【題目】某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如下圖所示，下列判斷正確的是

A.a、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同

B.b點(diǎn)溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－)

C.a、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度a＞b＞c

D.與等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗等量的NaOH

【答案】C

【解析】

鹽酸溶液中的氫離子主要是鹽酸電離出來的，HCl完全電離，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋的過程中，鹽酸溶液中氫離子濃度變化大；水解是微弱的，氯化銨溶液中銨離子存在水解平衡，加水稀釋的過程中水解平衡正向移動(dòng)，故溶液中的氫離子濃度變化小，所以含c點(diǎn)的曲線pH變化是鹽酸溶液的，含a、b點(diǎn)的曲線pH變化是氯化銨溶液的。

A、溶液的導(dǎo)電能力和溶液中自由移動(dòng)離子的濃度有關(guān)， a、c兩點(diǎn)溶液的離子濃度不一樣，所以導(dǎo)電能力不一樣，故A錯(cuò)誤；

B、b點(diǎn)溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，得出c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H+)，故B錯(cuò)誤；

C、鹽酸電離出的氫離子濃度抑制了水的電離，所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最��；水解促進(jìn)水的電離，由于氯化銨溶液中的氫離子濃度來自于銨根離子水解生成的氫離子，氫離子濃度越大，說明水解程度越大，水的電離程度越大，a點(diǎn)的pH＜b點(diǎn)的pH，說明a點(diǎn)酸性大于b點(diǎn)酸性、a點(diǎn)氫離子大于b點(diǎn)氫離子，所以a、b二點(diǎn)溶液水的電離程度a＞b，綜上所述a、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度a＞b＞c，故C正確；

D、用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb＜Vc，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）放電時(shí)，負(fù)極材料是___；電解液中H2SO4的濃度將變___（選“變大”“變小”或“不變”）；

（2）充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式是___。

II.如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。

（1）圖中甲池是___裝置(填“電解池”或“原電池”)，其中K+移向___極（選“正”或“負(fù)”）

（2）乙池中石墨電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式：___。

（3）若丙內(nèi)為足量NaCl溶液，當(dāng)甲池內(nèi)通入11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則丙池中產(chǎn)生的氣體的體積為____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))（ ）

A.124gP4含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為6NA

B.24g石墨中含有六元環(huán)個(gè)數(shù)為3NA

C.46g乙醇中含有極性鍵的個(gè)數(shù)為6NA

D.18g冰中含氫鍵的個(gè)數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基礎(chǔ)原料，具有重要的應(yīng)用前景。

(1)已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃燒熱分別為285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol和890.0 kJ/mol。一定條件下，CO與H2合成燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l) △H，則△H=___；該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是___。

(2)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)A：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

反應(yīng)B：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

①一定溫度下，在體積可變的恒壓密閉容器中加入4 mol H2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng)A，開始時(shí)容器體積為2 L，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示，10 min時(shí)達(dá)到平衡，則反應(yīng)A的化學(xué)平衡常數(shù)為_______。(結(jié)果保留一位小數(shù))。

②恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，下列描述能說明反應(yīng)B已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填序號(hào)）。

A. 容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化

B. 當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率的比值不再變化

C. 當(dāng)水分子中斷裂2NA個(gè)O-H鍵，同時(shí)氫分子中斷裂3NA個(gè)H-H健

D. 容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量達(dá)到34.5，且保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是

A.

B.

C.

D. =1000Vρ/(17V+22400)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。

（1）用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq） ΔH=116.1 kJ·mol1

3HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） ΔH=75.9 kJ·mol1

反應(yīng)3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol1。

（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式：____________________________________。

（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。

①NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中，當(dāng)生成1 mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________mol。

②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置見題20圖1）。

反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如題20圖2所示，在50～250 ℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是____________________________；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 ℃時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】細(xì)菌可以促使鐵、氮兩種元素進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，并耦合兩種元素的循環(huán)。耦合循環(huán)中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。

（1）上圖所示氮循環(huán)中，屬于氮的固定的有________（填字母序號(hào)）。

a. N2轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮 b. 硝化過程 c. 反硝化過程

（2）氮肥是水體中氨態(tài)氮的主要來源之一。

①氨氣是生產(chǎn)氮肥的主要原料，工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為________。

②檢驗(yàn)氨態(tài)氮肥中NH4+的實(shí)驗(yàn)方案是________。

（3）硝化過程中，含氮物質(zhì)發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)�。該反�?yīng)中，當(dāng)產(chǎn)生0.02 mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________ mol。

（5）土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮（脫氮是指將氮元素從水體中除去），用離子方程式分別說明利用土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮和硝態(tài)氮的原理：________、________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來食品安全問題成為社會(huì)各界日益關(guān)注的焦點(diǎn)話題．香港地區(qū)食環(huán)署食物安全中心曾對(duì)十五個(gè)桂花魚樣本進(jìn)行化驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)十一個(gè)樣本中含有孔雀石綠�？兹甘G是化工產(chǎn)品，具有較高毒性，高殘留，且長(zhǎng)期服用后，容易致癌、致畸，對(duì)人體有害。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于孔雀石綠的說法正確的是（ ）

A.孔雀石綠的分子式為C23H25N2

B.1mol孔雀石綠在一定條件下最多可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.孔雀石綠屬于芳香烴

D.孔雀石綠苯環(huán)上的一氯取代物有5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上已經(jīng)實(shí)現(xiàn)CO2與H2反應(yīng)合成甲醇。在一恒溫、恒容密閉容器中充入2mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。請(qǐng)回答：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_____________________。

（2）達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)刻是__________min(填“3”或“10”)。

（3）在前10min內(nèi)，用CO2濃度的變化表示的反應(yīng)速率(CO2)=_________mol/(L·min)。

（4）10min時(shí)體系的壓強(qiáng)與開始時(shí)壓強(qiáng)之比為____________。

（5）該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值是____________。

（6）已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH= -90.1kJ·mol-1 ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.1kJ·mol-1，則CO2與H2反應(yīng)合成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式為_______________，反應(yīng)在10 min內(nèi)所放出的熱量為_____kJ。

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