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【題目】某溶液中大量存在以下五種離子：Cl﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物質的量濃度之比為c（Cl﹣）：c（SO42﹣）：c（Fe3+）：c（H+）：c（M）=5：3：2：3：2，則M可能是（ ）
A.Ag+
B.Mg2+
C.NO
D.Na+

【答案】D
【解析】解：物質的量之比為c（Cl﹣）：c（SO42﹣）：c（Fe3+）：c（H+）：c（M）=5：3：2：3：2，假設各離子的物質的量分別為5mol、3mol、2mol、3mol、2mol，則n（Cl﹣）+2×n（SO42﹣）=5mol+2×3mol=11mol，
3×n（Fe3+）+n（H+）=3×2mol+3mol=9mol，
陰離子所帶電荷大于陽離子所帶電荷，則M一定為陽離子，因M的物質的量為2mol，根據電荷守恒，則離子應帶1個正電荷，
又因Ag+在酸性條件下與Cl﹣反應生成沉淀而不能大量共存，
故選D．
根據溶液呈電中性，從電荷守恒和離子共存的角度判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH，分兩步進行：

①A(g)＋B(g)===X(g)　ΔH1

②X(g)===C(g)　ΔH2

反應過程中能量變化如下圖所示，E1表示A＋B===X的活化能，下列說法正確的是

A. ΔH1＝ΔH－ΔH2＞0

B. X是反應A(g)＋B(g)===C(g)的催化劑

C. E2是反應②的反應熱

D. ΔH＝E1－E2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：實驗室可供選擇的用于去除氣體雜質的試劑有：濃硫酸、無水氯化鈣、五氧化二磷、堿石灰（主要成分為NaOH和CaO）

①實驗室用如圖1所示裝置進行純凈干燥的氫氣還原氧化鐵實驗．a裝置名稱為 ， 方框B內應選用如圖2裝置（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），選用的除雜試劑為（填試劑名稱）．
②實驗室常用36.5%濃鹽酸（ρ=1.2gcm﹣3）配制稀鹽酸，若要配制500mL，0.5molL﹣1稀鹽酸，需用量筒取用濃鹽酸mL．
③寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式并用單線橋標明電子的轉移 ． 實驗結束時應該采取的操作是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X的單質及X與元素Y形成的化合物存在如圖所示的關系（其中m≠n，且均為正整數）．下列說法正確的是（　�。�

A. X一定是金屬元素

B. （n-m）一定等于1

C. 由X生成1molXYm時轉移的電子數目一定為4NA

D. 三個化合反應一定都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某MgCl2溶液的密度為1.6g·cm-3，其中鎂離子的質量分數為10 %，300 mL該溶液中Cl-離子的物質的量約等于

A. 4.0 mol B. 3.0 mol C. 2.0 mol D. 1.0 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有Ba(OH)2 (固體)、CuSO4·5H2O (固體)、CH3COOH (液態(tài))這些物質歸為一類，下列哪些物質還可以和它們歸為一類

A. 醫(yī)用酒精 B. 燒堿 C. Al(OH)3膠體 D. 堿石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應用。試回答下列問題：

（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：

FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＞0。

已知在1100 ℃時，該反應的化學平衡常數K＝0.263。

①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

②1100 ℃時測得高爐中，[CO2]＝0.025 mol·L－1，[CO]＝0.1 mol·L－1，則在這種情況下，該反應向______進行(填“左”或“右”)，判斷依據是__________________________。

（2）目前工業(yè)上也可用CO2來生產燃料甲醇，有關反應為：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝____。

②反應達到平衡后，下列措施能使增大的是_____(填符號)。

A.升高溫度　　 B.再充入H2　　 C.再充入CO2

D.將H2O(g)從體系中分離　　　 E.充入He(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的分類正確的是( )

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

Cu2(OH)2CO3

Fe2O3

SO3

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

NaOH

NaHSO4

CaF2

MgO

SO2

D

KOH

HNO3

NaHCO3

CaO

CO2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，加入3molSO2和2molO2 及固體催化劑，使之反應。2SO2(g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；△H=－196.6kJ/mol。平衡時容器內氣體壓強為起始時的90%。此時。

Ⅰ、加入3molSO2和2molO2 發(fā)生反應，達到平衡時，放出的熱量為 ___________ 。

Ⅱ、保持同一反應溫度，在相同的容器中，將起始物質的量改為amolSO2、bmolO2、cmolSO3（g），欲使平衡時SO3的體積分數為2/9 ，

①達到平衡時，Ⅰ與Ⅱ放出的熱量________（填序號）。

A、一定相等 B、前者一定小 C、前者大于或等于后者 D.無法判斷

②a、b、c必須滿足的關系是（一個用a、c表示，另一個用b、c表示）__________、______。

③欲使起始時反應表現(xiàn)為向正反應方向進行，a的取值范圍是：_________________________。

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