7．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：Fe2++2H+═3Fe2++H2↑
B．銅片放入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-═NH3↑+H2O
D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

分析 A．硝酸根離子在酸性條件下將亞鐵離子氧化成鐵離子，不會生成氫氣；
B．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水；
C．氫氧化鈉足量，碳酸氫根離子和銨根離子都完全反應，漏掉了碳酸氫根離子與氫氧根離子的反應；
D．氨水為弱堿，二者反應生成氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸，亞鐵離子被氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故A錯誤；
B．銅片放入稀硝酸中，發(fā)生反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正確；
C．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱，反應生成碳酸鈉和氨氣，反應的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O，故C錯誤；
D．AlCl3溶液中加入過量氨水，二者反應生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某有機物X（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內，該化合物具有如下性質：
①1molX與足量金屬鈉反應產生1.5mol氣體；
②在有濃H2SO4和加熱條件下，X與醇或羧酸均反應生成有香味的產物；
③X在一定條件下的分子內脫水產物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應．
根據(jù)上述信息，對X的結構判斷正確的是（　�。�
A．X中含有碳碳雙鍵B．X中含有一個羧基和兩個羥基
C．X中含有兩個羧基和一個羥基D．X中含有三個羥基和一個-COOR

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是（　�。�
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2cd
3abef
A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
B．a、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞a
C．六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑
D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作可以達到實驗目的是（　　）
實驗目的實驗操作
A驗證乙炔能被酸性高錳酸
鉀溶液氧化		將電石與飽和食鹽水反應生成的氣體通入酸性
高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色
B驗證苯和液溴在FeBr3的
催化下發(fā)生取代反應		將反應產生的混合氣體通入AgNO3溶液上方，
觀察是否有淡黃色沉淀生成
C除去乙酸乙酯中混有的少
量乙酸		加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩，靜置，分液，
取出上層液體
D檢驗溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝
酸銀溶液，觀察是否出現(xiàn)淡黃色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在下列元素中，不屬于主族元素的是（　�。�
A．氫B．鈣C．鐵D．碘

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在圖中轉化關系（部分生成物和反應條件略去）．下列推斷不正確的是（　�。�
A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是氯氣
B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D
C．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E一定是CO2
D．若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質量數(shù)，X原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等．下列敘述中不正確的是（　　）
A．三種元素的原子半徑的大小順序是W＜Y＜X
B．W最高價氧化物對應水化物具有強酸性，氣態(tài)氫化物的水溶液具有弱堿性
C．X元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性
D．Y元素的單質是非金屬單質中唯一能跟水發(fā)生劇烈反應的單質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某學�；瘜W課外活動小組的同學用粗銅（含雜質鐵）按如下流程回收氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）等相關物質．請回答下列問題：

（1）為得到固體Ⅰ，同學們設計如圖裝置：

①整盤裝置有不足之處，要完成實驗必須改進的是在A、C兩處添加酒精燈．
②寫出A中發(fā)生反應的離子方程式MnO2 +4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
③若進入裝置C為純凈的氯氣，需對裝置做怎樣處理？在A、B之間添加盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶．
（2）操作Ⅱ中所需的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）試劑X為CuO或Cu（OH）2．
（4）由溶液IV獲得CuCl2•2H2O晶體過程中，有同學發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色進而變成黃綠色，經查閱資料發(fā)現(xiàn)氯化銅溶液中存在以下平衡關系：
[Cu（H2O）4]2+（aq）+4Cl-（aq）?[CuCl4]2-（aq）+4H2O（l）
（藍色）                      （黃色）
①反應的化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CuC{{l}_{4}}^{2-}）}{c[Cu（{H}_{2}O{）_{4}}^{2-}]•{c}^{4}（C{l}^{-}）}$．
②當氯化銅溶液顏色由藍色轉變?yōu)辄S綠色過程中，K值將不變（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③若在蒸發(fā)皿中直接加熱溶液IV至蒸干，最后可能得到的物質為Cu（OH）2或CuO，請簡述原因溶液中氯化銅發(fā)生水解：CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，加熱HCl揮發(fā)，使平衡向生成氫氧化銅的方向進行，氫氧化銅受熱分解得到CuO．
（5）為得到純凈的固體VI需要進行操作V（過濾、洗滌和烘干），請簡述檢驗洗滌是否干凈的操作步驟取少許洗滌液與試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若溶液變渾濁，說明沒有洗滌干凈，若無明顯現(xiàn)象，說明洗滌干凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．87g MnO2與含HCl為146g的濃鹽酸共熱在不考慮HCl揮發(fā)的情況下得到的Cl2為（　�。�
A．142gB．71gC．小于71 gD．大于142 g

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