Question

【題目】我國化工專家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

（1）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是______。

（2）上述流程中X物質(zhì)的分子式______。

（3）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是___（選填字母）。

A.碳酸氫鈉難溶于水

B.碳酸氫鈉受熱易分解

C.碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

（4）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。第一位同學(xué)：將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

請(qǐng)回答：

①甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

②乙裝置中的試劑是___________。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是________（填分離操作的名稱）。

第二位同學(xué)：用圖中戊裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（其它裝置未畫出）。

④為提高二氧化碳在此反應(yīng)液中被吸收的程度，實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入___氣體，再從b管通入_____ 氣體。

⑤裝置c中的試劑為_______（選填字母）。

A.堿石灰 B.濃硫酸 C.無水氯化鈣

（5）請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：（用簡要的文字和相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式來描述）：________________。

Answer 1

【答案】 NH3+H2O+CO2+NaCl=+NaHCO3↓或NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl CO2 c CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 飽和NaHCO3溶液 過濾 NH3 CO2 C 用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（或向NaOH溶液中通入過量CO2：NaOH+CO2=NaHCO3；向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3等。其他合理方法均可）

【解析】（1）沉淀池中氨氣、二氧化碳、氯化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；（2）碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和CO2，所以上述流程中X物質(zhì)的分子式為CO2；（3）由于碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出，答案選C；（4）①甲中制備CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；②生成的CO2中含有氯化氫，需要除去，則乙裝置中的試劑是飽和NaHCO3溶液；③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是過濾；④由于CO2在水溶液中的溶解度較小，而氨氣極易溶于水，所以為提高二氧化碳在此反應(yīng)液中被吸收的程度，實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入NH3氣體（防止倒吸），再從b管通入CO2氣體；⑤裝置c是干燥管，不能盛放溶液，堿石灰能吸收CO2，所以c中的試劑為無水氯化鈣，答案選C；（5）實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法可以用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（或向NaOH溶液中通入過量CO2：NaOH+CO2=NaHCO3；向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3等）。