【題目】位于前四周期的6種主族元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其中B、D同主族， D、E同周期。A、B、C在周期表中相鄰，且三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18。F是其所在周期中最活潑的金屬元素。根據(jù)推斷回答下列問(wèn)題：

(1)A在周期表中的位置_____；寫(xiě)出A單質(zhì)的電子式________。

(2)用“＞”或“＜”填空：

離子半徑

非金屬性

酸性

氫化物的穩(wěn)定性

F+_D2—

A_B

D的最高價(jià)氧化物的水化物___E的最高價(jià)氧化物的水化物

C的氫化物__E的氫化物

(3)—定條件，在水溶液中1molE-、(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對(duì)大小如圖所示。

①c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的微粒是_______(填離子符號(hào))。

②b→a+c反應(yīng)的離子方程式為________，該反應(yīng)是______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

【答案】第二周期VA族 ＜ ＜ ＜ ＞ 3C1O-＝+2Cl- 放熱

【解析】

A、B、C在周期表中相鄰，且三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18，應(yīng)為同周期相鄰元素，且分別位于周期表第VA、ⅥA、ⅦA元素，應(yīng)分別為N、O、F元素，B、D同主族則D為S元素，D、E同周期則E為Cl元素，F是其所在周期中最活潑的金屬元素由元素序數(shù)關(guān)系可以知道F為K元素。

(1)A為N元素，位于周期表第二周期VA族，A的單質(zhì)為氮?dú)猓獨(dú)獾碾娮邮綖椋?/span>，故本題答案為：第二周期VA族；；

(2)K+、S2-具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑K+<S2-，同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則N<O，因非金屬性Cl>S，則S的最高價(jià)氧化物的水化物小于Cl的最高價(jià)氧化物的水化物，非金屬性F>Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則HF>HCl，故本題答案為：＜；＜；＜；＞；

(3)①由圖可知，c中氯元素為+5價(jià)，則d為ClO3-，故本題正確答案為：ClO3-；

②結(jié)合氯元素的化合價(jià)可以知道，b→a+c反應(yīng)為3ClO-=ClO3-+2Cl-，生成1mol c時(shí)的能量變化為3×60kJ-63kJ-0=117kJ，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)放出117kJ熱量，因此，本題正確答案為：3ClO-=ClO3-+2Cl-；放熱。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的解釋不正確的是

A.NaHS水溶液顯堿性：HS-+H2OS2-+H3O+

B.苯酚能溶于Na2CO3溶液：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-

C.三元催化劑凈化汽車(chē)尾氣中的NO和CO：2NO+2CO2CO2+N2

D.銅礦淋溶液（CuSO4）遇方鉛礦（PbS）發(fā)生沉積：Cu2++SO42-+PbS=CuS+PbSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組探究KI與Cu(NO3)2的反應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)一：

實(shí)驗(yàn)一

注：本實(shí)驗(yàn)忽略Cu2+在此條件下的水解。

（1）取棕黃色清液，加入少量______溶液（試劑a），清液變?yōu)?/span>______色，說(shuō)明生成了I2。

（2）探究生成I2的原因。

①甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向2mL1mol·L-1KI溶液中加入1mL______溶液（硝酸酸化，pH=1.5），再加入少量試劑a，觀察到與（1）相同的現(xiàn)象。甲同學(xué)由此得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)一中生成I2的原因是酸性條件下，氧化了I－。

②乙同學(xué)認(rèn)為僅由甲的實(shí)驗(yàn)還不能得出相應(yīng)結(jié)論。他的理由是該實(shí)驗(yàn)沒(méi)有排除____________氧化I－的可能性。

③若要確證實(shí)驗(yàn)一中是氧化了I－，應(yīng)在實(shí)驗(yàn)一的基礎(chǔ)上進(jìn)行檢驗(yàn)______的實(shí)驗(yàn)。

（3）探究棕黑色沉淀的組成。

①查閱資料得知：CuI為難溶于水的白色固體。于是對(duì)棕黑色沉淀的組成提出兩種假設(shè)：

a．CuI吸附I2b．_________吸附I2。為證明上述假設(shè)是否成立，取棕黑色沉淀進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二：

實(shí)驗(yàn)二

已知：CuI難溶于CCl4；I2＋==2I－＋（無(wú)色）；Cu++S2O32-==（無(wú)色）。由實(shí)驗(yàn)二得出結(jié)論：棕黑色沉淀是CuI吸附I2形成的。

