13．用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升．寫(xiě)出產(chǎn)生“白毛”的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，紅墨水柱右端上升說(shuō)明這是一個(gè)放熱反應(yīng)．

分析 鋁與硝酸汞的反應(yīng)是鋁能置換出硝酸汞中的汞，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；反應(yīng)放出熱量，溫度升高，試管中壓強(qiáng)增大，由此分析解答．

解答 解：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，而汞化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以生成的白毛為氧化鋁，化學(xué)式為Al2O3，反應(yīng)方程式為：，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高后升高中的壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致紅墨水水柱左端下降，右端升高，故答案為：；這是一個(gè)放熱反應(yīng)（反應(yīng)放出了大量的熱）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鋁的化學(xué)性質(zhì)，鋁是活潑的金屬，極易被氧化，難度中等，理解實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，是對(duì)知識(shí)的綜合考查，需要學(xué)生具有知識(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌器．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（3）要重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)的目的是減少實(shí)驗(yàn)誤差．
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）；當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差，其原因是體系內(nèi)、外溫差大，會(huì)造成熱量損失．
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡(jiǎn)述理由因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)．
（6）用相同濃度和體積的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏��；（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）．
（7）三次平行操作所測(cè)得的數(shù)據(jù)如下：
     溫度
序號(hào)		起始溫度t1/℃終止溫度
T2/℃		溫度差
△t/℃
HClNaOH平均值
12525 27.3 
22525 27.4 
32525 28.6 
若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃），則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱為-39.3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）pH=3的鹽酸溶液稀釋到原來(lái)的10倍，pH=4；再稀釋100倍，pH=6．
（2）pH=11的氫氧化鈉溶液稀釋到原來(lái)的10倍，pH=10；再稀釋10倍，pH=9；再稀釋100倍，pH=7．
（3）pH=1的鹽酸溶液和pH=3的硫酸溶液等體積混合，pH=1.3．
（4）pH=9和pH=11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合，pH=10.7．
（5）pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液澄體積混合，pH=7．
（6）pH=3的鹽酸溶液和pH=12的氫氧化鈉溶液體積比為999：101時(shí)，混合后pH=9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的組合是（　�。�
①含有碳硅鍵的數(shù)目為0.3NA的SiC晶體質(zhì)量為3g
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氬氣和氯氣混合氣體所含原子數(shù)為2NA
③0.2mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.8NA
④常溫下，14g 丁烯和戊烯的混合物中原子總數(shù)為3NA
⑤電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為凡個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減小32g
⑥在含Al3+總數(shù)為NA的A1C13溶液中，Cl-總數(shù)為3NA．
A．③④B．②③④C．③④⑤D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于元素周期表的敘述中，不正確的是（　�。�
A．有七個(gè)周期，十八個(gè)族B．是元素周期律的具體表現(xiàn)形式
C．對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有一定的指導(dǎo)作用D．是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向澄清石灰水中加入鹽酸 Ca（OH）2+2H+→Ca2++2H2O
B．硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng) S2-+2H+→H2S↑
C．氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng) Al3++3NH3•H2O→Al（OH）3↓+3NH4+
D．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣 Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．填寫(xiě)Fe的氧化物有關(guān)項(xiàng)目
氧化物Fe2O3Fe3O4
顏色紅色黑色
溶于鹽酸溶液后含有的金屬陽(yáng)離子Fe3+Fe2+Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火可用水撲滅
B．將幾滴FeCl3飽和溶液滴入氫氧化鈉溶液可制備Fe（OH）3膠體
C．向含有等量NaI、NaCl的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先產(chǎn)生淺黃色沉淀
D．用濃氫氧化鈉溶液和濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠裼蠳H4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）在一定條件下某烴與H2按物質(zhì)的量之比1：2加成生成 ，則該烴所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或；
（2）某有機(jī)物X分子中只含C、H、O三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量小于110，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%．已知該物質(zhì)可與FeCl2溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則X的分子式為C7H8O．若1molX與濃溴水反應(yīng)時(shí)消耗了3molBr2，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）分子式為C4H8的烴，核磁共振氫譜圖中有兩個(gè)吸收峰，峰面積之比為3：1，請(qǐng)寫(xiě)出符合條件的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或．
（4）已知，如果要合成所用的原始原料可以是AC
A.2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔
B.2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔
C.2，3-二甲基-1，3=丁二烯和丙炔
D.1，3-戊二烯和2-丁炔．

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