【題目】下列關于難溶電解質溶解平衡的說法正確的是

A. 可直接根據(jù) Ksp 的數(shù)值大小比較難溶電解質在水中的溶解度大小

B. 在 AgCl 的飽和溶液中，加入蒸餾水， Ksp(AgCl)不變

C. 難溶電解質的溶解平衡過程是可逆的，且在平衡狀態(tài)時 v溶解=v沉淀=0

D. 25℃時， Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向 AgCl 的飽和溶液中加入少量 KI 固體，一定有黃色沉

【答案】B

【解析】

A、比較不同類型的難溶物的溶解度大小，必須通過計算溶解度比較，不能通過溶度積直接比較，比較同類型的難溶物的溶解度大小，可通過溶度積直接比較溶解度大小，故A錯誤；
B、在純水中物質的溶解度和Ksp都只受物質性質和溫度的影響，與其它外界條件無關，所以B選項是正確的；
C、平衡狀態(tài)時v溶解=v沉淀0，電解質的溶解和離子結晶形成電解質都在繼續(xù)，故C錯誤；
D、加入KI后碘離子濃度增大，使得碘離子濃度與銀離子濃度之積增大，可能會大于Ksp(AgI)，若加入足量的碘化鉀，則有黃色沉淀碘化銀生成，但不一定，故D錯誤。
所以B選項是正確的。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W實驗小組設計下圖裝置制備氯氣，圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集及尾氣處理裝置。

（1）上述裝置中，錯誤的是____________（選填字母）。

A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

（2）寫出裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是___________________，將收集到的純凈氯氣通入到碘化鉀溶液中，再向其中加入四氯化碳振蕩后靜置，最終的實驗現(xiàn)象是_____，發(fā)生反應的化學方程式是___________________。

（3）生產氯氣的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，寫出化學方程式______________。

（4）久置氯水的漂白作用會失效，寫出發(fā)生該反應的化學方程式__________。

（5）工業(yè)上用氯氣生產漂白粉的化學反應方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯和溴的取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。

填寫下列空白：

（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發(fā)生反應。寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式(有機物寫結構簡式)：________________________。

（2）試管C中苯的作用是 。反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象分別為 、 。

（3）反應2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是 。

（4）在上述整套裝置中具有防倒吸作用的儀器有 (填字母)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上電解 Na2CO3的原理如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. 陰極產生的物質 A 是 H2

B. 電解一段時間后，陽極附近溶液的 PH 將增大

C. 該離子交換膜應為陽離子交換膜

D. 陽極電極反應為 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體（，）可用作還原劑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：，都是難溶于水的固體。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質，選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗：

試劑：稀鹽酸、稀、溶液、溶液、溶液

實驗步驟

現(xiàn)象

①取少量樣品，加入除氧蒸餾水

②固體完全溶解得無色澄清溶液

③取少量溶液溶于鹽酸

④出現(xiàn)乳黃色渾濁，_____

⑤靜置，________

⑥_______

（2）利用作為標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

①溶液配制；稱取1.270g純凈的，在盛有KI溶液的____（填儀器名稱，下同）中溶解（反應為，能夠充分反應），完全溶解后，全部轉移至100 mL的____中，加蒸餾水至刻度線，此時溶液的物質的量濃度為____；再取樣品配制成溶液，備用。

②滴定：利用發(fā)生反應：，對上述配制的溶液進行滴定，終點時消耗標準溶液20.00 mL，則樣品純度為___%（保留1位小數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一般較強酸可制取較弱酸，這是復分解反應的規(guī)律之一。已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列 3 種溶液的 pH：

溶質

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.34

11.6

10.3

下列有關說法正確的是（ ）

A. 以上溶液的 pH 是用廣泛 pH 試紙測定的

B. 反應CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以發(fā)生

C. 室溫下，電離常數(shù)： K2（ H2CO3）>K（ HClO）

D. 在新制氯水中加入少量 NaHCO3固體可以提高溶液中 HClO 的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應方程式， 所標電子轉移方向與數(shù)目錯誤的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。下列說法正確的是(　　)

A. 稀釋溶液，水解平衡向逆反應方向移動，水解程度減小

B. 通入CO2，平衡向正反應方向移動

C. 升高溫度，c(HCO3-)/c(CO32-)減小

D. 加入NaOH固體，溶液pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是A、B、C、D四種有機物的有關信息：

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②能與水在一定條件下反應生成C；

③比例模型為：

B

①由C、H兩種元素組成；

②球棍模型為：

C

①由C、H、O三種元素組成；

②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；

③與二甲醚互為同分異構體。

D

①相對分子質量比C物質少2；

②能由物質C氧化而成。

根據(jù)表中信息回答下列問題：

（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱為___________（系統(tǒng)命名法）；寫出該生成物與足量的NaOH水溶液共熱的化學方程式___________。

（2）A與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子F，與F在分子組成和結構上相似的有機物有一大類(俗稱“同系物”)，它們均符合通式CnH2n＋2。當n＝________時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構體。

（3）B具有的性質是________(填序號)：①無色無味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤高錳酸鉀酸性溶液和溴水反應褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應；寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式為: _______

（4）寫出由C氧化生成D的化學方程式________。

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