在恒容條件下化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1。在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如表所列：

 

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是( )

A．在上述條件下反應(yīng)生成1 mol SO3固體放熱Q/2 kJ B．2Q3<2Q2=Q1<Q

C．Q1=2Q2=2Q3=Q D．2Q2=2Q3<Q1<Q

 

D

【解析】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1表示2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng)生成2 mol SO3(g)時(shí)放出Q kJ的熱量。由于SO3(g)變成SO3(s)要放出熱量，所以在上述條件下反應(yīng)生成1 mol SO3固體放熱大于Q/2 kJ；甲容器中物質(zhì)不可能完全反應(yīng)，所以Q1<Q；乙容器中物質(zhì)不可能完全反應(yīng)，且相對(duì)于甲容器，相當(dāng)于達(dá)平衡后再將甲容器體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，平衡逆向移動(dòng)，又吸收部分熱量，所以2Q2<Q1；丙容器中物質(zhì)不可能完全反應(yīng)且與乙容器中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同，所以Q2=Q3。故有2Q2=2Q3<Q1<Q

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 1-2物質(zhì)的量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是（ ）

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%

B．溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 mol/L

C．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1∶40

D．硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第十、十一章有機(jī)、實(shí)驗(yàn)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+ 、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-�，F(xiàn)取兩份200 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36 g;②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，以下推測(cè)中正確的是( )

A.一定不存在Ba2+，可能存在NH4+

B.不可能存在Ba2+、Cl-

C.Na+一定存在，且c(Na+)≥0.2 mol/L

D.Na+、Cl-可能存在

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第六、七章化學(xué)反應(yīng)與能量速率平衡卷（解析版） 題型：填空題

將水煤氣轉(zhuǎn)化成合成氣，然后合成各種油品和石化產(chǎn)品是化工的極為重要的領(lǐng)域。除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，繼續(xù)除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣。

(1)制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。

②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是 。

A．加入C(s) B．加入H2O(g) C．升高溫度 D．增大壓強(qiáng)

(2)將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：CH4(g)+3/2O2(g) CO(g)+2H2O(g) ΔH=-519 kJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(其他條件相同)

①X在750℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

②Y在600℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

③Z在440℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；

已知根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是 (填“X”、“Y”或“Z”)，選擇的理由是 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第六、七章化學(xué)反應(yīng)與能量速率平衡卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ/mol，反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH=b kJ/mol，以上兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2。在不同溫度下，K1、K2的值如下：

 

下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．b＞0B．在973K下增大壓強(qiáng)，K2增大

C．a＞bD．在常溫下反應(yīng)①一定能自發(fā)進(jìn)行

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第六、七章化學(xué)反應(yīng)與能量速率平衡卷（解析版） 題型：選擇題

已知：NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝

－24.2 kJ·mol－1；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于( )

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第八章水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

0.10 mol/L醋酸溶液、0.10 mol/L醋酸鈉溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、醋酸鈉晶體、氯化鈉晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水。

(1)甲用pH試紙測(cè)出0.10 mol/L的醋酸溶液pH=4，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？ 。(填“正確”或“不正確”)

(2)乙取出10 mL 0.10 mol/L的醋酸溶液，用pH試紙測(cè)出其pH=a，然后用蒸餾水稀釋到1 000 mL，再用pH試紙測(cè)定其pH=b，要確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)該滿足的關(guān)系是 (用等式或不等式表示)。

(3)丙取出10 mL 0.10 mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，你認(rèn)為這一方法能否證明醋酸是弱電解質(zhì)？ 。(填“能”或“不能”)

(4)丁用pH試紙來(lái)測(cè)定0.10 mol/L醋酸鈉溶液的pH，發(fā)現(xiàn)0.10 mol/L醋酸鈉溶液的pH為9，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？ 。(填“正確”或“不正確”)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18個(gè)電子，E與B同主族，C的陽(yáng)離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層，且可形成離子個(gè)數(shù)比為2∶1的離子化合物丙。

(1)D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ________ ，丙的電子式為 ___________ ，E在周期表中的位置為 。

(2)下列說(shuō)法正確的有 。

①化合物乙分子中只含有極性共價(jià)鍵

②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>C>D>E>F

③B、E形成的氫化物中，B的氫化物更穩(wěn)定

④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價(jià)鍵

(3)將F燃燒的產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出無(wú)色氣體，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng) __________________ 。

(4)寫(xiě)出一個(gè)由以上元素構(gòu)成的10電子微粒與18電子微粒反應(yīng)的離子方程式 ____________________________ 。

(5)甲溶液顯 (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，原因是 (用離子方程式表示)。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的分類正確的一組是( )

ABCD

電解質(zhì)NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3

混合物漂白粉明礬水玻璃冰水混合物

酸性氧化物CO2NO2SiO2CO

酸HClOCH3COOHH2SiO3HNO3

 

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案