1．下列實(shí)驗(yàn)操作后的混合物不能用加水過(guò)濾的方法進(jìn)行分離的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用KClO3制取氧氣所剩余的KCl和MnO2的混合物
B．實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和大理石反應(yīng)制取CO2時(shí)，得到的CaCl2和大理石的混合物
C．某同學(xué)用氫氣還原氧化銅來(lái)制取純凈的銅，由于最后操作不當(dāng)而使還原生成的銅部分被氧化后剩余的混合物
D．用過(guò)量的Zn粉和稀H2SO4溶液來(lái)制取H2最后剩余的混合物

分析 混合物不能用加水過(guò)濾的方法進(jìn)行分離，則混合物均溶于水或均不溶于水，以此來(lái)解答．

解答 解：A．KCl和MnO2的混合物中，KCl溶于水，而MnO2不溶于水，可利用加水過(guò)濾分離，故A正確；
B．CaCl2和大理石的混合物中，CaCl2溶于水，而大理石不溶于水，可利用加水過(guò)濾分離，故B正確；
C．銅部分被氧化后剩余的混合物中，Cu、CuO均不溶于水，則加水過(guò)濾不能分離，故C錯(cuò)誤；
D．剩余的混合物中，只有Zn不溶于水，可加水過(guò)濾分離，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．鉛蓄電池的電池反應(yīng)為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充電}^{放電}$ 2PbSO4 （s）+2H2O（l）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，正極的反應(yīng)式是：PbO2+SO42-+4H++2e-═PbSO4+2H2O
B．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)
C．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：PbSO4+2e-═Pb（s）+SO42-
D．充電時(shí)，當(dāng)有20.7gPb生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過(guò)下列反應(yīng)制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O═Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）上述方程式中涉及到的N、O元素電負(fù)性由小到大的順序是N＜O．
（2）基態(tài)S的價(jià)電子排布式為3s23p4．與Cu同周期且最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr（填元素符號(hào)）．
（3）PO43-的空間構(gòu)型是，其中P原子的雜化方式為sp3．
（4）在硫酸銅溶液中加入過(guò)量的KCN溶液，生成配合物[Cu（CN）4]2-，則1molCN-中含有的π鍵的數(shù)目為2NA．
（5）銅晶體為面心立方最密集堆積，銅的原子半徑為127.8pm（1pm=10-10cm），列式計(jì)算晶體銅的密度9.0g/cm3．
（6）下表列出了含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系．
次氯酸磷酸硫酸高氯酸
含氧酸Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸
由此可得出的判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)．亞磷酸（H3PO3）也是中強(qiáng)酸，它的結(jié)構(gòu)式為．亞磷酸與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某造紙廠排放的廢燒堿水（內(nèi)含Na2CO3）流量是100mL•s-1，為了測(cè)定廢水中燒堿的濃度，某環(huán)保小組取樣250mL廢燒堿水，稀釋10倍后再取50mL，平均分成2份，分別用0.1200mol•L-1鹽酸滴定，第一份采用甲基橙作指示劑，耗去鹽酸24.20mL，第二份用酚酞作指示劑，耗去鹽酸17.40mL，試計(jì)算：廢燒堿水中NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？（保留四位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．下列各種物質(zhì)中，碳、氫質(zhì)量比為一定值的是（　�。�
A．甲烷和乙烷B．乙烯和丙烯C．苯和乙炔D．乙炔和丙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．已知，還原性Fe＞Cu＞Fe2+．將m g鐵放入含有a mol FeCl3和b mol CuCl2的混合溶液中，充分反應(yīng)后，固體粉末仍為m g．則a：b可能是（　�。�
A．8：7B．2：7C．1：1D．1：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．一種飽和一元醛和一種烯烴形成的混合物，經(jīng)測(cè)定其中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則該混合物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．$\frac{b（1-a）}{7}$B．$\frac{1-a}{7}$C．$\frac{a}{8}$D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B．常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是NA
C．1molFe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下36g H2O中原子的數(shù)目為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知：有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．
（1）A分子中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵，反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
（3）G是乙酸乙酯的同分異構(gòu)體，且G能與NaHCO3反應(yīng)，則G的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH
（4）某同學(xué)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．
①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，試管甲的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止倒吸．
②若分離出試管甲中該油狀液體需要用到的儀器是b（填序號(hào)）．
a．普通漏斗　　b．分液漏斗　　　c．長(zhǎng)頸漏斗
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若振蕩試管甲，會(huì)有無(wú)色氣泡生成，其主要原因是乙酸的沸點(diǎn)低，加熱時(shí)，少量乙酸進(jìn)入試管甲，振蕩時(shí)，乙酸與碳酸鈉接觸，發(fā)生反應(yīng)2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，產(chǎn)生氣泡（結(jié)合化學(xué)方程式回答）．

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