8．用以下方法制取氫氣，反應(yīng)速率最小的是（　�。�
A．冬天，塊狀的鋅與2mol/L稀硫酸溶液反應(yīng)
B．冬天，粉末狀的鋅與2mol/L稀硫酸溶液反應(yīng)
C．夏天，塊狀的鋅與2mol/L稀硫酸溶液反應(yīng)
D．夏天，粉末狀的鋅與2mol/L稀硫酸溶液反應(yīng)

分析 題中涉及影響反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度和固體的表面積大小，一般來(lái)說(shuō)，溫度越高、濃度越大，固體的表面積越大，則反應(yīng)速率越大，反之越小，以此解答．

解答 解：C、D選項(xiàng)中溫度較高，速率大于A、B，A、B的濃度相同，但B為粉末狀固體，表面較大，反應(yīng)速率較大，則反應(yīng)速率最小的是A．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考高頻考點(diǎn)，注意把握影響反應(yīng)速率的因素，注重相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．準(zhǔn)晶體亦稱為準(zhǔn)晶或擬晶，是一種介于晶體和非晶體之間的固體結(jié)構(gòu)．
（1）有一種由鋁、銅、鐵三種元素構(gòu)成的天然準(zhǔn)晶體化合物，分析該準(zhǔn)晶體組成的一種簡(jiǎn)單方法是先將該準(zhǔn)晶體進(jìn)行粉碎，然后按如程序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
第1步：稱取38.99g 準(zhǔn)晶體，讓其與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，收集得到21.84L 氫氣．
第2步：將1步反應(yīng)后的濁液過(guò)濾出固體，用蒸餾水洗滌，逐滴滴入6mol/L鹽酸，當(dāng)加入的鹽酸的體積為40mL時(shí)，固體不再溶解．
①鋁、鐵的第一電離能的大小關(guān)系為Fe＞Al（用元素符號(hào)表示）．
②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可確定該準(zhǔn)晶體的化學(xué)式為Al65Cu23Fe12．
（2）錳與一種短周期元素A形成的凝固態(tài)是一種準(zhǔn)晶，已知A最外層子數(shù)等于其電子層數(shù)，且其中含有成對(duì)和不成對(duì)電子．
①錳原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為[Ar]3d64s2．
②錳與A在準(zhǔn)晶體中的結(jié)合力為金屬鍵．（離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、分子間作用力）
③錳與A形成的準(zhǔn)晶結(jié)構(gòu)如圖所示，則該準(zhǔn)晶體的化學(xué)式為MnAl12．
④過(guò)渡金屬配合物Mn2（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為34，則n=10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B(niǎo)的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4； 1molA的單質(zhì)能跟鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可置換出11.2L的H2，這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子．試回答：
（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，與B的離子具有相同電子數(shù)的微粒中，有一種分子可與鹽酸化合生成一種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3+HCl═NH4Cl；
（2）A、C元素形成化合物的電子式是，周期表中與C上下相鄰的同主族元素形成的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF（填氫化物化學(xué)式）．
（3）寫(xiě)出A、B最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)σ鍵、π鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．一般碳碳σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)
B．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵
C．在氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵
D．CH4分子中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)C-H σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）寫(xiě)出砷的元素符號(hào)As，原子中所有電子占有18個(gè)軌道，核外共有33個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
（2）寫(xiě)出Ni的元素名稱鎳，該元素在周期表的位置為第四周期，第VIII族．
（3）第四周期基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是鉻，該元素基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為．
（4）第三電子層上有3個(gè)能級(jí)，作為內(nèi)層最多可容納18個(gè)電子，作為最外層時(shí)，最多可含有3個(gè)未成對(duì)電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．酸根離子RO3-所含電子比NO3-多10個(gè)，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．RO3-中R元素的化合價(jià)與NO3-中的N元素的化合價(jià)相同
B．R原子的電子層數(shù)與N原子電子層數(shù)相同
C．RO3-中的R元素與NO3-中N元素都只能被還原，不能被氧化
D．R元素在自然界中既以游離態(tài)又以化合態(tài)存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖是a～m九種元素在周期表中的位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）g的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）b、e形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小為O2-＞Mg2+（用離子符號(hào)填寫(xiě)）．
（3）g、h所形成的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的為HCl（填化學(xué)式）．
（4）d、e、m的最高價(jià)氧化物的水化物堿性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵OH＞NaOH＞Mg（OH）2（填化學(xué)式）．
（5）以上元素組成的物質(zhì)有如下圖框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲為10電子微粒．

①丁屬于離子化合物（選填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．
②請(qǐng)寫(xiě)出f單質(zhì)與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．煤的液化過(guò)程為物理過(guò)程
B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)
C．酸性高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷
D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組順序的排列錯(cuò)誤的是（　�。�
A．半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+B．沸點(diǎn)：H2O＜H2S＜H2Se
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞CO2

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