20．已知在25℃1.01×105Pa下，1molCO燃燒放出熱量283.0kJ．已知1kg水的溫度每升高1℃需熱量近似為4.2kJ．
（1）0.224m3（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO在25°、1.01×105Pa下燃燒，釋放出的熱量是多少kJ？
（2）若熱量損失20%，則上述CO燃燒時能使多少千克25℃的水加熱至沸騰？

分析 （1）0.224m3=224L，先計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，進(jìn)而根據(jù)1molCO燃燒放出熱量283.0kJ計(jì)算放出的熱量；
（2）水沸騰時溫度達(dá)到100℃，從能量守恒的角度分析．

解答 解：（1）0.224m3=224L，n（CO）=$\frac{224L}{22.4L/mol}$=10mol，
完全燃燒放出的熱量為：10mol×283.0kJ/mol=2830kJ，
答：釋放出的熱量是2830kJ．
（2）設(shè)上述CO燃燒時能使x千克25℃的水沸騰，
則有：2830kJ×80%=（100℃-25℃）×4kJ/kg×xkg，
解之得：x=7.2，
答：若熱量損失20%，則上述CO燃燒時能使7.2千克25℃的水沸騰．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意相關(guān)物理量的計(jì)算，注重基礎(chǔ)知識的積累，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1mol乙烷中共價(jià)鍵總數(shù)為6NA
B．1mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA
C．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．由羥基分別跟下列基團(tuán)相互結(jié)合所構(gòu)成的化合物中，屬于醇類的是（　　）
A．B．C6H5-C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．生成1mol下列化學(xué)鍵，放出熱量最多的是（　�。�
A．H-IB．H-BrC．H-ClD．H-F

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)中，生成物所貯的化學(xué)能比反應(yīng)物所貯化學(xué)能要多的是（　�。�
A．CaO+H2O=Ca（0H）2B．C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
C．CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2OD．2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，1mol X和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時生成2a mol Z．說法正確是（　�。�
A．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．用M表示此反應(yīng)速率是0.1 amol•（L•min）-1
C．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1-0.2 a）mol•（L•min）-1
D．當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．亞硝酸鈉被用作肉制品發(fā)色劑、防腐劑等，硝酸鈉在肉制品加工中作發(fā)色劑．但亞硝酸鈉是食品添加劑中急性毒性較強(qiáng)的物質(zhì)之一，是一種劇毒藥，攝取少量亞硝酸鹽進(jìn)入血液后，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導(dǎo)致組織缺氧．硝酸鈉的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃腸道內(nèi)被還原成亞硝酸鹽所致．亞硝酸鈉生產(chǎn)方法是由硝酸生產(chǎn)過程中的氮氧化物氣體（NO、NO2）用氫氧化鈉或碳酸鈉溶液吸收制得．硝酸鈉的生產(chǎn)方法是將硝酸生產(chǎn)中的尾氣用堿液吸收后，經(jīng)硝酸轉(zhuǎn)化，再用堿中和、蒸發(fā)、結(jié)晶、分離制得．
（1）實(shí)驗(yàn)室可用加熱亞硝酸鈉與氯化銨的濃溶液制取氮?dú)�，寫出該反�?yīng)的化學(xué)方程式NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O；將亞硝酸鈉溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可觀察到溶液變藍(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子方程式2NO2-+2I-+4H+═2NO+I2+2H2O；將亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，可觀察到溶液的顏色由橙色變?yōu)榫G色，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+3NO2-+8H+═2Cr3++3NO3-+4H2O．
（2）寫出氮氧化物（NO、NO2）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉溶液的離子方程式NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O；若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式為2NO2+CO32-═NO2-+NO3-+CO2．
（3）從下列試劑中選用部分試劑鑒別亞硝酸鈉、硝酸鈉和氯化鈉三種無色溶液，它們是BC．
A．稀鹽酸       B．AgNO3溶液       C．稀硝酸       D．氫氧化鈉溶液
（4）等物質(zhì)的量濃度的亞硝酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液中陰離子總濃度由大到小的順序是Na2CO3＞NaCl＞NaNO2（填溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式）
（5）工業(yè)品硝酸鈉含少量雜質(zhì)（Na2CO3、NaNO2、NaCl、水不溶物），某同學(xué)欲測定工業(yè)品硝酸鈉的純度，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
a．稱取8.5g干燥工業(yè)品硝酸鈉，投入盛適量蒸餾水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠹尤?0mL 2.0mol•L-1的A溶液（足量），充分反應(yīng)后過濾．
b．向?yàn)V液中加入足量KI溶液和適量稀硫酸，充分反應(yīng)后將所得溶液配成1000mL溶液．c．取10.0mL所配溶液于錐形瓶中，加入少量B物質(zhì)，再用0.06mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，用去Na2S2O3溶液29.70mL．
有關(guān)反應(yīng)為：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①A溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是AgNO3，加入A溶液的作用是使CO32-、Cl-、NO2-轉(zhuǎn)化為沉淀而除去．
②B物質(zhì)是淀粉，滴定終點(diǎn)時的顏色變化是藍(lán)色→無色．
③若該同學(xué)操作正確，但結(jié)果造成測定結(jié)果略偏高，其原因可能是（任寫一點(diǎn)）NO2-未沉淀完全（或滴定過程中帶入空氣將生成的I-氧化、部分S2O32-與Ag+反應(yīng)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某同學(xué)設(shè)計(jì)出如下裝置成功的證明了Cu和Ag的金屬活動性順序．請你原電池原理和實(shí)驗(yàn)裝置，完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄緾u和Ag的金屬活動性順序
（1）電極材料：正極：銀片；負(fù)極：銅片；硝酸銀溶液的作用是參與氧化還原反應(yīng)和導(dǎo)電．
（2）寫出電極反應(yīng)式：正極：Ag++e-=Ag；負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+．
（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：負(fù)極不斷溶解，正極上有白色的銀單質(zhì)析出，溶液從無色變?yōu)樗{(lán)色．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬的活潑性是Cu＞Ag．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有一種有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：，下列有關(guān)它的性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．有弱酸性，1 mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)，最多能消耗4mol Br2
B．在一定條件下，1mol該物質(zhì)最多能與6mol NaOH完全反應(yīng)
C．在Ni催化下，1 mol 該物質(zhì)可以和7mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．它能發(fā)生水解反應(yīng)，水解后只能生成兩種產(chǎn)物

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案