分析:該裝置中右邊裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)是不能構(gòu)成原電池只能形成電解池,左邊裝置中能發(fā)生的進行氧化還原反應(yīng)且符合原電池的構(gòu)成條件所以是原電池.當 K 閉合時,在交換膜處 SO42-從右向左移動,說明A為負極,B為正極,即A的金屬活動性大于B;連接B的y極為Y陽極,連接A的x極為陰極.
解答:解:A、當 K 閉合時,在交換膜處 SO42-從右向左移動,說明A為負極,B為正極,原電池中負極A上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng),生成金屬陽離子進入溶液導(dǎo)致溶液中(A2+)濃度增大,故A錯誤; B、當 K 閉合時,在交換膜處 SO42一從右向左移動,說明A為負極,B為正極,B極上溶液中的金屬陽離子得電子生成金屬單質(zhì),電極反應(yīng)式為B2++2eˉ═B,故B錯誤; C、右邊裝置中連接B的y極為陽極,連接A的x極為陰極,電解池工作時,y極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,故C錯誤; D、右邊裝置中y極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,x極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,由于氫離子放電而氫氧根離子不放電導(dǎo)致溶液呈堿性,鋁離子和氫氧根離子反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鋁,氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉,故D正確. 故選D