完全中和50ml物質(zhì)的量濃度為2mol/LNaOH溶液需要H2SO4的質(zhì)量是多少？若將這些H2SO4溶于水配成500ml溶液，求H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少?
（1）4.9 g（3分）；0.1 mol/L（3分）

試題分析：根據(jù)關(guān)系式2NaOH～H2SO4 可得：n(NaOH) =" 2·n" (H2SO4), m(H2SO4)=" n" (H2SO4)·M="4.9" g
C(H2SO4)= =0.1 mol/L
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

閃鋅礦(主要成份為ZnS)是含鋅主要礦物之一，高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO2。ZnO用于冶煉金屬鋅，SO2可制亞硫酸鹽或硫酸。計(jì)算回答下列問(wèn)題(保留2位小數(shù))
（1）取1.56 g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱(雜質(zhì)不反應(yīng))，充分反應(yīng)后，冷卻，得到殘留固體的質(zhì)量為1.32 g，樣品中含硫化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。
（2）取1.95 g鋅加入到12.00 mL 18.4 mol/L的濃硫酸中(假設(shè)生成的氣體中無(wú)氫氣，濃硫酸產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物)，充分反應(yīng)后，小心地將溶液稀釋到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞為指示劑，用0.25 mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的體積為21.70 mL。通過(guò)計(jì)算確定濃硫酸被還原的產(chǎn)物是________。
（3）若將ZnS溶于強(qiáng)酸可產(chǎn)生硫化氫氣體。在120 oC、1 atm下，將100 mL硫化氫和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃，恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，測(cè)得剩余氣體為70 mL，求原混合氣體中硫化氫的體積分?jǐn)?shù)。（不考慮硫化氫氣體自身受熱分解）
（4）將標(biāo)況下4.48 L SO2氣體慢慢通入200 mL一定濃度NaOH溶液中，SO2氣體全部被吸收，將反應(yīng)后的溶液在空氣中小心蒸干（不考慮酸式鹽的分解），得到不超過(guò)兩種物質(zhì)的無(wú)水晶體26.8g。通過(guò)計(jì)算確定所得晶體的成分與物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是
A．8 g甲烷含有的共價(jià)鍵數(shù)約為NA
B．常溫常壓下，22.4 L二氧化碳原子總數(shù)為3NA
C．1 mol Fe與稀HNO3反應(yīng)，一定轉(zhuǎn)移3 NA個(gè)電子
D．1mol單質(zhì)硅含有2molSi-Si鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（7分）欲測(cè)定某生鐵（主要成分是鐵，還含有少量的碳）的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取粉末狀樣品8.50克，加入某濃度的鹽酸100 mL ，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24 L ；然后，繼續(xù)往樣品中加入同濃度的鹽酸100mL ，充分反應(yīng)后又收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12 L 。
試求：（寫(xiě)出具體計(jì)算過(guò)程）
（1）所取鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（2）該生鐵樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留3位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是：
A．1mol鐵與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，22.4L NH3所含的分子數(shù)為NA
C．常溫下，44g CO2中含有2NA個(gè)C=O鍵
D．1mol/L的A1C13溶液中，Al3+離子的數(shù)目略小于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若1gN2含a個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為
A．a(chǎn)/28mol-1B．a(chǎn) mol-1C．28a mol-1D．a(chǎn)/14 mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（    ）
A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有兩份體積相同的混合溶液，其組成如下：
 
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
（1）
0.4 mol
0.1mol
0.3mol
0.1mol
（2）
0.2mol
0.2mol
0.1mol
0.1mol
 
則兩份溶液中各離子濃度(    )
A. 僅c(K+)相同     B. 僅c(Cl-)相同     C. 完全相同    D. 完全不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．1.0 L 1 mol/L的NaNO3溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA
B．30 g SiO2晶體中含有Si-O鍵數(shù)目為2NA
C．25℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.01NA
D．1mol羥基與1molOH－離子所含電子數(shù)均為10NA

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