18．下列說法正確的是（　�。�
A．H-H鍵無方向性
B．基態(tài)C原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，所以最多只能形成2個(gè)共價(jià)鍵
C．1個(gè)N原子最多只能與4個(gè)H原子結(jié)合形成NH4+，是由共價(jià)鍵的飽和性所決定的
D．所有的原子軌道都具有一定的伸展方向，因此所有的共價(jià)鍵都具有方向性

分析 A．H的1s電子為球形對(duì)稱；
B．基態(tài)C原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，但可雜化形成4個(gè)等同的sp3雜化軌道；
C．N最外層有5個(gè)電子，未成對(duì)電子數(shù)為3；
D．s電子在形成共價(jià)鍵時(shí)，沒有方向性．

解答 解：A．H的1s電子為球形對(duì)稱，s-s電子重疊沒有方向性，則H-H鍵無方向性，故A正確；
B．基態(tài)C原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，但可雜化形成4個(gè)等同的sp3雜化軌道，可形成4個(gè)共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．N最外層有5個(gè)電子，未成對(duì)電子數(shù)為3，則1個(gè)N原子最多只能與3個(gè)H原子結(jié)合形成NH3分子，是由共價(jià)鍵的飽和性決定的，NH3與H+形成配位鍵，故C錯(cuò)誤；
D．s電子在形成共價(jià)鍵時(shí)，沒有方向性，則不是所有的共價(jià)鍵都具有方向性，如p-p電子重疊需具有方向性，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查共價(jià)鍵的形成及性質(zhì)等，為高頻考點(diǎn)，把握共價(jià)鍵的形成及電子云的重疊等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種．現(xiàn)利用另一種溶液X，用如下圖所示的方法即可將它們確定．
（1）試確定A，B，C，D，X各代表何種溶液．
A：NaOHB：NaNO3C：Ba（NO3）2D：HNO3X：MgSO4
（2）寫出加過量的A產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式：MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4．
寫出加過量的C產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式：MgSO4+Ba（NO3）2=BaSO4+Mg（NO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知平衡：①C2H4（g）?C2H2（g）+H2（g），②2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）．當(dāng)溫度升高時(shí)，①和②式均向右移動(dòng)．
a．C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1；          b.2C（s）+H2（g）═C2H2（g）△H2；
c.2C（s）+2H2（g）═C2H4（g）△H3；
下列有關(guān)a、b和c中△H1、△H2、△H3的大小順序排列正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＞△H3＞△H1C．△H2＞△H1＞△H3D．△H3＞△H2＞△H1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．海帶具有從海水中富集碘的能力，從海帶中提取單質(zhì)碘的流程如圖：
（1）步驟a的操作名稱是灼燒，其目的是除去易燃的雜質(zhì)，該操作主要在坩堝（儀器名）中完成．
（2）步驟b的操作名稱為溶解，為了加速實(shí)驗(yàn)并達(dá)到較好的操作效果，可以采取的措施有
AB（“A、用玻棒攪拌B、加入熱水C、加入NaOH溶液D、加CCl4”填選項(xiàng)編號(hào)即可）．
（3）步驟c的操作名稱為過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒．
（4）步驟d的操作名稱為通入氧化劑氧化碘離子，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2I-=2Cl-+I2（離子方程式）．
（5）步驟e的操作名稱為萃取分液，主要的儀器是分液漏斗、燒杯，加入的試劑可以選擇AB（“A、CCl4”：“B、苯”；“C、酒精”填寫編號(hào)即可）．
（6）已知在碘水中通入氯氣會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl，現(xiàn)在含2mol溶質(zhì)的碘化鉀溶液中通入2mol氯氣并充分反應(yīng)，試回答：
①反應(yīng)后得到的溶液中：含I2 0.8mol，含HIO30.4mol（設(shè)反應(yīng)生成的碘均溶于水）．
②欲使反應(yīng)后的溶液中所有碘元素均轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，應(yīng)向反應(yīng)后的溶液中加入332克碘化鉀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（　　）
A．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
B．用向上排空氣法可以收集NO氣體
C．配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，要加入適量的鐵粉和稀硫酸
D．配制濃H2SO4和濃HNO3的混酸時(shí)，應(yīng)將H2SO4慢慢加到濃HNO3中，并及時(shí)攪拌和冷卻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室中常用格氏劑制取醇類，格氏試劑（RMgX）的制法是：RX+Mg$\stackrel{乙醚}{→}$ RMgX（R為烴基，X為鹵素）格氏試劑可發(fā)生下列轉(zhuǎn)變：

（R、R′可以是相同或不同的烴基）
以A為原料合成乙酸異丁酯（ ）的流程如下（部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件沒有列出），A主要來源于石油裂解氣，A的產(chǎn)量常作為衡量石油化工水平的標(biāo)志．
試回答：

（1）上述流程中，屬于或含加成反應(yīng)的是（填寫序號(hào)）①④⑥．
（2）寫出F的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2MgX．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH．反應(yīng)⑦CH3CH2CH（OH）CH3+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于氮及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．N2分子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，因而氮?dú)獠荒苤С秩魏挝镔|(zhì)的燃燒
B．液氨汽化時(shí)要吸收大量熱，因而液氨可用作制冷劑
C．NO可用向上排空氣法或者排水法收集
D．濃硝酸保存在棕色瓶內(nèi)是因?yàn)橄跛嵋讚]發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．已知A、B、C為化合物，X為單質(zhì)．其中，A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；X為雙原子分子，其原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層的3倍．A、B、C、X之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$C
請(qǐng)回答：
（1）X的化學(xué)式為O2．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O，可用于干燥A氣體的試劑是堿石灰（填“濃硫酸”或“堿石灰”）．
（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．

（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：OH-+HSO3-=SO32-+H2O．
（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則：
①組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為第三周期ⅦA族．
②X可能為bc（填代號(hào)）．
a．NaHCO3              b．Na2CO3c．Na2SO3d．Al（OH）3
（3）若A為淡黃色粉末，回答下列問題：
①1molA與足量的H2O充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA．
②A的電子式為．
③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體．則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為ab（填代號(hào)）．
a．鹽酸           b．BaCl2溶液          c．NaOH溶液      d．Ca（OH）2溶液
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅．
則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．E是Fe（NO3）2（填化學(xué)式）．

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