下列說法中正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔镏泻械姆肿訑?shù)約為
a
22.4
×6.02×1023
C、常溫常壓下，含NA個O3分子的氣體的物質(zhì)的量小于1 mol
D、28gCO與16gO2的體積比為1：1
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；
B、根據(jù)標(biāo)況下氣體的體積計(jì)算出氣體的物質(zhì)的量及含有的分子數(shù)；
C、含NA個O3分子的氣體的物質(zhì)的量為1mol，與條件無關(guān)；
D、氣體的體積與條件有關(guān)的．
解答： 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、標(biāo)況下，aL氧氣和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：
a
22.4
mol，含有的分子數(shù)約為
a
22.4
mol×6.02×1023，故B正確；
C、含NA個O3分子的氣體的物質(zhì)的量為1mol，故C錯誤；
D、題目中未指明氣體所在的條件，故無法求體積比，故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下的條件及物質(zhì)的狀態(tài)，本題難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一紅色粉末可能是Fe2O3、Cu2O其中一種或二者混合物，將粉末放入足量稀硫酸（已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）中，觀察分析該粉末組成下列合理的是（　　）
A、若固體完全溶解，則粉末中不可能有Cu2O
B、若固體不能完全溶解，則粉末中肯定有Cu2O
C、若固體完全溶解，溶液中再加KSCN，變紅，則原粉末僅是Fe2O3
D、若固體不能完全溶解，溶液中再加KSCN，不變紅，則原粉末僅是Cu2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①配制2mL濃硫酸、3mL乙醇（含18O）和2mL乙酸的混合溶液．
②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻加熱3～5min③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撒處試管乙丙用力振蕩，然后靜置待分層
④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥．回答問題：
（1）配制①中混合溶液的方法為
 
；反應(yīng)中濃硫酸的作用是
 
；制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：
 
．
（2）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是
 
（填字母）．
A．中和乙酸和乙醇               B．中和乙酸并吸收乙醇
C．減少乙酸乙酯的溶解           D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要理由是
 
；步驟③所觀察到的現(xiàn)象是
 

欲將乙試管中的物質(zhì)分離以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有
 
；分離時，乙酸乙酯應(yīng)從儀器
 
（填“下口放”或“上口倒”）出．
（4）該同學(xué)反復(fù)實(shí)驗(yàn)，得出乙醇與乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：
實(shí)驗(yàn)乙醇（mL）乙酸（mL）乙酸乙酯（mL）
①221.33
②321.57
③42x
④521.76
⑤231.55
表中數(shù)據(jù)x的范圍是
 
；實(shí)驗(yàn)①②⑤探究的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組欲制取乙酸乙酯，設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置，請回答有關(guān)問題：
（1）試管a中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（2）試管b中盛放的試劑是
 

（3）甲裝置試管b中導(dǎo)管未伸入液面下的原因是
 
乙裝置中球形干燥管的作用是
 
．
（4）在該實(shí)驗(yàn)中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱充分反應(yīng)，若不考慮反應(yīng)物的揮發(fā)，理論上能否生成1mol乙酸乙酯？
 
（填“能”或“不能”），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯．回答以下問題：
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：將
 
，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻．
（2）加入濃硫酸的目的是：
 
．
（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是：
 

（4）若實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)溫度不當(dāng)，使反應(yīng)溫度維持在140℃左右，此時副反應(yīng)的主要有機(jī)產(chǎn)物是
 
．
（5）與書中采用的實(shí)驗(yàn)裝置的不同之處是：本實(shí)驗(yàn)采用了球形干燥管代替了長導(dǎo)管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中．在此處球形干燥管的作用有：①
 
，②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z、M、G五種元素，是分屬三個短周期并且原子序數(shù)依次增大的主族元素．其中X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．完成下列填空：
（1）元素Y的原子其核外有
 
種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子存在；
（2）在上述元素所構(gòu)成的單質(zhì)或化合物中，可用作自來水消毒劑的有
 
、
 
（至少寫出兩種，填寫化學(xué)式）；
（3）已知X2M的燃燒熱為187KJ/mol．（提示：燃燒熱的定義：1mol可燃物充分燃燒生成穩(wěn)定化合物時所放出的熱量．）寫出X2M燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
；
（4）在熔融狀態(tài)下，將Z的單質(zhì)和FeG2（元素G和鐵構(gòu)成的某化合物）組成一個可充電電池（裝置示意圖如圖），反應(yīng)原理為：2Z+FeG2
放電
充電
 Fe+2ZG放電時，電池的正極反應(yīng)式為：
 
；充電時，接電源負(fù)極的電極材料是
 
（寫物質(zhì)名稱），該電池的電解質(zhì)為
 
（填寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2++bBr-+cCl2═dFe3++eBr2+fCl-下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是（　�。�
A、2　6　4　2　3　8
B、2　4　3　2　2　6
C、2　0　1　2　0　2
D、2　2　2　2　1　4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有3種可溶性離子化合物A、B、C，它們分別由陽離子NH4+、Na+、Cu2+ 和陰離子OH-、S2-、SO42-兩兩結(jié)合而成，取質(zhì)量相等的A、B、C分別溶解于水，配成等體積的溶液，這3種溶液物質(zhì)的量濃度大小的順序是B＞A＞C根據(jù)題意回答下列問題：
（1）推斷出A是
 
，B是
 
，C是
 
（寫化學(xué)式）．
（2）寫出A與B溶液混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案能夠達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、區(qū)別苯和乙苯：加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象
B、檢驗(yàn)無水乙醇中是否含有少量水：加硫酸銅晶體觀察現(xiàn)象
C、乙醇的消去反應(yīng)、皂化反應(yīng)、淀粉的水解反應(yīng)均可用濃硫酸作催化劑
D、檢驗(yàn)氯代烴中的氯元素時，可先加氫氧化鈉溶液加熱，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸銀溶液來進(jìn)行檢驗(yàn)

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同步練習(xí)冊答案