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【題目】下列說法正確的是（ ）

A．易溶于水的物質一定是電解質 B．液態(tài)氯化鈉能導電

C．液態(tài)氯化氫能導電 D．熔融的液態(tài)鈉是電解質

【答案】B

【解析】

試題分析：A．易溶于水的物質不一定是電解質，例如氨氣是非電解質，A錯誤；B．液態(tài)氯化鈉能電離出離子而導電，B正確；C．液態(tài)氯化氫不能電離出離子，不能導電，C錯誤；D．鈉是單質，不是電解質，也不是非電解質，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，pH = 9的NaHA溶液中各微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．c(A2-)>c(H2A) B．c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

C．c(Na+) =c( HA-) +c(H2A) D．c(H+) =c(A2-) +c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能�，F給出化學鍵的鍵能如下：

化學鍵

H—H

Cl—Cl

Cl—H

鍵能/(kJ·mol－1)

436

243

431

請計算H2(g)＋Cl2(g) === 2HCl(g)的反應熱

A. ＋862 kJ·mol－1 B. ＋679 kJ·mol－1 C. －183 kJ·mol－1 D. ＋183 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物有獨特的性質和用途。請回答下列問題。

（1）碳原子核外電子有_____種不同的運動狀態(tài)。碳原子的價電子在形成sp3雜化后，其軌道表達式為_____。

（2）寫出一種CO32-的等電子體微粒的化學式_______，其空問構型為_______。

（3）有機物M()在一定條件下生成N()。

①沸點：M_____N （填“大于”或“小于”）。

②M中碳原子雜化類型為_____，不同雜化類型的碳原子數之比為_____。

③有機物N中除氫原子之外的其他原子的第一電離能由大到小的順序為_____。

（4）已知CaCO3的熱分解溫度為900℃，SrCO3的熱分解溫度為1172℃，試從原子結構的角度解釋CaCO3的熱分解翻度低于SrCO3的原因_____________。

（5）石墨是碳的一種同素異形體，它的一種晶胞結構和部分晶胞參數如下圖：

①原子坐標參數描述的是晶胞內原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標參數分別為：A(0，0，0)、B(0，1，1/2)。則C原子的坐標參數為_______________。

②晶胞參數用以描述晶胞的大小和形狀。已知石墨晶胞底邊長為am ，層間距為dcm，阿伏加德羅常數的值為NA，則石墨的密度為_____g·cm-3（寫出表達式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進行。能表明反應達到平衡狀態(tài)的敘述是

A. 容器內的總壓強不隨時間變化

B. 斷裂4molH—O鍵的同時，斷裂4molH—H鍵

C. 混合氣體的平均相對分子質量不變

D. 反應不再進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】異戊醇薄荷酯P()是一種治療心臟病的藥物。一種制備異戊醇薄荷酯P的流程如下：

已知RCH=CH2RCH2CHBr(R表示烴基)

完成下列問題：

（1）A的化學名稱為_____________。

（2）試劑1的結構簡式為_____________。

（3）由E生成F的化學方程式為_____________，該反應類型是_____________。

（4）試劑2可以是_____________試劑。（填名稱或化學式）

（5）由C和H生成P的化學方程式為_____________。

（6）H的同分異構體中，能發(fā)生水解反應的鏈狀化合物共有___________種（不考慮立體異構）；其中核磁共振氫譜有兩種峰、且蜂值比為9:l的同分異構體的結構簡式為_____________。

（7）苯乙烯是一種重要的化工原料。參考制備異戊酸薄荷酯中的方法，設計以苯、乙烯為有機原料（無機試劑自選），制備苯乙烯的合成線路：（合成路線常用的表示方式為：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的兩種物質作用時，反應條件（溫度、反應物用量等）改變，不會引起產物改變的是 （ ）

A．Na2O2和CO2 B．NaOH和CO2 C．Na和O2 D．Na2CO3和HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中只放出熱量的是（ ）
A.水結成冰
B.干冰氣化
C.食鹽溶于水
D.濃硫酸稀釋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，下列敘述正確的是( )

A. 達到化學平衡時，4υ正(O2)= 5υ逆(NO)

B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大

D. 化學反應速率關系是：2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)

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