【題目】有機(jī)物Ⅰ(英文名為Esmolol)是治療快速室上性心律失常、急性心肌缺血、術(shù)后高血壓等的理想藥物，Esmolol的合成路線如圖：

已知：

回答下列問題：

（1）C中官能團(tuán)的名稱有____。

（2）碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為手性碳。則有機(jī)物Ⅰ中的手性碳數(shù)目有____個。

（3）G→H的反應(yīng)類型為____；B→C反應(yīng)需要的試劑和條件為____。

（4）C→D中步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（5）E的結(jié)構(gòu)簡式為____。

（6）X是F的同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)有___種。

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上有三個取代基。

（7）參照上述合成路線，設(shè)計以、CH3OH和為主要原料制備的合成路線。______

【答案】酯基、氯原子 1 取代反應(yīng) 氯氣，光照 +4NaOH+2NaCl+CH3COONa+2H2O 20

【解析】

根據(jù)流程圖可知C7H8O為對甲基苯酚()，與乙酸(CH3COOH)反應(yīng)生成B，B為，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知，B在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C()，結(jié)合反應(yīng)條件，C在氫氧化鈉水溶液中反應(yīng)后酸化得到D(C7H6O2)，則D為，結(jié)合信息可知，反應(yīng)生成E，E為；E在催化劑作用下與氫氣加成生成F，F為，F在濃硫酸存在時與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G為，根據(jù)H的結(jié)構(gòu)可知，G與發(fā)生取代反應(yīng)生成H，加成分析解答。

(1)C()中官能團(tuán)有酯基、氯原子，故答案為：酯基、氯原子；

(2)碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為手性碳。有機(jī)物Ⅰ()中的手性碳有1個(標(biāo)記“●”的為手性碳)，故答案為：1；

(3)根據(jù)流程圖，結(jié)合G和H的結(jié)構(gòu)可知，G→H發(fā)生取代反應(yīng)；B→C反應(yīng)需要的試劑和條件為氯氣，光照，故答案為：取代反應(yīng)；氯氣，光照；

(4)C→D中步驟①為氯原子和酯基的水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+4NaOH+2NaCl+CH3COONa+2H2O，故答案為：+4NaOH+2NaCl+CH3COONa+2H2O；

(5)根據(jù)上述分析，E為，故答案為：；

(6)X是F()的同分異構(gòu)體，①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中存在醛基和酯基；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，且苯環(huán)上有三個取代基。滿足條件的X有：①苯環(huán)上含有羥基、甲基和HCOOCH2-，有10種結(jié)構(gòu)；②苯環(huán)上含有羥基、乙基和HCOO-，有10種結(jié)構(gòu)；共20種，故答案為：20；

(7)將分解為和，再結(jié)合原料即可設(shè)計合成路線：，故答案為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料．

完成下列填空：

（1）實驗室用乙醇制取乙烯時，濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過作為催化劑的正常用量，原因是______．

（2）驗證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時，需對乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進(jìn)行處理，可選用的試劑是______（填寫化學(xué)式）；能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實是______．（選填編號）

a．溴水褪色 b．有油狀物質(zhì)生成

c．反應(yīng)后水溶液酸性增強(qiáng) d．反應(yīng)后水溶液接近中性

（3）實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，甲乙兩套裝置如圖1都可以選用．關(guān)于這兩套裝置的說法正確的是______．（選填編號）

物質(zhì)

沸點(diǎn)（℃）

乙醇

78.5

乙酸

117.9

乙酸乙酯

77

a．甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高 b．乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高

c．甲裝置有冷凝回流措施 d．乙裝置有冷凝回流措施

（4）用乙裝置實驗時，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3，以上流程中試劑A的化學(xué)式是______；操作Ⅱ的名稱是______；操作Ⅲ一般適用于分離______混合物．

（5）如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置，實驗中有兩種加料方案：

①先加溴化鈉→再加乙醇→最后加1：1濃硫酸；

②先加溴化鈉→再加1：1濃硫酸→最后加乙醇．

按方案①和②實驗時，產(chǎn)物都有明顯顏色，若在試管中加入______，產(chǎn)物可變?yōu)闊o色．與方案①相比較，方案②的明顯缺點(diǎn)是______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）對于反應(yīng)2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323 K和343 K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。

①343 K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α＝________%。平衡常數(shù)K343 K＝________(保留2位小數(shù))。

②在343 K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，可采取的措施有________、________。

③比較a、b處反應(yīng)速率大�。�va________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反應(yīng)速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計算a處的v正/v逆＝________(保留1位小數(shù))。

