已知：H2O(g)==H2O(l) △H1=-Q1 kJ·mol-1(Q1＞0) C2H5OH(g)==C2H5OH(l) △H2=-Q2 kJ·mol-1(Q2＞0)C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H3=-Q3kJ·mol-1(Q3＞0)依據(jù)蓋斯定律，若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)


  1. A.
    Q1+Q2+Q3
  2. B.
    0.5(Q1+Q2+Q3)
  3. C.
    0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3
  4. D.
    1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
D
根據(jù)蓋斯定律可知，③－②＋①×3即得到C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l)，所以反應(yīng)熱是－Q3kJ·mol-1＋Q2 kJ·mol-1－3Q1 kJ·mol-1。23g乙醇是0.5mol，所以選項(xiàng)D正確。答案選D。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。

已知：H2O(g)===H2O(l)　               ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1①

C2H5OH(g)===C2H5OH(l) 　             ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1②

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　 ΔH＝－Q3 kJ·mol－1③

若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(　　)

A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ            B．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)] kJ

C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ     D．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。

已知：①H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝Q1kJ/mol  ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝Q2 kJ/mol

③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝Q3 kJ/mol

若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(　　)

A．Q1＋Q2＋Q3   B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)  C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3  D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省江都區(qū)丁溝中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱量，已知�?.8 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，并放�?13.3 kJ的熱量。
(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                  ；
(2)又已知：H2O(g)===H2O(l)；△H= —44 kJ／mol，則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是                        ；
(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是                                                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題沖刺第5講 化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

（1）2012年倫敦奧運(yùn)會(huì)火炬采用丙烷為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：

①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“＋”或“－”。

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________________________________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645 kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為________。

（2）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，整個(gè)過程的總熱效應(yīng)相同。試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題：

①已知：H2O(g)=H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol

C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ/mol

若使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過程中放出的熱量為________kJ。

②碳(s)在氧氣供應(yīng)不充足時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO2，因此無法通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)： C(s)＋O2(g)=CO(g)的ΔH。但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的ΔH，計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆福建省四地六校高二第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：H2O(g)=H2O(l) △H1=－Q1 kJ·mol—1；

C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=－Q2 kJ·mol—1

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3 kJ·mol—1

若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量是多少kJ（    ）

A．Q1+ Q2+Q3                             B．0.5(Q1+Q2+Q3)  

C．0.5 Q1－1.5 Q2+0.5Q3        D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3

 

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