下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是（　�。�
A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水到刻度
B、錐形瓶盛裝待測(cè)液前需先用蒸餾水洗凈，再用待測(cè)液潤(rùn)洗
C、石蕊試紙?jiān)跍y(cè)定氣體酸堿性時(shí)必須用蒸餾水潤(rùn)濕
D、向稀氫氧化鈉溶液中滴加飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．定容后補(bǔ)充幾滴水溶液體積變大；
B．錐形瓶不能潤(rùn)洗；
C．試紙測(cè)量氣體時(shí)應(yīng)先潤(rùn)濕；
D．向稀氫氧化鈉溶液中滴加飽和氯化鐵溶液得到氫氧化鐵沉淀．
解答： 解：A．定容后補(bǔ)充幾滴水溶液體積變大，濃度變小，故A錯(cuò)誤；
B．錐形瓶潤(rùn)洗后待測(cè)液的物質(zhì)的量變大，使測(cè)得的濃度變大，故B錯(cuò)誤；
C．試紙測(cè)量氣體時(shí)應(yīng)先用蒸餾水潤(rùn)濕，故C正確；
D．用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色即得氫氧化鐵膠體，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意相關(guān)基本實(shí)驗(yàn)操作的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量的二氧化碳 OH-+CO2=HCO3-
B、亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng) HSO3-+OH-=SO32-+H2O
C、氯氣通入冷水中 Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
D、碳酸鈣固體加醋酸 CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）．
元素代號(hào)XWYZQ
原子半徑（×10-12m）37646670154
主要化合價(jià)+1-1-2+5、-3+1
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵
B、Z與X之間形成的化合物具有還原性
C、由X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體一定是分子晶體
D、Y與W形成的化合物中，Y顯負(fù)價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
B、0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀剛好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+）
C、
1mol如圖所示物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)時(shí)通常最多消耗Br2為4mol
D、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0，一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（　�。�
A、裝置①可用于驗(yàn)證Na與H2O反應(yīng)是否放熱
B、裝置②可用于比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性
C、裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D、裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、鋁片與NaOH溶液反應(yīng)：2OH-+Al═AlO2-+H2↑
B、向AgCl懸濁液中滴加NaI溶液，白色沉淀變成黃色：AgCl+I-═AgI+Cl-
C、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
D、將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

磷灰石是生產(chǎn)磷肥的原料，它的組成可以看作是Ca3（PO4）2、CaF2、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物，部分元素的分析結(jié)果如下（各元素均以氧化物形式表示）：
成分 CaO P2O5 SO3 CO2
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%） 47.30 28.40 3.50 6.10
（1）磷灰石中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%（保留兩位小數(shù)）．
（2）取100g磷灰石粉末，加入足量的濃硫酸，并加熱，鈣元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO4
 
g（保留兩位小數(shù)）．
（3）取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸為0.5mol/L、硫酸為0.1mol/L）與其反應(yīng)，結(jié)果Ca、S、P元素全部以CaSO4和Ca（H2PO4）2的形式存在，求m的值．
（4）若工廠用磷灰石中Ca3（PO4）2為原料同時(shí)生產(chǎn)H3PO4和Ca（H2PO4）2，市場(chǎng)上1mol H3PO4的利潤(rùn)是a元，1mol Ca（H2PO4）2的利潤(rùn)是b元．由100mol原料Ca3（PO4）2制得的二種產(chǎn)品的利潤(rùn)共為y元，產(chǎn)品H3PO4和Ca（H2PO4）2的物質(zhì)的量之比
n[H3PO4]
n[Ca(H2PO4)]2
=x，試求y與x的關(guān)系式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某強(qiáng)酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖．反應(yīng)過(guò)程中有一種氣體是紅棕色．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有
 
：
（2）溶液X中，關(guān)于NO3ˉ的判斷一定正確的是
 
；a．一定有    b．一定沒(méi)有   c．可能有
（3）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為
 
；
（4）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為
 
；
（5）轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為
 
；
（6）若轉(zhuǎn)化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為
 
；
（7）對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是
 
．
①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A、已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
B、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C、已知中和熱為△H=-57.4 kJ?mol-1，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱
D、已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＜△H2

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