【題目】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是(　　)

A. 在三種元素形成的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

B. Z元素的氧化物對應(yīng)的水化物一定是一種強酸

C. 三種元素原子半徑的大小順序為：X>Y>Z

D. Z的單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯＋3價

【答案】A

【解析】Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，所以Y是氧元素。則根據(jù)元素的相對位置可知，X是N，Z是S。非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性是O＞S，故A正確;亞硫酸是弱酸，故B錯誤;同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以三種元素原子半徑的大小順序為:Z＞X＞Y，故C錯誤; S和Fe化合生成的是FeS，鐵元素顯+2價，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列選項屬于釋放能量的化學反應(yīng)的是

A. 糖類在人體內(nèi)緩慢氧化 B. 濃硫酸稀釋

C. 碳和二氧化碳生成一氧化碳 D. 碳酸鈣分解成氧化鈣和二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在酸性溶液中能大量共存的無色離子組是

A. K+、Mg2+、Cl－、MnO4－ B. Na+、Al3+、CO32－、NO3－

C. Fe3+、Na＋、SO、SCN－ D. Na+、Mg2+、Cl－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物的說法不正確的是

A. 相同條件下的沸點：丙三醇＞乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷

B. 將浸透了石蠟油的石棉放在大試管底部，大試管中加入碎瓷片，加強熱，將產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入溴的四氯化碳溶液中，紅棕色逐漸變淺，最終褪色

C. —C3H7和—C2H5O各取代苯分子中的一個氫原子形成的二元取代物的同分異構(gòu)體有24種

D. 薄荷醇中至少有12個原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導致氰化鈉有少量泄漏，可通過噴灑硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕污染。某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉，并探究硫代硫酸鈉的性質(zhì)及氰化鈉廢水的處理。

【實驗一】實驗室通過如下圖（a）所示裝置制備Na2S2O3·5H2O

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖（b）所示，

步驟1：如圖連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是__________。

步驟2：加入藥品，打開K1、關(guān)閉K2，加熱。裝置B、D中的藥品可選用下列__________（填編號）

A. NaOH溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.飽和NaHCO3溶液

步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH在7至10時，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱，C中溶液要控制pH的原因是__________。

步驟4：先將C中的混合液過濾，再將濾液經(jīng)過加熱濃縮，趁熱過濾，最后將濾液__________得到產(chǎn)品。

【實驗二】Na2 S2O3的性質(zhì)及廢水處理：

（1）向足量的新制氯水中滴加少量Na2 S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應(yīng)后溶液中含有硫酸根，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。

（2）氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應(yīng)為：NaCN + Na2S2O3＝NaSCN + Na2SO3；已知：NaSCN中S為-2價，處理掉lmolNaCN，碳原子失去電子的物質(zhì)的量為__________。

（3）廢水中的CN－也可在催化劑作用下先用NaClO氧化成CNO－，再在酸性條件下繼續(xù)用NaClO將CNO－氧化成兩種對環(huán)境無污染的氣體。則后一步反應(yīng)的離子方程式為：

__________。

三、計算題

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式是HXO3，該元素的氣態(tài)氫化物化學式為(　　)

A.HXB.H2X

C.XH3D.XH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某體積固定的密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答：

（1）密閉容器的體積是_____L；

（2）若t1=15時，則t0~t1 s內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)=_______；

（3）寫出反應(yīng)的化學方程式：________________________；

（4）t1 s時，A的轉(zhuǎn)化率為__________，此時v(A)正______v(B)逆（選填“>”、“<”或“=”）；

（5）B的起始的物質(zhì)的量是_____；

（6）平衡時體系內(nèi)的壓強為初始狀態(tài)的___________倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下有兩份體積相同的CO2和O3，關(guān)于它們的敘述正確的是（ ）

A. 分子數(shù)之比是1∶1 B. 原子個數(shù)比是3∶2

C. 質(zhì)量比是 1∶1 D. 密度之比是1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A是宇宙中含量最豐富的元素；B和C同一主族，且B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外電子有17種不同的運動狀態(tài)，F(xiàn)位于第四周期，其未成對電子數(shù)只有一個，且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)。請回答下列問題：

（1）B原子的L層軌道表達式_________；D元素原子的價電子排布式是___________。

（2）由A、B原子形成的分子的結(jié)構(gòu)式為：A-B=B-A，則該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_____， B、C的氫化物中BH3的沸點高于 CH3的沸點，原因是______；C、D和E的電負性由大到小的順序為______；C、D和E的第一電離能由大到小的順序是______；C和D最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序為_________。CO中C的雜化方式為________，該離子的“VSEPR”模型為__________形。

（3）向FDO4溶液中加入過量稀氨水，得到的深藍色溶液中陽離子化學式為_________，該離子的配位體為____________。

（4）D（黑球）和F（白球）形成的某種晶體的晶胞如圖所示，已知該晶胞的棱長為516 pm，則該晶胞的密度為___________g/cm3，（列出計算式即可，不必計算結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)值為NA），最近的黑球和白球之間的距離為____________pm。

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