄清石灰水變渾濁，先確定SO2；所給試劑有溶液，所以首選確認水的存在。答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

(12 分)硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4 ·yH2O2 ·zH2O)的組成可通過下列實驗測定：①準確稱取1. 7700 g 樣品，配制成100. 00 mL 溶液A。②準確量取25. 00 mL 溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0. 5825 g。③準確量取25. 00 mL 溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0. 02000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25. 00 mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4- +5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑
(1)已知室溫下BaSO4的Ksp ="1." 1伊10-10，欲使溶液中c(SO42－ )≤1. 0×10-6 mol·L-1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2＋)≥          mol·L-1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4- 被還原為MnO2，其離子方程式為                   。
(3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是
A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物
B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：

已知：① 經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)；
② SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10－7、1.1×10－10；
③ SrCl2·6H2O的摩爾質(zhì)量為：267 g/mol。
（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。
（2）隔絕空氣高溫焙燒，若0.5 mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4 mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。
（3）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，過濾2后還需進行的兩步操作是_______________。
（4）加入硫酸的目的是______________________。為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于_________ mol/L（注：此時濾液中Ba2+濃度為1×10－5 mol/L）。
（5）產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl―完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是_________________________________________。
②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL，則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為______________（保留4位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)鑒別方案不正確的一組是：（   ）
A．可用Ba(OH)2溶液鑒別（NH4)2CO3、Na2SO4、NH4NO3三種氮肥
B．MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何試劑即可鑒別
C．NH4Cl和NaCl兩種固體物質(zhì)的分離可用加熱法
D．CuO粉末、炭粉、鐵粉三種黑色粉末，用一種試劑無法鑒別

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表為各物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法，正確的是
序號
物質(zhì)
雜質(zhì)
除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
加入FeCl3溶液，并過濾
②
Al2(SO4)3溶液
MgSO4
加入過量燒堿后過濾，再用硫酸酸化濾液
③
CH4
C2H4
通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
④
NaNO3
CaCO3
溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
 
A．④        B．③④       C．①④         D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。
發(fā)生的反應(yīng)如下：

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
 
沸點/℃
密度/(g·cm-3)
水中溶解性
正丁醇
11.72
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
微溶
 
實驗步驟如下：
將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產(chǎn)量2.0g。
回答下列問題：
(1)實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由     。
(2)加入沸石的作用是     。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是      。
(3)上述裝置圖中，B儀器的名稱是     ，D儀器的名稱是     。
(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是     (填正確答案標號)。
a．潤濕         b．干燥      c．檢漏         d．標定
(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在     層(填“上”或“下”)
(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90—95℃，其原因是     。
(7)本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為      %。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

乳酸乙酯（2-羥基丙酸乙酯）常用于調(diào)制果香型、乳香型食用和酒用香精。為了在實驗室制取乳酸乙酯，某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)首先查閱資料，獲得下列信息：
①部分物質(zhì)的沸點：
物 質(zhì)
水
乙醇
乳酸
苯
乳酸乙酯
沸點／℃
100
78.4
122
80.10
154
 
②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85℃時，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸發(fā)。
該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)擬采用如圖所示（未畫全）的主要裝置制取乳酸乙酯，其主要實驗步驟如下：

第一步：在三頸燒瓶中加入0.1mol無水乳酸、過量的65.0mL無水乙醇、一定量的苯、沸石……；裝上油水分離器和冷凝管，緩慢加熱回流至反應(yīng)完全。
第二步：將三頸燒瓶中液體倒入盛有過量某試劑的燒杯中，攪拌并分出有機相后，再用水洗。
第三步：將無水CaCl2加入到水洗后的產(chǎn)品中，過濾、蒸餾。
（1）第一步操作中，還缺少的試劑是　          　；加入苯的目的是　         　；實驗過程中，酯化反應(yīng)進行完全的標志是　         　。
（2）第二步中證明“水洗”已經(jīng)完成的實驗方案是　        　。
（3）第三步可以得到較純凈的乳酸乙酯，為獲得更純凈的乳酸乙酯，可采用　　法。
（4）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氫譜中有　         　個峰。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱保險粉，可用作定影劑，也可用于紙漿漂白、脫氯劑等。
Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，常溫下溶液中析出晶體通常為Na2S2O·5H2O。實驗室制備保險粉的裝置如下圖所示。涉及的總化學(xué)方程式如下：

（1）檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是               。
（2）反應(yīng)前儀器a中加入的藥品為        ，儀器c中加入的藥品為             。
（3）儀器b的名稱是          。
（4）在制備過程中，持續(xù)通人氣體時，觀察到B裝置中先有大量淺黃色沉淀析出，反應(yīng)一段時間，沉淀逐漸減少；待淺黃色沉淀消失時反應(yīng)完成，停止加熱。反應(yīng)的離子方程式為                         。
（5）反應(yīng)完成后，為了從混合溶液中獲取產(chǎn)品，操作如下：

操作②為             。
（6）為了測產(chǎn)品的純度，稱取8.000 g粗產(chǎn)品，配制成250 mL溶液，用移液管移取25．00 mL于錐形瓶中，再用0.05000 mol·L－l的碘標準溶液進行滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），
平行3次實驗，平均消耗碘標準溶液的體積為30.00mL。
①測得產(chǎn)品的純度為         。
②關(guān)于上述實驗的有關(guān)操作，以下表述正確的是             。（填編號）
A．用堿式滴定管盛裝碘標準溶液
B．用移液管移取25．00mL溶液于錐形瓶中，移液管的尖嘴和錐形瓶內(nèi)壁要接觸
C．如果滴定終點沒有控制好，碘標準溶液滴加過量，則必須重新進行滴定
D．滴定過程中若劇烈搖動錐形瓶（溶液不外濺），則所測得的純度將會偏高

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同步練習(xí)冊答案