16．關(guān)于有機(jī)物的下列說法不正確的是（　　）
A．鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯沸點依次減小
B．蛋白質(zhì)溶液加雙縮脈試劑會顯紫玫瑰色，與茚三酮溶液共熱會顯藍(lán)紫色，與濃硝酸微熱會產(chǎn)生黃色固體
C．在有機(jī)物中至少有14個原子共平面
D．1.0mol最多能與含3.0mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

分析 A．依據(jù)苯的同分異構(gòu)體沸點規(guī)律：對稱性越好沸點越低；
B．蛋白質(zhì)溶液加雙縮脈試劑會顯紫玫瑰色，與茚三酮溶液共熱會顯藍(lán)紫色；
C．苯是平面結(jié)構(gòu)；
D．酯能與氫氧化鈉反應(yīng)發(fā)生水解，酚羥基能與氫氧化鈉反應(yīng)．

解答 解：A．對二甲苯＞間二甲苯＞鄰二甲苯對稱性依次減弱，依據(jù)稱性越好沸點越低，沸點順序為：對二甲苯＜間二甲苯＜鄰二甲苯，故A正確；
B．蛋白質(zhì)溶液加雙縮脈試劑會顯紫玫瑰色，與茚三酮溶液共熱會顯藍(lán)紫色，與濃硝酸微熱會產(chǎn)生黃色固體，故B正確；
C．苯是平面結(jié)構(gòu)，有機(jī)物中中間苯環(huán)上的碳原子和氫原子以及醛基上的碳原子和右邊苯環(huán)上的碳、對位上的碳原子及氫原子，至少有14個原子共平面，故C正確；
D．酯能與氫氧化鈉反應(yīng)發(fā)生水解，酚羥基能與氫氧化鈉反應(yīng)，1.0mol最多能與含4.0mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)，故D錯誤．

故選D．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握常見有機(jī)物的組成、官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ/mol；
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ/mol；
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ/mol；
計算：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在下列化合物中：①HI ②H2O2③Ba（OH）2④Na2O2⑤K2O   ⑥MgCl2
A．僅由離子鍵構(gòu)成的化合物是⑤⑥，
B．僅由共價鍵構(gòu)成的化合物是①②
C．既含離子鍵又含共價鍵的化合物是③④
根據(jù)以上物質(zhì)總結(jié)出的下列結(jié)論正確的有②④
①離子化合物只含有離子鍵 ②只要有離子鍵的化合物就是離子化合物 ③只要有共價鍵的物質(zhì)就是共價化合物 ④共價化合物只有共價鍵 ⑤極性鍵不可能形成離子化合物 ⑥金屬元素與非金屬元素之間只能形成離子鍵 ⑦非金屬元素與非金屬元素之間只能形成共價鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某有機(jī)化合物M，其分子式為AxByCz，且x+y+z=22，己知M放入水中即與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色沉淀E和無色氣體F．白色沉淀水E不溶于氨水，能溶于氫氧化鈉溶液，取0.1mol M放入足量水中，能收集到9g氣體F．將該氣體在空氣中完全燃燒，只生成26.4g二氧化碳和16.2g水．求：
（1）氣體F的分子式；
（2）有機(jī)化合物M的分子式；
（3）寫出M與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時．表明反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（　�。�
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
C．B的物質(zhì)的量濃度D．氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．命名下列有機(jī)化合物：
①2，2，4-三甲基-6-乙基辛烷．
②3-乙基-1-己烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下列各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲為常見金屬單質(zhì)，乙、丙、丁是非金屬單質(zhì)，其它為化合物，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見的調(diào)味品，I為紅褐色固體，①是實驗室制取丁的反應(yīng)之一，F(xiàn)為棕黃色溶液．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下圖所示，回答下列各問題（部分生成物未列出）：

（1）寫出乙的化學(xué)式H2、A的電子式、甲在周期表中位置是第四周期第Ⅷ族；
（2）寫出G的一種用途供氧劑等；
（3）寫出B與K的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（4）整個轉(zhuǎn)換過程中屬于氧化還原反應(yīng)的數(shù)目有6個；
（5）寫出反應(yīng)③E與A按物質(zhì)的量之比2：1的反應(yīng)的離子方程式6Fe2++3H2O2═4Fe3++2Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列組合中不可能形成噴泉的是（　�。�
A．HCl和H2OB．Cl2與飽和NaCl溶液
C．NO2和H2OD．CO2和NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所致．圖為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過程中的能量變化：

人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N鍵的鍵能為946kJ•mol-1．根據(jù)上圖寫出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol-1．

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