(6分)已知:T℃、P kpa時(shí),容積為V 的密閉容器中充有1molA和2molB,保持恒溫恒壓使反應(yīng)達(dá)平衡:A(g)+B(g)C(g),平衡時(shí)C 的體積分?jǐn)?shù)為40℅。
(1)欲保持溫度、壓強(qiáng)在上述條件下不變,在密閉容器中充入2molA和4molB,則平衡時(shí)體系容積為          ,C的體積分?jǐn)?shù)為             。
(2)另取一個(gè)容積固定不變的密閉容器,仍控制溫度為T℃,加入1molB和1molC,要使平衡時(shí)C 的體積分?jǐn)?shù)仍為40℅,則該密閉容器體積為              。
⑴ 10V/7   40%     ⑵② 5V/7

試題分析:⑴欲保持溫度、壓強(qiáng)在上述條件下不變,在密閉容器中充入2molA和4molB,這是在恒溫恒容條件下的等效平衡
A(g)   +   B(g)     C(g)
起始物質(zhì)的量:     1mol       2mol           0mol
轉(zhuǎn)化:            xmol       xmol           xmol
平衡時(shí)的物質(zhì)的量: (1-x)mol   (2-x)mol        xmol
依題意可知:
解之得:   也就是說平衡后總的物質(zhì)的量為:
3mol的混合氣體占的體積為V,那么的氣體占的體積為:
所以,保持溫度、壓強(qiáng)在上述條件下不變,在密閉容器中充入2molA和4molB,則平衡時(shí)體系容積為;但是平衡不移動(dòng),體積分?jǐn)?shù)不變。
⑵這是等溫等容條件下的等效平衡,體積只能是等于原來的
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某可逆反應(yīng)aA+bBcC+Q在某溫度下的平衡常數(shù)為K(K≠1),反應(yīng)熱為Q。保持溫度不變,將方程式的書寫作如下改變,則Q和K數(shù)值的相應(yīng)變化為
A.寫成2aA+2bB2cC,Q值、K值均擴(kuò)大了一倍
B.寫成2aA+2bB2cC,Q值擴(kuò)大了一倍,K值保持不變
C.寫成cCaA+bB,Q值、K值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)
D.寫成cCaA+bB,Q值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù),K值變?yōu)榈箶?shù)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是
A.開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫
B.H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣,以提高二氧化硫的利用率

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

可逆反應(yīng)A(s)+B??C達(dá)到平衡后,B的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(  )

A.B是固體,C是固體,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.B是氣體,C是固體或液體,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.B是氣體,C是固體或液體,正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.B、C都是氣體,正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

圖中表示外界條件(T、p)的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響:L(s)+G(g) 2R(g)△H>0,y 軸表示的是
A.平衡時(shí),混合氣中R的百分含量B.G的轉(zhuǎn)化率
C.平衡時(shí),混合氣中G的百分含量D.L的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)  ΔH=QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示,下列說法正確的是
              容器體積/L
c(Y)/mol/L
溫度/℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
 
A.m>n          B.溫度不變,壓強(qiáng)增大,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少
C.Q<0          D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
(1)一定條件下,F(xiàn)e與CO2可發(fā)生反應(yīng):
2Fe(s)+3CO2(g)Fe2O3(s)+3CO(g)
該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K ) 隨溫度(T ) 升高而增大。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。(填表達(dá)式)
②下列措施中,能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2) 增大的是    (填標(biāo)號(hào))。
A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)
C.充入一定量COD.再加一些鐵粉
(2)圖1裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                         

(3)圖2裝置中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液,乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后,停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液,觀察到石墨電極附近首先變紅。

① 電源的M端為     極,甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為                    
② 乙燒杯中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。
③ 停止電解,取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g,甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為      mL 。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料,用甲烷制氫氣是一種廉價(jià)的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:

下列說法不正確的是
A.當(dāng)反應(yīng)①中v(CH4)=v(CO)時(shí),表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
B.其他條件不變時(shí),增大體系壓強(qiáng),反應(yīng)①、②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均減小
C.使用高效催化劑可以加快反應(yīng)速率,同時(shí)提高CH4的轉(zhuǎn)化率
D.同一容器內(nèi)同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①與②時(shí),容器內(nèi)溫度可能保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān),科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝。己知:V可形成VO2+、VO2+、VO3-等多種離子;部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示:
物質(zhì)
VOSO4
V2O5
NH4VO3
(VO2)2SO4
溶解性
可溶
難溶
難溶
易溶
 

該工藝的主要流程如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為      。
(2)反應(yīng)①的目的是      
(3)若用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,則轉(zhuǎn)化②的離子方程式為     。
(4)實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)反應(yīng)③所需主要儀器除三腳架、泥三角、酒精燈外,必不可少的是    。
(5)V2O5為硫酸工業(yè)接觸室中的重要催化劑,其催化反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,在容積為2.0 L的密閉容器中充入2 mol SO2、1 mol O2,一定條件下達(dá)到平衡,SO3的體積分?jǐn)?shù)為。
①該條件下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 的平衡常數(shù)為_____;
②下列措施能使增大的是_____。
A.升高溫度
B.保持溫度和容積不變,再充入2 mol He
C.保持溫度和容積不變,再充入2 mol SO2和1 mol O2
D.不用V2O5作催化劑,改用其它更高效催化劑

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