【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間。以下敘述正確的是（　　）

A. 兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

B. 甲燒杯中的電流與陽(yáng)離子流向均為Zn→Cu

C. 兩燒杯中溶液的pH均增大

D. 兩燒杯在相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等

【答案】C

【解析】

試題甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，總反應(yīng)式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此進(jìn)行分析。

A、甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；

B、甲燒杯中的電流流向均為Cu→Zn，故B錯(cuò)誤；

C、甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣，乙中鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，所以兩燒杯的溶液中氫離子濃度均減小，因此pH均增大，故C正確．

D、甲裝置形成了原電池，反應(yīng)速率會(huì)加快，因此甲比乙在相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)要多，故D錯(cuò)誤．

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是：

①需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)；②放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生；③一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大�。虎苡械奈鼰岱磻�(yīng)在常溫下也能發(fā)生。

A.①②③④B.①②C.②③④D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度壓強(qiáng)下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是（ ）

A．氣球B中裝的是O2

B．氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)相等

C．氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比為4:1

D．氣球C和氣球D中氣體密度之比為2:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用SO2與Cl2在活性炭的催化下制取一種重要的有機(jī)合成試劑磺酰氯（SO2Cl2）。所用的反應(yīng)裝置如下圖所示（部分夾持裝置省略）。

已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧。現(xiàn)擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取磺酰氯：Cl2(g)+SO2(g)SO2Cl2(l)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)為__________。

（2）儀器c的名稱是_________，c中通入冷水的作用是___________

（3）由儀器c的使用可知SO2與Cl2的反應(yīng)ΔH____0（填“<”或“>”），儀器d 的作用是____。

（4）采用上述部分裝置獲得干燥的原料氣Cl2與SO2。裝置e中所盛放的溶液為______（填溶液的名稱）。

（5）SO2Cl2遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生白霧，則SO2Cl2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（6）反應(yīng)結(jié)束后，將儀器b里的混合物分離的方法是______,

若反應(yīng)中消耗氯氣的體積為1.12L（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量），最后通過蒸餾得到純凈的磺酰氯5.13g，則磺酰氯的產(chǎn)率為___（保留三位有效數(shù)字）。

（7）為提高本實(shí)驗(yàn)中磺酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有_____(填序號(hào))。

①先通冷凝水，再通氣 ②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫 ④加熱三頸瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，X的+1價(jià)陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的質(zhì)量之比為 23：16．含Y元素的可溶性化合物E和含X的可溶性化合物F，在10mL 1.0molL﹣1 E 溶液中滴加1.0molL﹣1 F溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與F溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是（　�。�

A. 原子半徑：X＞Y＞R

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y＞R

C. X和Y的單質(zhì)組成的混合物不能完全溶于水

D. 工業(yè)上，通過電解熔融氯化物制備Y的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T ℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是

A. 從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.0667 mol/(L·min)

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s) 2A(g)+B(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(A)2·c(B)

C. 已知：反應(yīng)的H>0，則第5分鐘時(shí)圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度

D. 若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。

(1)硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學(xué)沉淀法處理含砷廢水。請(qǐng)回答以下問題：

①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2個(gè)電子層，砷在元素周期表的位置為____________。

②工業(yè)上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷，生成物為難溶性的三硫化二砷，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(2)電鍍廠的廢水中含有的CN-有劇毒，需要處理加以排放。處理含CN-廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成HCO3-，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(3)電滲析法處理廚房垃極發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子)：

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________________。

②簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理：________________________。

③電解過程中，采取一定的措施可控制陽(yáng)極室的pH約為6～8，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH-可忽略不計(jì)。400 mL 10 g/L 乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為145 g/L(溶液體積變化忽略不計(jì))，陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為________L(提示：乳酸的摩爾質(zhì)量為90 g/mol)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳排放是影響氣候變化的重要因素之一。最近，科學(xué)家開發(fā)出一種新系統(tǒng)，“溶解”水中的二氧化碳，以觸發(fā)電化學(xué)反應(yīng)，生成電能和氫氣，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�

A. 系統(tǒng)工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能

B. 系統(tǒng)工作時(shí)，電流由a極沿導(dǎo)線流向b極

C. 系統(tǒng)工作時(shí)，b極區(qū)可能會(huì)析出固體

D. 系統(tǒng)工作時(shí)，b極區(qū)的電極反應(yīng)式為2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將過量的氯氣通入含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。已知b=a+5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且線段I和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 線段I表示I-的變化情況

B. a點(diǎn)時(shí)消耗Cl2的體積為134.4 L

C. 原溶液中n(Fe2+)：n(Br-) =2：3

D. 線段Ⅳ表明氧化性：C12>HIO3

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