NH3×H2O的下列性質(zhì)中，不能用來說明它是弱電解質(zhì)的是（�。�

A．在相同條件下，NH3×H2O的導電性比等物質(zhì)的量濃度的一元強堿溶液弱

B．氨水中還存在NH3×H2O分子

C．0.1mol/LNH3×H2O在常溫下的c(OH-)為1´10-3mol/L

D．常溫下NH3×H2O所能達到的最大濃度不如可溶性強堿

 

答案：D
提示：

從電離程度大小去考慮。

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?新余二模）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A、E處于同一主族且E是短周期元素中原子半徑最大的元素（不含稀有氣體）．已知C的原子序數(shù)等于A、B的原子序數(shù)之和，D的原子序數(shù)等于A、C的原子序數(shù)之和．人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過三千萬，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素．F是一種生活中常用的金屬．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是
第二周期，ⅣA族
第二周期，ⅣA族
．
（2）C、D最低價氫化物穩(wěn)定性的強弱順序是
H2O＞NH3
H2O＞NH3
（填化學式）；D、E、F原子半徑的大小順序是
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
（填元素符號）．
（3）在A、C、D組成的化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的是
NH4NO3（或NH4NO2）
NH4NO3（或NH4NO2）
（填化學式）．
（4）在A、B、D中，由兩種或三種元素組成兩種可以反應的陰離子，該反應的離子方程式是
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
．
（5）化合物BA4D與O2、稀硫酸可組成燃料電池，此電池的負極反應式是
CH4O+H2O-6e-=CO2↑+6H+
CH4O+H2O-6e-=CO2↑+6H+
．
（6）在一定條件下，若有2.2kgBD2與足量A2恰好完全反應，生成氣態(tài)的A2D和氣態(tài)的BA4D，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出該條件下發(fā)生反應的熱化學方程式
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ?mol-1
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

NH3×H2O的下列性質(zhì)中，不能用來說明它是弱電解質(zhì)的是（　）

A．在相同條件下，NH3×H2O的導電性比等物質(zhì)的量濃度的一元強堿溶液弱

B．氨水中還存在NH3×H2O分子

C．0.1mol/LNH3×H2O在常溫下的c(OH-)為1´10-3mol/L

D．常溫下NH3×H2O所能達到的最大濃度不如可溶性強堿

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

NH3×H2O的下列性質(zhì)中，不能用來說明它是弱電解質(zhì)的是（）


  1. A.
    在相同條件下，NH3×H2O的導電性比等物質(zhì)的量濃度的一元強堿溶液弱
  2. B.
    氨水中還存在NH3×H2O分子
  3. C.
    0.1mol/LNH3×H2O在常溫下的c(OH-)為1´10-3mol/L
  4. D.
    常溫下NH3×H2O所能達到的最大濃度不如可溶性強堿

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