②現(xiàn)象iii為______________。

③用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋產(chǎn)生現(xiàn)象ii的原因：________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵素單質(zhì)在堿性溶液中容易發(fā)生歧化反應(yīng)，歧化的產(chǎn)物依反應(yīng)溫度的不同而不同。

、

下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置：

裝置中盛裝的藥品如下：

①膠頭滴管中裝有 5 mL 濃鹽酸；②微型具支試管中裝有 1.5 g KMnO4；③微型具支試管中裝有 2～3 mL 濃硫酸；④U 形反應(yīng)管中裝有 30% KOH 溶液；⑤U 形反應(yīng)管中裝有 2 mol·L－1 NaOH 溶液；⑥、⑦雙 U 形反應(yīng)管中分別裝有 0.1 mol·L－1 KI－淀粉溶液和 KBr 溶液；⑧尾氣出口用浸有 0.5 mol·L－1 Na2S2O3 溶液的棉花輕輕覆蓋住

（1）檢查整套裝置氣密性的方法是_________。

（2）為了使裝置④⑤中的反應(yīng)順利完成，應(yīng)該控制的反應(yīng)條件分別為_______、_______。

（3）裝置⑥⑦中能夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是_________， _______。

（4）如果把裝置⑥⑦中的試劑互換位置，則______（填“能”或“不能”）證明氧化性 Cl2＞I2，理由是________。

（5）已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，反應(yīng)結(jié)束后，從裝置④所得溶液中提取氯酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)操作是________。

（6）尾氣處理時(shí) Cl2 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

（7）選擇微型實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)有____________（任答兩點(diǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列問(wèn)題：

（1）烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的35倍，其分子式為________。

（2）3—甲基—1一丁炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________

（3）的分子式為__________

（4）分子式為C8H10屬于芳香烴的同分異構(gòu)體共有______種，其中_______（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）在苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有兩種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖，回答問(wèn)題。

（1）有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

（2）①反應(yīng)DE的化學(xué)方程式是_____________。

②E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是__________，反應(yīng)類(lèi)型為_________。

③實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)A2+B2 = 2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.斷裂 1molA-A 鍵和 1molB-B 鍵能放出xkJ 的能量

C.2mol AB 的總能量高于1mol A2和1mol B2和的總能量

D.斷裂 2mol A-B 鍵需要吸收ykJ 的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉑、鈷、鎳及其化合物在工業(yè)和醫(yī)藥等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。回答下列問(wèn)題:

(1)筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體CoO2，該晶體具有層狀結(jié)構(gòu)。

①晶體中原子Co與O的配位數(shù)之比為_________。

②基態(tài)鈷原子的價(jià)電子排布圖為_______。

(2)配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于_____晶體；寫(xiě)出兩種與CO具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子：_______。

(3)某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖所示:

①分子內(nèi)含有的化學(xué)鍵有___________(填序號(hào)).

A 氫鍵 B 離子鍵 C 共價(jià)鍵 D 金屬鍵 E 配位鍵

②配合物中C、N、O三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是N> O>C，試從原子結(jié)構(gòu)解釋為什么同周期元素原子的第一電離能N>O_________。

(4)某研究小組將平面型的鉑配合物分子進(jìn)行層狀堆砌，使每個(gè)分子中的鉑原子在某一方向上排列成行，構(gòu)成能導(dǎo)電的“分子金屬" ，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①"分子金屬"可以導(dǎo)電，是因?yàn)?/span>______能沿著其中的金屬原子鏈流動(dòng)。

②"分子金屬"中，鉑原子是否以sp3的方式雜化?_________(填“是"或“否")，其理由是__________。

(5)金屬鉑晶體中，鉑原子的配位數(shù)為12，其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖所示，若金屬鉑的密度為d g·cm-3，則晶胞參數(shù)a=_______nm(列計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（乙酸錳可用于制造鈉離子電池的負(fù)極材料。可用如下反應(yīng)制得乙酸錳：4Mn(NO3)26H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH

（1）Mn3+基態(tài)核外電子排布式為___。

（2）NO3-中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是___。

（3）與HNO2互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式為___。

（4）配合物[Mn(CH3OH)6]2+中配位原子是___。

（5）CH3COOH能與H2O任意比混溶的原因，除它們都是極性分子外還有___。

（6）鎂鋁合金經(jīng)過(guò)高溫淬火獲得一種儲(chǔ)鈉材料，其晶胞為立方結(jié)構(gòu)（如圖所示），圖中原子位于頂點(diǎn)或面心。該晶體中每個(gè)鋁原子周?chē)嚯x最近的鎂原子數(shù)目為___。

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