Question

下列離子方程式中錯誤的是．（　�。�

• A、將SO₂氣體通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O═SO₃^2-+2HClO
• B、FeBr₂溶液中通入過量Cl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
• C、在硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）₂溶液至pH=7，2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O
• D、NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃?H₂O+CO₃^2-+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和HCl；
B．通入過量Cl₂，亞鐵離子、溴離子均被氧化；
C．至pH=7，以2：1反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鉀和水；
D．NH₄HCO₃完全反應(yīng)，生成碳酸鈉、一水合氨、水．

解答： 解：A．SO₂氣體通入NaClO溶液中的離子反應(yīng)為SO₂+ClO^-+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+Cl^-，故A錯誤；
B．FeBr₂溶液中通入過量Cl₂的離子反應(yīng)為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，遵循電子、電荷守恒，故B正確；
C．在硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）₂溶液至pH=7的離子反應(yīng)為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故C正確；
D．NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃?H₂O+CO₃^2-+H₂O，故D正確；
故選A．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，題目難度中等．