Question

（05年上海卷）聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe³⁺的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe³⁺必須先還原為Fe2⁺。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

 

 

 

 

 

 

 

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有                。

（a） 容量瓶         （b）燒杯           （c） 燒瓶

（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是                         。

（a）控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺含量比          （b） 確定下一步還原所需鐵的量

（c）確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量         （d） 確保鐵的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO₃氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：

6FeSO₄ + NaClO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + NaCl + 3H₂O

若改用HNO₃氧化，則反應(yīng)方程式如下

6FeSO₄ + 2HNO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + NO↑ + 4H₂O

已知1mol HNO₃價(jià)格0.16元、1mol NaClO₃價(jià)格0.45元，評(píng)價(jià)用HNO₃代替NaClO₃作氧化劑的利弊，利是                                                      ，弊是                                                  。

聚合硫酸鐵溶液中SO₄²¯與Fe³⁺物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO₄²¯與Fe³⁺物質(zhì)的量之比。

（4）測(cè)定時(shí)所需的試劑                                     。

（a） NaOH                              （b） FeSO₄      

（c） BaCl₂                             （d） NaClO₃

（5）需要測(cè)定                                             和                    的質(zhì)量（填寫(xiě)化合物的化學(xué)式）。

（6）選出測(cè)定過(guò)程中所需的基本操作                                      （按操作先后順序列出）。

        （a） 萃取、分液       （b）過(guò)濾、洗滌          （c）蒸發(fā)、結(jié)晶

（d） 冷卻、稱(chēng)量       （e）烘干或灼燒

Answer 1

答案：（1）b（2）a  c
（3）利：原料成本較低弊：產(chǎn)生氣體對(duì)大氣有污染
（4）a  c
（5）Fe₂O₃、BaSO₄
（6）a  e、d