在電子工業(yè)中利用鎂制取硅的反應(yīng)為2Mg+SiO22MgO+Si，同時會發(fā)生副反應(yīng)：2Mg+ SiMg2Si，
Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷），SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定、易自燃的氣體。下圖是進行
Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置。試回答下列問題
(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有不良影響，實驗中應(yīng)通入X氣體作為保護氣。在A、B、C三種儀器中反應(yīng)開始前的 試劑分別是：A__________，B__________，C_________（填序號）。
①稀硫酸 ②濃硫酸 ③稀鹽酸 ④石灰石 ⑤純堿 ⑥鋅粒
(2)實驗開始時，必須先通入X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是__________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進行，其原因是_______________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因用化學(xué)方程式表示為：①________________，②________________。
(4)這樣制得的硅會混有雜質(zhì)（如SiO2等）而稱粗硅，有人設(shè)計了如下流程進行提純：
①操作(I)的名稱是______________________ ②涉及的化學(xué)方程式為_______________________
(1)①；⑥；②
(2)防止在加熱條件下H2和O2混合發(fā)生爆炸；SiO2和Mg粉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
(3)①Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑；②SiH4+2O2=SiO2+2H2O
(4)①蒸餾；②Si+2Cl2SiCl4，SiCl4+2H2Si+4HCl
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

[選修2-化學(xué)與技術(shù)]
三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料．工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4?2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水．根據(jù)工藝流程示意圖回答問題．
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（1）操作1為
 
；
（2）生產(chǎn)過程中多次進行過濾，實驗室進行過濾操作中需用到玻璃棒，下列實驗操作中，玻璃棒的作用完全相同的是
 
（填選項字母）；
①配制0.1mol/L的H2SO4溶液
②測定Na2CO3溶液的pH
③用KI淀粉試紙檢驗溶液中氧化性離子
④加熱食鹽溶液制備NaCl晶體
⑤配制20%的KNO3溶液
A．①⑤B．②③C．④⑤D．①④
（3）加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
 
；加入Na2CO3溶液調(diào)pH至4.0?4.5，其目的為
 
；加入NH4F后除掉的雜質(zhì)是
 
；
（4）草酸鎳（NiC2O4?2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時，制得Ni2O3，同時獲得混合氣體．草酸鎳受熱分解的化學(xué)方程式為
 
；
（5）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3．用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后采用惰性電極電解．電解過程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價鎳氧化為三價鎳．ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的離子方程式為
 
．a(chǎn) mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為
 
；
（6）電解法制取Ni2O3的實際過程中，有時獲得一種結(jié)晶水合物，巳知含1mol Ni的該物質(zhì)中含有0.5mol結(jié)晶水．取該化合物20.2g進行充分加熱，獲得Ni2O3固體和0.2mol水，則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水是取之不盡的化工原料資源庫，從海水中可提取各種化工原料。下列是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖：

圖2-10

試回答下列問題：

(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：A.鹽酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。加入試劑的順序是：_______________________________________。

(2)電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為_____________________。與電源負極相連的電極附近溶液pH__________（填“變大、不變”或“變小”）。若1 mol電子的電量為96 500C，則用電流強度為100 A的穩(wěn)恒電流持續(xù)電解3分13秒，則在兩極上共可收集到氣體___________ mL（S.T.P）。若保證電解后飽和食鹽水的濃度不變，則可采取的方法是________________________________。

(3)由MgCl2·6H2O晶體脫水制無水MgCl2時，MgCl2·6H2O晶體在_________氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是_____________________________。

(4)電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列____________氣體中冷卻。

A.H2                 B.N2                  C.CO2                  D.O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(14分)三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳鐵鈣鎂合金為主）制取草酸鎳，再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽難溶于水。根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問題。

(1)生產(chǎn)過程中多次進行過濾。實驗室進行過濾操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是         。

(2)加入過氧化氫后緩慢加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0~4.5左右，加入碳酸鈉溶液的作用是                     。再加入NH4F的目的是                    。

(3)草酸鎳（NiC2O4·2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時，制得三氧化二鎳，同時獲得一種混合氣體。寫出草酸鎳受熱分解的化學(xué)方程式               。

(4)工業(yè)上還可用電解法制取三氧化二鎳。用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后采用惰性電極進行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO－，再把二價鎳氧化為三價鎳。寫出ClO－氧化Ni(OH)2生成三氧化二鎳的離子方程式                       。a mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質(zhì)的量是      。

(5)電解法制取三氧化二鎳實際過程中，有時獲得一種結(jié)晶水合物，已知1mol該物質(zhì)中含有0.5 mol結(jié)晶水。取該化合物20.2 g進行充分加熱，而獲得三氧化二鎳固體和0.2 mol水，則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為        。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江蘇省南通市通州區(qū)高三4月查漏補缺專項檢測化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分)三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳鐵鈣鎂合金為主）制取草酸鎳，再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽難溶于水。根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問題。

(1)生產(chǎn)過程中多次進行過濾。實驗室進行過濾操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是         。
(2)加入過氧化氫后緩慢加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0~4.5左右，加入碳酸鈉溶液的作用是                     。再加入NH4F的目的是                    。
(3)草酸鎳（NiC2O4·2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時，制得三氧化二鎳，同時獲得一種混合氣體。寫出草酸鎳受熱分解的化學(xué)方程式               。
(4)工業(yè)上還可用電解法制取三氧化二鎳。用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后采用惰性電極進行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO－，再把二價鎳氧化為三價鎳。寫出ClO－氧化Ni(OH)2生成三氧化二鎳的離子方程式                       。a mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質(zhì)的量是     。
(5)電解法制取三氧化二鎳實際過程中，有時獲得一種結(jié)晶水合物，已知1mol該物質(zhì)中含有0.5 mol結(jié)晶水。取該化合物20.2 g進行充分加熱，而獲得三氧化二鎳固體和0.2 mol水，則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為       。

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