17．某溫度下，對可逆反應2X（g）+Y（g）?3Z（g）+W（s）△H＞0 的敘述正確的是（　�。�
A．加入少量W，逆反應速率增大，平衡左移
B．加壓，正反應速率增大，逆反應速率減小
C．溫度、體積不變，充入He氣加壓，反應速率加快
D．升溫，混合氣平均相對分子質量減小

分析 A、固體量的增減不會影響反應速率，不會引起化學平衡的移動；
B、反應是氣體體積不變的反應，增大壓強反應速率增大；
C、恒溫恒壓容器中加入 惰性氣體，總壓增大，分壓不變，反應速率不變，平衡不動；
D、升高溫度平衡向吸熱反應移動，隨反應進行，氣體的物質的量不變，質量減小分析．

解答 解：對可逆反應2X（g）+Y（g）?3Z（g）+W（s）△H＞0 是氣體體積不變的吸熱反應；
A、固體量的增減不會影響反應速率，加入少量W，不會引起化學平衡的移動，故A錯誤；
B、反應是氣體體積不變的反應，增大壓強反應速率增大，正逆 反應速率都增大，故B錯誤；
C、恒溫恒壓容器中加入 惰性氣體，總壓增大，分壓不變，反應速率不變，溫度、體積不變，充入He氣增大壓強，反應速率會不變，故C錯誤；
D、升高溫度平衡向吸熱反應移動，隨反應進行，氣體的物質的量不變，質量減小，混合氣體的平均相對分子質量減小，故D正確；
故選D．

點評 本題考查平衡移動、外界條件對平衡的影響、平衡狀態(tài)判斷等，難度不大，注意基礎知識的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鋼廠酸洗廢液（成分如表所示）在工業(yè)生產中還具有很多用途．
 成份濃度/（mol•L-1） 質量分數(shù) 
 HCl
FeCl2
FeCl3		--
1.920
0.071		 5.00%
8.94%
0.33%
（1）欲檢驗該酸洗廢液中含有的少量Fe3+，最宜選用的試劑是KSCN溶液；為檢驗其中的Fe2+，某同學設計了如下實驗：取該酸洗廢液少許加入試管中，滴入幾滴酸性KMnO4溶液后發(fā)現(xiàn)紫色消失．該同學得出結論：該溶液中含有Fe2+．大家認為該同學的實驗設計不合理，理由是酸性KMnO4溶液會氧化Cl-，導致紫色消失，2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（用必要的文字和離子方程式解釋）．
（2）采用石墨作電極電解上述酸洗廢液時，初始階段，陽極板上有氣泡生成，此時與該現(xiàn)象有關的陽極電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑；向上述酸洗廢液中加入KOH溶液中和后，在合適的電壓下電解，可在陽（填“陰”或“陽”）極生成高鐵酸鉀（K2FeO4）．
（3）利用上述酸洗廢液、含鋁礦石（主要成分為Al2O3、Fe2O3和SiO2）以及新制的硅酸（活化硅酸），制備聚硅酸氯化鋁鐵絮凝劑（簡稱PAFSC），具體方法如圖1：

①適當調高濾液A的pH，Al3+和Fe3+轉化為沉淀，原因是調高溶液pH，溶液中[OH-]增大，從而使Al（OH）3和Fe（OH）3的Qc大于其Ksp；（或調高溶液pH，溶液中[OH-]增大，從而使Al（OH）3和Fe（OH）3的沉淀溶解平衡向沉淀方向移動）（請用沉淀溶解平衡的理論解釋）．
②PAFSC絮凝劑凈化水的過程中，Al3+參與反應的離子方程式為Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+．
③25℃時，PAFSC的除濁效果隨溶液pH的變化如圖2所示（圖中的NTU為濁度單位），則在下列pH范圍中，PAFSC除濁效果最佳的是b（填下列序號字母）．
a．4～5      b．5～7 c．7～8d．8～9
25℃時，pH＞7且隨pH增大，PAFSC的除濁效果明顯變差，原因是堿性增強，使膠體發(fā)生了聚沉現(xiàn)象．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ•mol-1表示．請認真觀察圖1，然后回答問題．

（1）圖中所示反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由1mol氫氣和1mol 碘反應生成HI會放出（填“放出”或“吸收”）11kJ的熱量．在化學反應過程中，是將化學能轉化為熱能．
（3）某實驗小組同學進行如圖2的實驗，以探究化學反應中的能量變化．
（1）實驗表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）實驗②中，該小組同學在燒杯中加入5mL 1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是（　�。�
A．
裝置中陽極上析出紅色固體
B．
裝置的待鍍鐵制品應與電源負極相連
C．
裝置中粗銅應與電源負極相連
D．
裝置的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．苯酚可以發(fā)生下面一系列轉化關系，請回答下面問題：

（1）F中含有的官能團名稱：溴原子和碳碳雙鍵．
（2）判斷反應類型：①由B到C：消去反應
②由G到H：取代反應．
（3）寫出下列轉化關系的方程式：（請注明反應條件）
①由D到E：+2NaOH$\stackrel{醇△}{→}$+2NaBr+2H2O．
②由E到F：+Br2→．
（4）寫出檢驗苯酚存在的試劑及現(xiàn)象：氯化鐵溶液、呈紫色．
（5）物質B經過催化氧化（Cu做催化劑）反應的方程式：2+O2$→_{△}^{催化劑}$2+2H2O．
（6）在C的同分異構體中，寫出一種既不能使高錳酸鉀溶液褪色，又不能使溴水褪色的物質的結構簡式（可用鍵線式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．為了有效的控制CO2的排放，工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;催化劑\;\;\;\;\;}}{加熱，加壓}$CH3OH（g）；△H＜0．進行試驗時所得實驗圖象如下則下列描述錯誤的是（　�。�
A．平衡時該反應的平衡常數(shù)=$\frac{16}{3}（mol/L）^{-2}$
B．平衡時CO2的轉化率為50%
C．t2時刻改變的條件是高溫度
D．在0-3min時H2的反應速率為0.5mol•（L•min）-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下面關于多電子原子的核外電子的運動規(guī)律的敘述正確的是（　�。�
A．核外電子是分層運動的，像衛(wèi)星一樣有確定的軌道
B．所有電子在同一區(qū)域里運動
C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運動
D．能量低的電子在離核近的區(qū)域運動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．A、B、C、D為中學化學中常見的烴的含氧衍生物，他們有如圖的轉化關系：則下列判斷正確的是（　�。�
A．C→A的反應類型為加成反應
B．若A為2-丙醇，則其可實現(xiàn)如右圖的所有轉化
C．若A、B、D、為鏈狀化合物，則C也一定為鏈狀化合物
D．A的相對分子質量小于C、D的相對分子質量而大于B的相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．在元素周期表中，過渡金屬區(qū)域能找到（　　）
A．制半導體材料的元素B．制農藥的元素
C．制催化劑的元素D．制耐高溫合金的元素

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