工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機(jī)溶劑乙酸乙酯:
CH3COOH(l)+C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l) ΔH=-8.62kJ·mol-1
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點(diǎn)依次為118℃、78℃和77℃。在其他條件相同時(shí),某研究小組進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

(1)該研究小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_________________。
(2)60℃下反應(yīng)40min與70℃下反應(yīng)20min相比,前者的平均反應(yīng)速率___________后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。
(3)如圖所示,反應(yīng)時(shí)間為40min、溫度超過80℃時(shí),乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是______(寫出兩條)。
(4)某溫度下,將0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。
①實(shí)驗(yàn)測得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數(shù)的1.3%,則該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=____________________。(水的電離忽略不計(jì),醋酸電離對(duì)醋酸分子濃度的影響忽略不計(jì))
②向該溶液中再加入__________mol CH3COONa可使溶液的pH約為4。(溶液體積變化忽略不計(jì))
(10分)
(1)探究反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間對(duì)乙酸乙酯產(chǎn)率的影響 (2分)
(自變量、因變量有遺漏或表達(dá)不清,扣1分)
(2)小于(2分)(“<”得1分)
(3)反應(yīng)可能已達(dá)平衡狀態(tài),溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);溫度過高,乙醇和乙酸大量揮發(fā)使反應(yīng)物利用率下降(2分)
(4)①(2分)
(因計(jì)算時(shí)未作近似處理使小數(shù)在1.69~1.71之間均不扣分)
②1.7×10-2  (2分)
(“1.69×10-2~1.71×10-2”或用小數(shù)表示均不扣分)

試題分析:(1)根據(jù)圖中信息可以得出此實(shí)驗(yàn)的目的是探究反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間對(duì)乙酸乙酯產(chǎn)率的影響。
(2)溫度越高,反應(yīng)速率越大,故前者的平均反應(yīng)速率小于后者。
(3)ΔH=-8.62kJ·mol-1,即反應(yīng)為放熱反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)化學(xué)反應(yīng)逆向移動(dòng)。故乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是反應(yīng)可能已達(dá)平衡狀態(tài),溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);溫度過高,乙醇和乙酸大量揮發(fā)使反應(yīng)物利用率下降。
(4)①經(jīng)過公式計(jì)算得:。
點(diǎn)評(píng):本題考查的是化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)平衡移動(dòng)和電離平衡常數(shù)計(jì)算的知識(shí),題目難度較大,考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和計(jì)算的能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對(duì)反應(yīng)A+3B2C+D來說,下列反應(yīng)速率最快的是       (  )
A.v(A)=0.2 mol/(L·min)          B.v(B)=0.6 mol/(L·min)
C.v(C)="0.5" mol/(L·min)               D.v(D)="0.01" mol/(L·s)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

t℃時(shí),將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(恒容),發(fā)生如下反應(yīng):
3A(g)+ B(g )   xC(g),2min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度保持不變),剩余0.8 molB,C的濃度為0.4mol·L-1,請(qǐng)?zhí)羁眨?br />⑴從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),以B表示的平均反應(yīng)速率為                               
⑵x=              
⑶若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入適量氦氣(假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后,原化學(xué)平衡________(填字母)       
A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)    B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)   C.不移動(dòng)   D.無法判斷
⑷若向原平衡混合物的容器中再充入3molA和1molB,在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡,此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)______1.6mol。(填“>”、“<”、或“=”)
⑸如果將amolA、bmolB、cmolC在相同溫度和容器中進(jìn)行反應(yīng),欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量濃度分?jǐn)?shù)與原平衡相等,起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的等量關(guān)系式:__________________、__________________(a與c及b及c的關(guān)系式)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對(duì)于在一密閉容器中進(jìn)行的下列反應(yīng):C(s)+ O2(g) CO2(g)下列說法中錯(cuò)誤的是( 。
A.將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
B.升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
C.增加壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
D.增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

反應(yīng)mA+nBpC中,若VA=" a" mol·Lˉ1·sˉ1,則VC為 (mol·Lˉ1·sˉ1)(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定條件下,在2 L的密閉容器中通入4.0 mol的N2和適量的H2,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。經(jīng)過5s后,測得N2剩余2.0 mol,在這5S內(nèi)N2的反應(yīng)速率為
A.0.3 molL-1s-1B.0.2molL-1s-1
C.0.4 molL-1s-1D.0.5 molL-1s-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

100mL 2mol/L的硫酸和過量的鋅反應(yīng),為了加快反應(yīng)速率,但又不影響生成氫氣的總量,可以采取的措施是
A.升高溫度B.加入少量的CuSO4溶液
C.改用純度高的鋅粒D.改用小顆粒的鋅粒

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2AB,若反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s,那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)( 。
A.等于10sB.等于12sC.大于12sD.小于12s

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

反應(yīng)A(g)+3B(g)=4C(g)+2D(g),在不同條件下反應(yīng),其平均反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)速率最快的是
A.v(A)=0.4mol/(L·s)           B.v(B)=0.8mol/(L·s)
C.v(C)=1.2mol/(L·s)          D.v(D)=0.7mol/(L·s)

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