20．“神十”宇航員使用的氧氣瓶是以聚酯玻璃鋼為原料．甲、乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料．下列說法錯誤的是（　�。�
A．甲物質(zhì)在一定條件下可以生成有機(jī)高分子化合物
B．1mol乙物質(zhì)可與2mol鈉完全反應(yīng)生成1mol氫氣
C．甲、丙物質(zhì)都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲在酸性條件下水解產(chǎn)物之一與乙互為同系物

分析 A．甲含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)；
B．乙含有2個羥基，可與鈉反應(yīng)生成氫氣；
C．甲、丙含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，
D．甲在酸性條件下水解產(chǎn)物為CH2=C（CH3）COOH和CH3OH；

解答 解：A．甲含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成有機(jī)高分子化合物，故A正確；
B．乙含有2個羥基，可與鈉反應(yīng)生成氫氣，1mol乙物質(zhì)可與2mol鈉完全反應(yīng)生成1mol氫氣，故B正確；
C．甲、丙含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確，
D．甲在酸性條件下水解產(chǎn)物為CH2=C（CH3）COOH和CH3OH，與乙結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故D錯誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．25℃某氣態(tài)烴與氧氣混合充入密閉容器中，點(diǎn)火爆炸后又恢復(fù)到25℃，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的一半，再經(jīng)氫氧化鈉溶液處理，容器內(nèi)幾乎為真空，該烴的分子式為（　�。�
A．C2H4B．C3H6C．C2H6D．C4H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：下列有關(guān)推斷不正確的是（　�。�
A．沉淀H為Al（OH）3、BaCO3的混合物
B．根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-
C．溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、H+
D．若溶液X為100 mL，產(chǎn)生的氣體A為44.8 mL（標(biāo)況），則X中c（Fe2+）=0.06 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E是短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A元素原子形成的離子沒有電子；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族； E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）A的離子符號是H+；
（2）元素D在周期表中的位置是第三周期IA族．
（3）C、D的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；
（4）A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價鍵；
（5）B、C、D三種元素分別形成的離子，離子半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Al3+（用離子符號填寫）．
（6）寫出一種由A、B、C、E四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式：NaHSO3、NaHSO4．寫出一種由A、B、E三種元素組成的共價化合物的化學(xué)式：H2SO4．
（7）將64g E單質(zhì)在足量的B單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 3mol•L-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的陰離子是HSO3-、SO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有CH4、C2H4、C2H6、C3H6四種有機(jī)物．
同質(zhì)量的以上物質(zhì)中，在相同狀況下體積最大的是CH4；
同質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是CH4；
同狀況、同體積的以上五種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是C3H6；
同質(zhì)量的以上四種物質(zhì)燃燒時，生成CO2最多的是C2H4和C3H6，生成水最多的是CH4．
在120℃、1.01×105 Pa狀態(tài)下，有三種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這三種氣體是CH4、C2H4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．煤是重要的能源也是生成化工產(chǎn)品的重要原料，如圖1是煤化工業(yè)鏈的一部分．
試用所學(xué)知識，解決下列問題：
（1）煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和煤的液化技術(shù)．煤的液化技術(shù)又分為直接液化技術(shù)和間接液化技術(shù)
（2）在煤燃燒前需對煤進(jìn)行脫硫處理．煤的某種脫硫技術(shù)的原理如圖2所示：
Fe2$→_{O_{2}/H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$$→_{O_{2}/H+}^{在微生物作用下}$Fe3+這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)．該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-，第一步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、焦?fàn)t煤氣、粗氨水、煤焦油
（4）工業(yè)上主要采用氨氧法生成硝酸，如圖2是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氨氧比的關(guān)系．其中直線表示反應(yīng)的理論值，曲線表示實(shí)際生成情況，當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%，理論上γ$\frac{n（{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$=1.25，實(shí)際生產(chǎn)要將γ值維護(hù)在1.7-2.2之間，原因是O2濃度太少不利于NH3的轉(zhuǎn)化，γ{n（O2）/n（NH3）值為2.2時NH3氧化率已近100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某化學(xué)興趣小組欲測量碳鐵合金的含碳量，提出了如下三種實(shí)驗(yàn)方案．
方案Ⅰ：含碳鐵合金粉末與濃硫酸在一定條件下反應(yīng)，用下列裝置（加持裝置省略）既可檢驗(yàn)產(chǎn)物中除CO2外混合氣體的成分，又可通過測量CO2的質(zhì)量來計(jì)算合金的含碳量．

（1）合金與濃硫酸在一定條件下生成SO2的反應(yīng)中，做還原劑的物質(zhì)時C、Fe．（填化學(xué)式）
（2）為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，上述儀器正確的連接順序（按氣流方向）為：混合氣體→（　　）（　�。ā　。ā　。ā　。ā　。╝）（b）→（　�。ā　。ā　。ā　。╧）（l）．
（3）裝置E中所裝藥品為A（填字母序號）；在本實(shí)驗(yàn)中的作用是吸收二氧化碳．
A、堿石灰   B、無水氯化鈣   C、濃硫酸
（4）若能觀察到F裝置中黑色粉末變紅色，裝置G中的白色粉末變藍(lán)色的現(xiàn)象，則證明原混合氣體中一定含有H2．
（5）實(shí)驗(yàn)后最終測量的含碳量偏低．某同學(xué)猜測混合氣體中有可能含有CO，在G后增加一個裝置即可驗(yàn)證他的猜測．請簡要說明驗(yàn)證這個猜測所需裝置及藥品和具體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象G裝置后加一個裝有澄清石灰水的洗氣瓶，澄清石灰水變渾濁說明混合氣體中有CO，澄清石灰水不變渾濁說明混合氣體中不含有CO．
方案Ⅱ：稱取粉末狀樣品8.5g，加入某濃度的稀硫酸100mL，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，然后繼續(xù)往樣品中加入同濃度的稀硫酸100mL，充分反應(yīng)后又收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L．則合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.18%．（保留三位有效數(shù)字）
方案Ⅲ：利用灼燒法使合金中的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，合金質(zhì)量會減輕從而計(jì)算含碳量，但是他們將一定量的樣品灼燒后，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了，其原因是灼燒時鐵和氧氣反應(yīng)生成鐵的氧化物而使剩余固體質(zhì)量增加，碳與氧氣反應(yīng)放出的二氧化碳而使固體質(zhì)量減小，但合金中含鐵多碳少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．（1）收集CO2，可用向上排空氣法和排飽和碳酸鈉溶液的方法錯（判斷對錯）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是（　�。�
A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱
B．Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱
C．硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱
D．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱

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同步練習(xí)冊答案