Question

(15分)
A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD₂。E^＋與D^2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸�；卮鹣铝袉栴}：
（1）A在周期表中的位置是           ，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式             。
（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為              ，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                  ；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加人CC1₄并振蕩，有 機(jī)層顯       色。
（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

物質(zhì)	組成和結(jié)構(gòu)信息
a	含有A的二元離子化合物
b	含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1
c	化學(xué)組成為BDF2
d	只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體

a的化學(xué)式為     ；b的化學(xué)式為              ；；c的電子式為                ；
d的晶體類型是                 。
（4）由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過    鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為      。

Answer 1

⑴第一周期IA族    2Cl^－ ＋2H₂O2OH^－ ＋H₂↑＋C1₂↑(或2NaCl(熔融)2Na＋Cl₂�！�(每空2分)
⑵純堿(或蘇打)(1分) 2Na₂CO₃＋Cl₂＋H₂O = NaClO＋NaCl＋2NaHCO₃  ( 2分)紫(1分)
⑶NaH (1分) Na₂〇₂和Na₂C₂ ( 2分)   (1分)  金屬晶體(1分)
⑷氫(1分)正四面體(1分)

試題分析：根據(jù)“非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同”確定A為氫元素，然后根據(jù)其它信息推出B為碳元素，D為氧元素，E為鈉元素，F(xiàn)為氯元素。
⑴H在周期表中的位置為第一周期IA族；工業(yè)制備上Cl₂的原理有電解飽和食鹽水或電解熔融的NaCl，據(jù)此便可寫出其相應(yīng)的離子方程式。
⑵C、O、Na組成的一種鹽中，滿足E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%的鹽為Na₂CO₃，俗稱純堿或蘇打；其水溶液與Cl₂反應(yīng)，可理解為Cl₂先與水反應(yīng)有HCl和HClO，Na₂CO₃水解有NaHCO₃和NaOH，二者再反應(yīng)，可確定其生成物有NaClO、NaCl 、NaHCO₃，然后通過氧化還原反應(yīng)的配平方法將其配平；在產(chǎn)物中加入少量KI，NaClO將KI氧化生成I₂，反應(yīng)后加人CC1₄并振蕩溶液顯紫色。
⑶在這些元素中只有Na才與H形成二元離子化合物NaH(a的化學(xué)式)；形成含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1的物質(zhì)有Na₂〇₂和Na₂C₂(b的化學(xué)式)；BDF₂的化學(xué)式為COCl₂，其結(jié)構(gòu)式為，據(jù)此便可寫出其電子式；只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體為金屬鈉，屬于金屬晶體。
⑷由H和C、O元素組成的兩種二元化合物CH₄、H₂O能形成一類新能源物質(zhì)，一種化合物分子(H₂O)通過氫鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分CH₄)分子進(jìn)入該空腔，CH₄分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)。