【題目】關(guān)于離子反應下列說法不正確的（ ）
A.參加離子反應的不一定都是電解質(zhì)
B.離子反應的實質(zhì)是反應物離子濃度減少或生成物離子濃度增加
C.離子反應只能在水溶液中進行
D.沒有沉淀，氣體，水生成的就不是離子反應
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【題目】膠體區(qū)別與其他分散系的本質(zhì)特征是（ ）
A.能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
B.膠體粒子能通過濾紙空隙
C.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在
D.膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間
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【題目】下列電離方程式中正確的是( )
A．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ B．Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2
C．Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－ D．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－
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【題目】某烴A 0．2 mol 在氧氣中完全燃燒后，生成CO2、H2O各1．2 mol。試回答下列問題：
（1）烴A的分子式為 。
（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3 mol，則有 g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣 L。
（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為 。
（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，則烴A可能的結(jié)構(gòu)簡式有 。
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【題目】一定條件下反應2AB(g) 
A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是�。� �。�
A. 單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2n molAB
B. 容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存
C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D. 容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2O
B．稀鹽酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-=H2O
C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42－+Ba2+==BaSO4↓
D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
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【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是（ ）
A．NaCl溶液 B．液態(tài) HCl C．熔融的KOH D．銅
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【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列問題：
（1）已知反應①中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵 | H—H | C—O | C | H—O | C—H |
E/（kJ.mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此計算△H1＝ kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，則△H3＝ kJ·mol-1。
（2）反應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為 ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 （填曲線標記字母），其判斷理由是 。
（3）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)＝2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 。圖2中的壓強由大到小為_____，其判斷理由是_____。
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