（2）不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示：

t/℃

0

10

20

25

40

50

100

Kw/10-14

0.114

0.292

0.681

1.01

2.92

5.47

55.0

①請用文字解釋隨溫度升高水的離子積增大的原因_______________；

②10℃時純水的電離平衡常數(shù)為_________；計算100℃時純水中電離產(chǎn)生的氫離子濃度為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置，下列說法正確的是

A. 鐵環(huán)作為檸檬電池的正極

B. 電子由發(fā)光二極管經(jīng)導(dǎo)線流向Fe環(huán)

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為：Fe－2 e－===Fe2+

D. 可將檸檬替換成盛裝酒精溶液的裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置圖中沒有涉及氣體壓強(qiáng)原理的是(　　)

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于離子共存或化學(xué)用語的表述正確的是

A. 由水電離出的c(H+)=1.0×10-12 molL1的溶液中可能大量存在：Na＋、K+、SO32-、HCO3－

B. 常溫下，c(OH－)/c(H+)=1.0×1012的溶液中可能大量存在NH4＋、Na＋、Cl－、NO3－

C. 硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42-

D. 碳酸鈉溶液呈堿性的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】20mL0.1000mol·L－1氨水用0.1000mol·L－1的鹽酸滴定，滴定曲線如圖，下列說法正確的是（ ）

A.該中和滴定適宜用酚酞作指示劑

B.兩者恰好中和時，溶液的pH＝7

C.達(dá)到滴定終點(diǎn)時，溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

D.當(dāng)?shù)稳臌}酸達(dá)30 mL時，溶液中c(NH4+)＋c(H＋)<c(OH－)＋c(Cl－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）利用I2O5可使CO與H2O(g)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2和H2，從而有效減少大氣污染。該過程可通過圖1所示的兩步反應(yīng)循環(huán)實現(xiàn)。

其中：反應(yīng)Ⅰ為I2O5(s)＋5CO(g)=I2(s)＋5CO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ中，生成1 mol H2(g)時，反應(yīng)熱ΔH＝b kJ·mol－1。

①總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(反應(yīng)熱ΔH用含a、b的代數(shù)式表示)______。

②在恒溫密閉容器中加入一定量的CO(g)和I2O5(s)，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ并達(dá)到平衡。測得體系中各氣體組分的體積分?jǐn)?shù)φ隨時間t的變化如圖2所示。則此反應(yīng)用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp＝______(已知：氣體分壓＝氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))。

（2）已知鉛鹽中，Pb(NO3)2、(CH3COO)2Pb易溶于水，PbSO4、PbS難溶于水，室溫下其溶度積常數(shù)為Ksp(PbSO4)＝1.06×10－8；Ksp(PbS)＝3.40×10－28。

①將一定量的PbSO4加入足量飽和CH3COONH4溶液中，微熱，并不斷攪拌，因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，PbSO4緩慢溶解。能發(fā)生此復(fù)分解反應(yīng)的原因是______。

②某溶液中主要含有S2－、SO42-等陰離子，向其中滴加Pb(NO3)2溶液，當(dāng)PbSO4開始析出時，溶液中＝________。

（3）鈦基二氧化鉛(Ti/PbO2)是重要的電極材料，工業(yè)上用電解法制作，主要流程如圖：

其中“電解沉積表層”是制作的關(guān)鍵，方法是電解可溶性鉛鹽溶液，使生成的PbO2沉積在陽極金屬鈦(Ti)上。主反應(yīng)為2Pb2＋＋2H2O=Pb＋PbO2＋4H＋。

①必須預(yù)先將陽極金屬鈦進(jìn)行“熱鈍化處理”，原因是_______。

②電解槽中，陽極主要的反應(yīng)式為___；該法的缺點(diǎn)是陽極、陰極均會發(fā)生副反應(yīng)。其中陰極上產(chǎn)生的氣體副產(chǎn)物是____。

③電解法制得的PbO2晶體中含有少量的＋2價鉛，從而導(dǎo)致氧原子所在位置出現(xiàn)少量“空穴”(即化學(xué)式為PbOx，但x＜2)。若電解時每生成1molPbOx轉(zhuǎn)移1.94NA個e－(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，則鉛元素中＋2價鉛所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將有機(jī)物完全燃燒，生成CO2和H2O，將12 g該有機(jī)物完全燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重14.4 g，再通過堿石灰，又增重26.4 g。則該有機(jī)物的分子式為(　　)

A. C4H10 B. C2H6O

C. C3H8O D. C2H4O2

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