(2011?南京模擬)某同學(xué)按如圖所示的裝置進行實驗. A、B為兩種常見金屬,它們的硫酸鹽可溶于水.當 K 閉合時,在交換膜處 SO42一從右向左移動.下列分析正確的是( 。
分析:該裝置中右邊裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)是不能構(gòu)成原電池只能形成電解池,左邊裝置中能發(fā)生的進行氧化還原反應(yīng)且符合原電池的構(gòu)成條件所以是原電池.當 K 閉合時,在交換膜處 SO42-從右向左移動,說明A為負極,B為正極,即A的金屬活動性大于B;連接B的y極為Y陽極,連接A的x極為陰極.
解答:解:A、當 K 閉合時,在交換膜處 SO42-從右向左移動,說明A為負極,B為正極,原電池中負極A上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng),生成金屬陽離子進入溶液導(dǎo)致溶液中(A2+)濃度增大,故A錯誤;
B、當 K 閉合時,在交換膜處 SO42一從右向左移動,說明A為負極,B為正極,B極上溶液中的金屬陽離子得電子生成金屬單質(zhì),電極反應(yīng)式為B2++2eˉ═B,故B錯誤;
C、右邊裝置中連接B的y極為陽極,連接A的x極為陰極,電解池工作時,y極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,故C錯誤;
D、右邊裝置中y極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,x極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,由于氫離子放電而氫氧根離子不放電導(dǎo)致溶液呈堿性,鋁離子和氫氧根離子反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鋁,氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉,故D正確.
故選D
點評:本題考查了原電池和電解池原理,難度較大,明確原電池放電時溶液中陰陽離子的移動方向是解本題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?南京模擬)常溫下,向10mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1醋酸溶液,所得滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?南京模擬)氯氣是一種重要的化工原料.
(1)實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是
MnO2+4HCl(濃)
.
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)
.
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)資料顯示:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
.
.
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O.某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì).
①在該實驗中,甲部分的裝置是
c
c
(填字母);
②丙裝置中通入少量Cl2,可制得某種生活中常用的漂白、清毒的物質(zhì).已知碳酸的酸性強于次氯酸,則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3
Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3

③該實驗存在明顯的缺陷,改進的方法是
在丙裝置后連接一個盛有NaOH溶液的洗氣瓶
在丙裝置后連接一個盛有NaOH溶液的洗氣瓶

(3)為測定漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù),該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液,取出25mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液,完全反應(yīng)后,再滴入0.1mol?L-1Na2S2O3溶液:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共消耗20mLNa2S2O3溶液,則漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)為
35.75%
35.75%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?南京模擬)在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?南京模擬)下列化學(xué)用語使用正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?南京模擬)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案