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5．長式周期表共有18個縱行，從左到右排為1-18列，堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18 列．按這種規(guī)定，下列說法正確的是（　�。�
A．第六周期共包含18種元素
B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2
C．第四周期第8列是鐵元素
D．第10、11列為ds區(qū)

分析 A、第六周期含錒系元素，ⅢB中含錒系元素，則六周期中都含有32種元素；
B．氦原子及一些過渡元素原子最外層電子排布也為ns2；
C．第四周期第8列元素是鐵元素；
D．第11、12列為ⅠB、ⅡB族，屬于ds區(qū)．

解答 解：A、第六周期含錒系元素，ⅢB中含錒系元素，則六周期中都含有32種元素，而不是18種元素，故A錯誤；
B．氦原子及一些過渡元素原子最外層電子排布也為ns2，故B錯誤；
C．鐵元素處于第四周期第8列，故C正確；
D．第11、12列為ⅠB、ⅡB族，屬于ds區(qū)，第10列屬于Ⅷ族，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查元素周期表的結構，難度不大，注意整體把握元素周期表．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．現取兩份200mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g．根據上述實驗，以下推測正確的是（　�。�
A．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在B．CO32-一定存在，Na+可能存在
C．Na+一定存在D．一定不存在Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．纖維分天然纖維和化學纖維，化學纖維又可分為合成纖維和人造纖維，下列材料中，主要成分屬于合成纖維的是（　�。�
①純棉②滌綸③人造羊毛④黏膠纖維⑤醋酸纖維⑥羊毛．
A．①②⑥B．③⑥C．②③D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質的分子或晶體中包含正四面體結構，且鍵角不等于109o28’的是（　�。�
A．白磷B．金剛石C．氨氣D．甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．在實驗室里制取乙烯時，常因溫度過高而發(fā)生副反應，部分乙醇跟濃H2SO4反應生成SO2、CO2、水蒸氣和炭黑．

（1）寫出實驗室制取乙烯的化學方程式：CH3CH2OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）用編號為①→⑥的實驗裝置設計一個實驗，以驗證上述混合氣體中含有CO2、SO2和水蒸氣．正確連接裝置的順序是（按產物氣流從左到右的流向）：⑥→⑤→①→②→③→④．
（3）裝置⑤中的固體藥品為無水CuSO4，用以驗證的產物是H2O，現象是白色粉末變藍色；
（4）裝置①中的現象是品紅溶液褪色，驗證的氣體是SO2；
（5）裝置②中溴水的作用是吸收SO2，寫出該裝置中發(fā)生反應的化學反應方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
裝置②中溴水能（填“能”或“不能”）換成酸性高錳酸鉀溶液，若不能替換，說明原因（若能替換不需說明）、．
（6）若裝置③中品紅溶液不褪色，可得到結論為二氧化硫已經除盡；此時盛有澄清石灰水的裝置④中出現渾濁現象，可以驗證二氧化碳氣體的存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與人類生活、生產和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．往自來水中加入明礬進行殺菌消毒
B．氮化硅陶瓷是一種新型的無機非金屬材料
C．在食品袋中放入硅膠、生石灰的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質
D．為提高農作物的產量和質量，應大量使用化肥和農藥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（Ⅰ）部分弱酸的電離平衡常數如表：
弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3
電離平衡常數（25℃）Ka=1.77
×10-4		Ka=4.0
×10-8		Ka1=4.3×10-7
Ka2=4.7×10-11		Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
（1）室溫下①0.1mol•L-1 HCOONa，②0.1mol•L-1 NaClO，③0.1mol•L-1 Na2CO3，④0.1mol•L-1 NaHCO3溶液的pH由大到小的關系為③②④①．
（2）濃度均為0.1mol•L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
（3）少量CO2通入到過量的NaClO溶液中發(fā)生反應的離子方程式ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
（4）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（Ⅱ）某小組運用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K2SO4溶液．
①該電解槽中通過陰離子交換膜的離子數＜（填“＞”“＜”或“一”）通過陽離子交換膜的離子數；
②圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為b＜a＜c＜d；
③電解一段時間后，B出口與C出口產生氣體的質量比為8：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質氣化或熔化時，所克服的微粒間的作用力，屬同種類型的是（　�。�
A．碘和干冰的升華B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化鈉和鐵的熔化D．金剛石和氯化鉀的熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，在正極發(fā)生的電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-．

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