將6.5g鋅投入200mL一定濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應．
求：（1）反應中生成的H2的質(zhì)量
（2）生成的H2在標準狀況下的體積．
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)鋅與鹽酸恰好完全反應，將鋅的物質(zhì)的量代入鋅與鹽酸反應的化學方程式可計算氫氣的物質(zhì)的量，然后計算氫氣的質(zhì)量和在標準狀況下的體積．
解答： 解：鋅的物質(zhì)的量為
6.5g
65g/mol
=0.1mol，
設生成氫氣的物質(zhì)的量為x，則
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
1              1
0.1mol         x
1
1
=
0.1
x
，解得x=0.1mol，
（1）生成H2的質(zhì)量為0.1mol×2g/mol=0.2g，答：生成H2的質(zhì)量為0.2g；
（2）生成標準狀況下的H2的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成標準狀況下的H22.24L．
點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確鋅的量代入化學反應方程式是計算的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在加熱條件下，用MnO2與足量的濃鹽酸反應，制得氯氣2.24L（標準狀況）．通過計算回答下列問題：
（1）理論上需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素，A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：．B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：A
 
B
 
C
 
D
 

（2）上述五種元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是
 
，堿性最強的是
 
（填化學式）
（3）D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是
 
，電負性最大的元素是
 

（4）D的氫化物的電子式為
 

（5）C、D的氫化物，相同條件下在水中的溶解度更大的是
 
，原因是
 

（6）E元素+3價陽離子的核外電子排布式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將200ml 0.5mol/L 的 BaCl2 溶液和 300ml 0.2mol/L 的 CaCl2溶液混合，得到 500ml 混合液，其中 Cl- 的濃度是（　�。�
A、0.9 mol/L
B、0.64 mol/L
C、0.5 mol/L
D、0.32 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于“物質(zhì)的量”敘述正確的是（　�。�
A、單位：g．mol-1
B、七個基本物理量之一
C、用來描述微觀粒子的質(zhì)量
D、數(shù)值是：6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫常壓下，2.2g CO2氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、0.05 g/mol
B、0.5 mol
C、44 g
D、44 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中含有原子數(shù)由多到少排列正確的是（　�。�
①0.1mol H2SO4   ②4.8g氫氣   ③5.6L標準狀況下NH3  ④4℃時5.4mL H2O．
A、①＞②＞③＞④
B、②＞③＞④＞①
C、②＞①＞③＞④
D、③＞①＞④＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：

濁液區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是（　�。�
A、外觀混濁不清
B、分散質(zhì)粒子不能透過半透膜
C、不穩(wěn)定
D、分散質(zhì)粒子直徑大于100 nm

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物等均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用實驗的方法．實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后加入足量硝酸銀溶液，得沉淀1.435g．求出FeClx中x值 （列出計算過程）；
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（C1）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為
 
．在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和
 
反應制備
（3）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為
 
．

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