Question

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0），一定溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（　　）

A．反應(yīng)過程中，減小壓強(qiáng)能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl₄為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ

C．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液得到的溶液呈中性

D．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L，則2min時(shí)，HCl濃度為0.06mol/L

Answer 1

分析：A、反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的反應(yīng)方向進(jìn)行；
B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；
C、依據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算生成的氯化氫物質(zhì)的量結(jié)合中和反應(yīng)判斷生成產(chǎn)物；
D、隨反應(yīng)進(jìn)行，速率減小，若反應(yīng)速率相同，2min時(shí)，HCl濃度為0.06mol/L，但反應(yīng)速率在2min時(shí)大于4min時(shí)的速率．

解答：解：A、反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡左移，SiCl₄的轉(zhuǎn)化率減小，減小壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，SiCl₄的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；
B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，若反應(yīng)開始時(shí)SiCl₄為4 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量小于4 Q kJ，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)吸收熱量為0.025 Q kJ時(shí)，生成的HCl 0.1mol；通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中反應(yīng)恰好中和，溶液呈中性，故C正確；
D、隨反應(yīng)進(jìn)行，速率減小，若反應(yīng)速率相同，2min時(shí)，HCl濃度為0.06mol/L，但反應(yīng)速率在2min時(shí)大于4min時(shí)的速率，所以2min時(shí)，HCl濃度大于0.06mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，反應(yīng)速率的影響因素分析，注意反應(yīng)是可逆反應(yīng)，題目難度中等．