【題目】在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示。關(guān)于該裝置，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.外電路中電流方向?yàn)椋?/span>X→→Y

B.若兩電極分別為鐵棒和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵棒

C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

D.若兩電極都是金屬單質(zhì)，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>X＞Y

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖片知，該裝置是原電池，根據(jù)電子的流向判斷X為負(fù)極，Y為正極，電流的流向正好與電子的流向相反；在原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O；負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)。

A. 根據(jù)圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，電流的流向與此相反，即Y→→X，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒，X為Fe，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. X是負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；Y是正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. X為負(fù)極，Y為正極，若兩電極都是金屬單質(zhì)，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)?/span> X＞Y，D項(xiàng)正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)欲用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4

（1）填寫(xiě)下列操作步驟：

①所需濃H2SO4的體積為____。

②如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用___mL量筒量取。

③將量取的濃H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有約100mL水的___里，并不斷攪拌，目的是___。

④立即將上述溶液沿玻璃棒注入____中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時(shí)輕輕振蕩。

⑤加水至距刻度___處，改用__加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。

（2）請(qǐng)指出上述操作中一處明顯錯(cuò)誤：____。

（3）誤差（填偏高、偏低、無(wú)影響）

①操作②中量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將___；

②問(wèn)題（2）的錯(cuò)誤操作將導(dǎo)致所配制溶液的濃度___；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用除去表面氧化膜的細(xì)鋁條緊緊纏繞在溫度計(jì)上（如圖），將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁條表面產(chǎn)生“白毛”，且溫度明顯上升。下列分析錯(cuò)誤的是

A.Al和O2化合放出熱量B.硝酸汞是催化劑

C.涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.“白毛”是氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定某硬鋁（含有鋁、鎂、銅）中鋁的含量，設(shè)計(jì)了Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)方案。根據(jù)方案Ⅰ、Ⅱ回答問(wèn)題：

方案Ⅰ：

(1)固體甲是銅，試劑X的名稱是_______________。

(2)能確認(rèn)NaOH溶液過(guò)量的是___________（選填選項(xiàng)）。

a. 測(cè)溶液pH，呈堿性

b. 取樣，繼續(xù)滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成

c. 繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀不再有變化

(3)步驟④的具體操作是：灼燒、_______、________，重復(fù)上述步驟至恒重。

(4)固體丙的化學(xué)式是______，該硬鋁中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

方案Ⅱ的裝置如圖所示：

操作步驟有：

①記錄A的液面位置；

②待燒瓶中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，使A和B液面相平；

③再次記錄A的液面位置；

④將一定量Y（足量）加入燒瓶中；

⑤檢驗(yàn)氣密性，將a g硬鋁和水裝入儀器中，連接好裝置。

(1)試劑Y是________________；操作順序是______________________。

(2)硬鋁質(zhì)量為a g，若不測(cè)氣體的體積，改測(cè)另一物理量也能計(jì)算出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要測(cè)定的是_______，操作的方法是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有少量的羰基硫（分子式是：COS），已知羰基硫分子結(jié)構(gòu)與CO2類似，有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.羰基硫是電解質(zhì)

B.羰基硫分子的電子式為：

C.C、O、S三個(gè)原子中半徑最小的是C

D.羰基硫分子為非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將如圖裝置放置在光亮的地方，隨后觀察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：大試管內(nèi)壁上有油狀液滴生成、飽和食鹽水中有少量固體析出、黃綠色氣體顏色變淺、試管內(nèi)液面有所上升。

（1）油狀液滴的成分可能是CCl4和___。

（2）水槽中盛放飽和食鹽水而不是蒸餾水是為了抑制___與水的反應(yīng)。

（3）試管內(nèi)液面上升的原因是___極易溶于水。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將水分解制得氫氣的一種工業(yè)方法是“硫﹣碘循環(huán)法”，依次涉及下列三步反應(yīng)：

I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

II．2HI(g)H2(g)+I2(g)

III．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O

（1）一定溫度下，向5L恒容密閉容器中加入1molHI，發(fā)生反應(yīng)II，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=___。相同溫度下，若起始加入的HI改為2mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2的量為___mol。

（2）分析上述反應(yīng)，下列判斷錯(cuò)誤的是___（填寫(xiě)選項(xiàng)編號(hào)，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）。

a．三步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

b．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1molH2，同時(shí)產(chǎn)生1molO2

c．在整個(gè)分解水的過(guò)程中SO2和I2相當(dāng)于催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A（g）＋2B（g） 2C（g）。該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到了化學(xué)平衡，不能作為判斷該化學(xué)平衡標(biāo)志的是

A.容器內(nèi)氣體A的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而改變

B.容器內(nèi)氣體C的濃度不再隨時(shí)間而改變

C.單位時(shí)間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時(shí)生成2amol物質(zhì)B

D.單位時(shí)間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時(shí)生成2amol物質(zhì)C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B.所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C.所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D.所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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